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Secondaire 4 > Chapitre 2 Sciences > Flashcards

Chapitre 2 Sciences Flashcards

1
Q

Quelle est une molécule?

A

Un assemblage d’atomes

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Q

Nomme les 3 formes de représentation d’une molécule et explique les

A
  • Nomenclature : nom (ex: eau = Oxyde de dihydrogène)
    -Formule (ex : eau = H2O)
    -Modèle moléculaire : modèle exprimant les molécules en présentant :
    liaisons entre atomes (ligne sur cercles atomes)
    symbole atomes (dans cercles représentatifs atomes)
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Q

Quel est un ion?

A

atome portant une charge + ou - (plus ou moins e- que normal)

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4
Q

Quel est un Cation (3 pts)?

A

-ion+
-perte e-
-Nb de p+ = + grand que nb e-

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5
Q

Quel est un Anion (3 pts)?

A

-ion-
-gain d’e-
-Nb de p+ = + que Nb de e-

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6
Q

Quelle est la règle de l’octet?

A

tendance des éléments à gagner/perdre e- pour avoir un total de 8 e- sur leur couche périphérique

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7
Q

Quelle est la règle du doublet?

A

tendance à certains éléments à gagner/perdre des e- pour avoir 2e- sur leur 1ère et dernière couche

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8
Q

Quelle est l’ionisation?

A

quand un atome devient un ion par transfert de charge, soit +/-

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9
Q

Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 1A

A

-alcalins
-1 e- de valence
-donne 1e-
-charge 1+
-1 lien

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10
Q

Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 2A

A

-alcalino-terreux
-2 e- de valence
-donne 2 e-
-2+
-2 liens

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11
Q

Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 3A

A

-3 e- de valence
-donne 3 e-
-3+
-3 liens

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12
Q

Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 4A

A

-4e- de valence
-donne 4e-/gagne 4e- (selon situation
-4+/4-
-4 liens

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13
Q

Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 6A

A

-6 e- de valence
-gagne 2 e- de valence
-2-
2 liens

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14
Q

Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 5A

A

-5e- de valence
-gagne 3 e-
-3-
-3 liens

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15
Q

Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 7A

A

-halogènes
-7 e-
-gagne 1 e-
-1-
-1 lien

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16
Q

Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 8A

A

-gaz inertes/nobles/rares
-8e- de valence
-0
-neutre
-0
déjà stable, aucun transfert e- : électronégativité nulle

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17
Q

Que cherchent les atomes avec l’ionisation?

A

-ressembler au gaz noble/inerte/rare le plus proche dans le tableau périodique, selon le z

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18
Q

Quel est un ion polyatomique?

A

Un groupe d’atomes ayant une charge

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19
Q

Que veut dire cation polyatomique?

A

Un ion polyatomique ayant une charge positive

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20
Q

Que sont les anions polyatomique?

A

Un ion polyatomique de charge négative

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21
Q

Nomme les cations polyatomiques et leur symbole

A

-ammonium: NH4+
-hydronium: H3O+

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22
Q

Quel sont les anions polyatomiques?

A

-hydroxyde : OH-
-bicarbonate: HCO3-
-carbonate: CO3 2-
-nitrite: NO2-
-nitrate: NO3-
-sulfite: SO32-
-sulfate: SO42-
-phosphate: PO43-
-chlorate: CIO3-
-acétate: CH3COO-

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23
Q

Quelle est la définition d’une liaison ionique?

A

-transfert d’e- entre des métaux et des non-métaux

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24
Q

Nomme les liaisons chimique?

A

-liaison ionique
-liaison covalente
-dissociation atomique

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25
Q

Comment se déroule la formation d’ions entre le na et le cl?

A

-1 lien est formé:
Attraction électrostatique
Molécule devient neutre

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26
Q

Comment se fait formation ions entre 3 atomes (li*2, o)?

A

-2 liens formés
Attraction électrostatique
Molécule devient neutre

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27
Q

Quelle est une dissociation atomique?

A

Molécule d’un soluté qui se dissocient en ions

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28
Q

Quel liquide est le solvant universel et peut rompre des liens ioniques?

A

L’eau

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29
Q

Comment savoir le nb de liens?

A

Il est égal au nb d’e- célibataires

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30
Q

Quelle est une liaison covalente?

A

Partage d’e- de valence entre 2 non-métaux

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31
Q

Quelle est une molécule binaire?

A

Molécules avec 2 composantes différentes

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32
Q

Nomme les règles d’écriture?

A

-métal en 1er
-en ordre dans le T.P.E. De…:
Gauche à droite
Bas en haut
-ajout indice neutralité et du nb de liens

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33
Q

Quelles sont les règles de la nomenclature?

A

1- nommer d’abord 2e élément avec le suffixe “ure”(sauf ions polyatomiques: nom inchangés (pas de suffixe))
2-…de…
3-nommer 1er élément
4- préciser (si lieu) le nb. D’atomes avec un préfixe

34
Q

Quelles sont les exceptions/suffixes?

A

-c=carbure
-h=hydrure
-n=nitrure
-o=oxyde
-s=sulfure

35
Q

Quels sont les préfixes?

A

1-mono
2-di
3-tri
4-tétra
5-penta
6-he a
7-hepta
8-octa

36
Q

Quelle est une solution?

A

Un mélange homogène composé d’un solvant et de x soluté

37
Q

Quelle est un solvant?

A

Ce qui dissout dans une solution

38
Q

Quel est un soluté?

A

Ce qui est dissout

39
Q

Quelle est la solubilité?

A

La quantité maximum qui se dissout (soluté) par volume choisit

40
Q

Quelle est la concentration?

A

Une quantité de soluté par une quantité de solvant

41
Q

Quelle est la formule de la concentration?

A

C=m/v

42
Q

Que veut dire C dans la formule de la concentration?

A

Concentration (g/L)

43
Q

Que veut dire m dans la formule de la concentration?

A

Masse (g)

44
Q

Que veut dire V dans la formule de la concentration?

A

Volume (l)

45
Q

Que tenir en compte quand on fait la concentration?

A

Le nombre significatif

46
Q

Comment exprimer la concentration en %(3 façons)

A

-%m/v: 1g/100ml
-%v/v: 1ml/100ml
-%m/m: 1g/100g

47
Q

Comment exprime-t-n la concentration en PPM?

A

1 ppm=1mg/1L ou 1mg/1kg

48
Q

Quelle est l’unité de concentration molaire?

A

mol/L

49
Q

Quelle est la formule de la concentration molaire?

A

C=n/v
c=concentration (mol/l)
n=nb de mol (mol)
v=volume (l)

50
Q

Quelle est l’unité de mesure d’une molaire? Qu’est ce qu’une molaire?

A

-M
-1 mol/l = 1 molaire

51
Q

Quelle est la molarité?

A

La molaire : ex 5 M = molarité de 5

52
Q

Quelle est la concentration molaire?

A

Quantité de moles d’une substance dans un volume donné

53
Q

Pour quoi utilisons nous le ppm?

A

très faibles concentrations

54
Q

Quelle est une dissolution? Quel est son effet?

A

-ajout de soluté dans solvant
-concentration augmente

55
Q

En labo, comment exécuter dissolution (5 étapes)

A

1-Peser récipient (tare)
2-Peser soluté (soustraire tare)
3-Mettre 1/2 du solvant
4-Ajouter soluté et bien agiter
5-Compléter au volume désiré (autre 1/2)

56
Q

Quelle est la dilution? Quel est son effet?

A

-Ajout de solvant à une solution
-fait baisser concentration

57
Q

Quelle est l’évaporation? Quel est sont effet sur la concentration? Donne un exemple concret.

A

-Retrait de solvant dans la solution
-Concentration augmente
-ex : eau érable—sirop érable

58
Q

Quel est un électrolyte?

A

Substance dissoute dans l’eau qui permet le passage du courant électrique

59
Q

Nomme les types d’électrolytes (3)

A

-acides
-bases
-sels

60
Q

Nomme les 2 synonymes de dissociation ionique

A

-dissociation électrolytique
-dissolution ionique

61
Q

Nomme les caractéristiques d’un acide (5)

A

-Libération H+ dans eau
-Goût aigre
-Neutralise une base (acide + base = sel + eau)
-pH 0-7
-Ions + avec non-métaux / ion polyatomique (hydrogène=minimum)

62
Q

Nomme un signe plus ou moins important dans la formule d’un acide

A

-symbole H+

63
Q

Nomme les caractéristiques des bases (5)

A

-Libération OH- dans eau
-Goût amer + toucher visqueux
-Neutralise acide (acide + base = sel + eau)
-Ph : 7-14
-métal / ion polyatomique avec OH -

64
Q

Nomme les substances contenant des OH- qui ne sont pas des bases (3)

A

-méthanol : CH3OH
-éthanol : CH3CH2OH
-Acide acétique (vinaigre) : Ch3COOH
en général : alcool + acide acétique

65
Q

Nomme les caractéristiques du sel (2)

A

-Libération d’ions dans l’eau (sauf H+ et OH-)
-mét + non mét / mét + ion polyatomique

66
Q

Comment se nomme une substance qui n’est pas un électrolyte ? Quel est on type de dissolution?

A

-Non-électrolyte
-Dissolution moléculaire

67
Q

Quel est un électrolyte fort ?

A

-un électrolyte qui se dissocie complètement avec eau

68
Q

Nomme 2 caractéristiques de électrolytes forts?

A

-beaucoup conductibilité électrique (+ lumière lors test lumière)
-molécule complètement détruite

69
Q

Quel est un électrolyte faible ?

A

-un électrolyte qui se dissocie partiellement dans l’eau

70
Q

Nomme 2 caractéristiques des électrolytes faibles ?

A

-peu conductibilité électrique (- lumière quand test ampoule)
-molécule +/- intacte

71
Q

Quel est un non-électrolyte ?

A

-une substance qui n’a aucune dissociation ionique dans l’eau

72
Q

Nomme une caractéristique d’un non-électrolyte

A

-les molécules restent intactes lors d’une dissolution moéculaire

73
Q

Quel est le pH (2) ?

A

-potentiel hydrogène
-échelle exponentielle de 0-14 sur le degré d’acidité et de basicité d’une substance

74
Q

En quelle année et par qui a été inventé le pH ?

A

-1909
-Soren Sorenson

75
Q

Catégorise le pH sur 14 (3)

A

-0-7 : acides
-7 : neutre
-7-14 : bases/alcaline

76
Q

Formule qui définit la molarité d’OH- et de H+ d’une substance ?

A

(H+)(OH-)=1x10-14

77
Q

un bon de 1 dans le pH = un bond de combien dans la concentration molaire ?

A

-1 = 10

78
Q

Nomme les concentrations molaires d’H+ des pH de 0 à 14

A

0 : 1x10 0
1 : 1x10-1
2 : 1x10-2
3 : 1x10-3
4 : 1x10-4
5 : 1x10-5
6 : 1x10-6
7 : 1x10-7
8 : 1x10-8
9 : 1x10-9
10 : 1x10-10
11 : 1x10-11
12 : 1x10-12
13 : 1x10-13
14 : 1x10-14

79
Q

Nomme les concentrations molaires de OH- selon un pH de 0-14

A

0 : 1x10-14
1 : 1x10-13
2 : 1x10-12
3 : 1x10-11
4 : 1x10-10
5 : 1x10-9
6 : 1x10-8
7 : 1x10-7
8 : 1x10-6
9 : 1x10-5
10 : 1x10-4
11 : 1x10-3
12 : 1x10-2
13 : 1x10-1
14 : 1x10 0

80
Q

Quel est un indicateur acido-basique ? Nomme un exemple et comment il fonctionne

A

-substance qui change de couleur en fonction du pH
-papier tournesol :
bleu si base
mauve si neutre
rouge si acide

81
Q

Quel est un indicateur universel ?

A

-mélange d’indicateurs acido-basiques

Secondaire 4 (5 decks)

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