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Chimie > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que le modèle particulaire (corpusculaire)?

A

Le modèle particulaire (corpusculaire) est une représentation de la matière sous forme de particules.

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Q

Quels sont les postulats du modèle particulaire de la matière?

A

1- la matière est constituée de particules extrêmement petites (ces particules peuvent être des atomes, des molécules ou des ions)

2- les particules de matière sont constamment en mouvement.

3- les particules de matière peuvent ou non être retenues ensemble par des forces d’attraction.

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3
Q

Qu’est-ce que le mouvement brownien ?

A

C’est le mouvement désordonné des particules.

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4
Q

Quels sont les trois types de mouvement au niveau moléculaire ou atomique ?

A

1- mouvement de vibration (oscillation à partir d’un point fixe)

2- mouvement de rotation (particule tourne sur elle-même selon un axe)

3- mouvement de translation (déplacement en ligne droite d’un obstacle à un autre)

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5
Q

Quels sont les trois phases de la matière?

A

1- phase solide

2- phase liquide

3- phase gazeuse

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6
Q

Quelles sont les caractéristiques de la phase solide de la matière ?

A
  • particules sont très près les unes des autres.
  • particules sont disposées de façon très ordonnée.
  • particules sont retenues ensemble par d’importantes forces d’attraction.
  • particules ne peuvent que vibrer sur place
  • un solide a une forme précise et un volume à peu près constante.
  • un solide a généralement une très grande masse volumique.
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7
Q

Quelles sont les caractéristiques de la phase liquide de la matière ?

A
  • particules sont très près les unes des autres.
  • particules sont disposées de façon désordonnée.
  • particules sont retenues ensemble par de faibles forces d’attraction.
  • particules peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-mêmes.
  • un liquide n’as pas de forme précise, il prend la forme de son contenant.
  • son volume est à peu près constant, c’est un fluide incompressible.
  • un liquide a généralement une grande masse volumique.
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8
Q

Quelles sont les caractéristiques de la phase gazeuse de la matière?

A
  • particules sont très éloignées les unes des autres.
  • particules sont disposées de façon désordonnée.
  • particules ne sont retenues ensemble par aucune force d’attraction.
  • particules possèdent une très grande liberté de mouvement.
  • elles sont capables d’effectuer de la vibration, rotation et principalement, translation.
  • un gaz n’a ni forme précise ni volume constant.
  • il occupe tout l’espace disponible.
  • son volume est variable, c’est un fluide compressible.
  • un gaz a une petite masse volumique.
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9
Q

Que subit une substance lorsqu’elle est originairement liquide et devient gazeuse ?

A

Vaporisation

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10
Q

Que subit une substance originairement solide et devient gazeuse ?

A

Sublimation

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11
Q

Que subit une substance originairement gazeuse et devient liquide ?

A

Condensation liquide ( liquéfaction)

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12
Q

Que subit une substance originairement gazeuse et devient solide ?

A

Condensation solide

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13
Q

Que subit une substance originairement liquide et devient solide ?

A

Solidification

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14
Q

Que devient une substance originairement solide et devient liquide ?

A

Fusion

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15
Q

Qu’est ce qu’une changement physique ?

A

Une changement physique est un changement de phase. La nature de la substance demeure la même avant et après la transformation.

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16
Q

Qu’est-ce que la vapeur ?

A

La vapeur est la forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température eg de pression, soit 25 degré Celsius et à 101,3 kpa.

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17
Q

La vaporisation s’effectue de quelles façons ?

A

1- évaporation

2- ébullition

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18
Q

Qu’est-ce que l’évaporation ?

A

C’est le phénomène de certaines particules situées à la surface d’un liquide qui parviennent à vaincre le forces d’attraction et à se détacher des autres autres particules liquides pour devenir gazeuses causées par leur agitation.

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19
Q

Quand est-ce que l’évaporation à lieu ?

A

1- uniquement à la surface du liquide

2- à n’importe quelle température située entre le point de fusion et le point d’ébullition.

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20
Q

Donne moi un exemple d’évaporation.

A

Linge sur une corde à linge.

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21
Q

Qu’est-ce que l’ébullition?

A

C’est la formation de petites bulles de gaz qui, étant très légères, remontent à la surface où le gaz s’échappe dans l’air. C’est un phénomène résultant d’un liquide atteignant son point d’ébullition, toutes les particules de ce liquide ont alors la possibilité de passer à la phase gazeuse.

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22
Q

Quand est-ce que l’ébullition à telle lieu ?

A

1- partout dans le liquide

2- à une température précise, déterminée par la nature de la substance et par la pression.

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23
Q

Donne moi un exemple d’ébullition.

A

De l’eau qui bouille.

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24
Q

Qu’est-ce qu’un aérosol?

A

Un aérosol est un mélange constitué de fines particules de solide ou de liquide en suspension fans un gaz. Il ne s’agit donc pas d’un changement de la phase liquide a la phase gazeuse.

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25
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

L’énergie cinétique est l’énergie que possède un corps en raison de son mouvement.

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26
Q

Quel est la formule de l’énergie cinétique?

A

Ek= 0,5m•v*2

Ek= énergie cinétique (J)
m= masse de la particule (kg)
v= vitesse de la particule (m/s)
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27
Q

Vrai ou faux

Est-il possible de connaître la direction et la vitesse de chaque particule d’un gaz à un moment précis ?

A

Faux, puisqu’il se produit un perpétuel changement de vitesse des particules. Certaines ralentissent, tandis que d’autres accélèrent.

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28
Q

Vrai ou faux

La majorité des particules possèdent une vitesse près de la vitesse moyenne.

A

Vrai

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29
Q

Quels sont les principaux points de la théorie cinétique des gaz ?

A

1- les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres.

2- les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions.

3- lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l’énergie.

4- l’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température.

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30
Q

Vrai ou faux

Le volume des particules n’est pas négligeable par rapport au volume total.

A

Faux, le volume des particules EST négligeable par rapport au volume total puisque chaque particule de gaz possède une masse et un volume. Toutefois, l’espace occupé par une seule particule de gaz est très petite par rapport à la distance qui la sépare des autres particules.

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31
Q

Vrai ou faux

Une substance en phase gazeuse est essentiellement constituée de particules.

A

Faux, une substance en phase gazeuse est essentiellement constituée de vide.

32
Q

Vrai ou faux

Les gaz sont compressibles.

A

Vrai, puisque nous pouvons modifier la distance entre leurs particules. (Réduire ou augmenter)

33
Q

Selon le point 2 des principaux points de la théorie cinétique des gaz, les particules de gaz sont constamment animées de quel mouvement ?
( les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions.)

A

Le mouvement de translation.

34
Q

Pourquoi est-ce que les particules de gaz sont constamment animées d’un mouvement de translation?

A

En raison de leur grande énergie cinétique.

35
Q

Explique moi le mouvement d’un gaz.

A

Les particules d’un gaz subissent un mouvement de translation, elles rebondissent lorsqu’elles atteignent un obstacle, et repartent dans une autre direction.

36
Q

Vrai ou faux

Un gaz occupe tout l’espace du contenant dans lequel il se trouve et s’y répartit uniformément.

A

Vrai

37
Q

Vrai ou faux

La distance entre les particules d’air augmente en fonction de l’altitude.

A

Vrai

38
Q

Vrai ou faux

Les particules de gaz exercent une attraction ou une répulsion entre elles.

A

Faux. Les particules de gaz n’exercent pas d’attraction ou de répulsion entre elles.

39
Q

Quel est le SEUL moment où les particules de gaz entrent en interaction ?

A

C’est au moment d’une collision.

40
Q

Vrai ou faux

De l’énergie peut être transférée d’une particule à une autre.

A

Vrai

41
Q

Explique moi comment de l’énergie peut être transférée d’une particule de gaz à une autre.

A

Une des particules subit un ralentissement et l’autre, une accélération.

42
Q

Vrai ou faux

L’énergie cinétique moyenne des particules de l’ensemble d’un gaz n’est pas constant.

A

Faux. L’énergie cinétique moyenne des particules de l’ensemble du gaz demeure constante.

43
Q

Qu’est ce qu’une collision élastique?

A

C’est une collision qui n’occasionne aucune perte d’énergie nette.

44
Q

Quand est-ce que des collisions sont considérés élastiques?

A

Toujours

45
Q

Quelle est la SEULE façon de modifier l’énergie cinétique moyenne de l’ensemble des particules de gaz ?

A

C’est de faire varier la température.

46
Q

Explique moi pourquoi la température à un effet sur l’énergie cinétique.

A

Lorsque la température augmente, la vitesse de chaque particule de gaz augmente. Plus la température est élevée, plus les particules de gaz bougent rapidement. L’énergie cinétique moyenne du gaz augmente donc en conséquence.

47
Q

Qu’est ce que la compressibilité?

A

La compressibilité est la capacité de diminuer le volume d’un gaz.

48
Q

Qu’est-ce que l’expansion ?

A

L’expansion est la capacité d’augmenter le volume d’un gaz.

49
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

La diffusion est le processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres grâce au mouvement des particules qui les constituent.

50
Q

Qu’est-ce que permet le mélange de deux gaz par diffusion ?

A

Ce phénomène permet de répartir les différents gaz uniformément dans l’atmosphère.

51
Q

Qu’est-ce que l’effusion?

A

L’effusion est un processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou.

52
Q

Quest ce qu’une paroi poreuse ?

A

Une paroi poreuse est une paroi dotée de trous minuscules.

53
Q

Donne moi un exemple de paroi poreuse.

A

Une balloune/ballon

54
Q

Vrai ou faux

À une température donnée, tous les gaz possèdent la même énergie cinétique moyenne.

A

Vrai

55
Q

De quoi dépend la température où tous les gaz possèdent la même énergie cinétique moyenne?

A

Cette température dépend de la masse et de la vitesse des particules.

56
Q

Vrai ou faux

À température constante, la vitesse de diffusion ou d’effusion est faible.

A

Vrai

57
Q

Vrai ou faux

Plus la masse molaire d’un gaz est grande, plus sa vitesse de diffusion ou d’effusion est élevée.

A

Faux. Plus la masse molaire d’un gaz est petite, plus sa vitesse de diffusion ou d’effusion est élevée.

58
Q

Plus un gaz est ____, plus il se déplace rapidement.

A

Léger

59
Q

Plus un gaz est ____, plus il se déplace lentement.

A

Lourd

60
Q

À quoi correspond la pression?

A

La pression correspond à une force exercée perpendiculairement par unité de surface.

61
Q

Quelle est la formule pour calculer la pression ?

A

P=F/A

P= pression (pa)
F= force (N) 
A= aire de la surface qui subit la force (m2)
62
Q

Vrai ou faux
Chaque fois qu’une particule de gaz entre en collision avec un obstacle, elle exerce une force perpendiculairement à sa surface.

A

Vrai

63
Q

Pourquoi est-ce que l’ensemble de toutes les forces des collisions des particules de gaz produit une pression relativement importante malgré le fait que les particules de gaz sont petites et que chacune de ces forces est petite ?

A

Puisque plus le nombre de collision est élevée, plus la pression est élevée.

64
Q

De quoi depend la pression dun gaz ?

A

La pression d’un gaz dépend de la somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles.

65
Q

Vrai ou faux

Un gaz lourd se déplace plus rapidement qu’un gaz léger.

A

Faux. Un gaz léger se déplace plus rapidement qu’un gaz lourd.

66
Q

Les particules d’un gaz _____ ont tendance à entrer en collision plus souvent.

A

Léger

67
Q

Les particules d’un gaz ____ exercent une plus grande force à chacune des collisions.

A

Lourd

68
Q

Une particule de gaz qui a une grande masse molaire frappe ___ fort, mais ____ souvent.

A

Plus

Moins

69
Q

Vrai ou faux
À une pression et une température données, la somme des forces dues aux collisions est la même pour tous les gaz, quelle que soit leur nature.

A

Vrai

70
Q

Explique moi pourquoi à une pression et une température données, la somme des forces dues aux collisions est la même pour tous les gaz, quelle que soit leur nature.

A

Puisque

71
Q

Qu’est-ce qu’un baromètre à mercure ?

A

Un baromètre à mercure est un instrument de mesure encore utilisé de nos jours. On exprime la pression mesurée avec ce baromètre en millimètres de mercure (mm Hg).

72
Q

À quoi sert l’équivalence de la valeur de la pression atmosphérique normale au niveau de la mer? (760 mm Hg ou 101,3 KPa)

A

Cette équivalence permet de convertir des mm Hg en KPa et vice-versa.

73
Q

Qu’est-ce qu’un manomètre à pression absolue ?

A

Un manomètre à pression absolue est un instrument de mesure où la pression correspond réellement à la pression du gaz.

74
Q

Donne moi un exemple de manomètre à pression absolue.

A

Manomètre à bout fermé.

75
Q

Qu’est-ce qu’un manomètre à pression atmosphérique?

A

Un manomètre à pression atmosphérique est un instrument de mesure où la pression réelle du gaz correspond à la pression atmosphérique ou de celle d’un autre gaz.

76
Q

Donne moi un exemple de manomètre à pression atmosphérique.

A

Un manomètre à bout ouvert.

77
Q

Que signifie un résultat de pression négative indiqué par un manomètre à cadran ?

A

Cela signifie que la pression mesurée est plus petite que la pression atmosphérique.

Chimie (2 decks)

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