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Secondaire 4 > Sciences chapitre 1 > Flashcards

Sciences chapitre 1 Flashcards

1
Q

Qui est le premier à créer la théorie de la discontinuité?

A

-Démocrite

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2
Q

De quel mot grec vient le nom atome et quel est sa signification?

A

-ATOMOS : particules indivisible

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3
Q

Quelle est la théorie d’Aristote sur la matière?

A

-continuité : tout se poursuit à l’infini
-4 éléments : terre, feu, eau et terre

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4
Q

Qui est considéré le père de la théorie atomique? En quelle année crée-t-il sont modèle?

A

-Dalton
-1808

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5
Q

Quelles sont les théories de Dalton sur la matière?(3)

A

-matière=atomes sphériques indivisibles
-combinaisons atomes=molécules
-atomes même élément=identiques

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6
Q

Donne un exemple de la théorie de dalton avec une molécule?

A

-NaCl : sel de table
Na=brule peau
Cl=gaz toxique

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7
Q

Qui découvre l’électron? Quand?

A

-Thomson
-1897

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8
Q

Quel est l’électron? Comment le découvre-t-on?

A

-particule - (cathode) dans électron
-en utilisant un rayon cathodique : attiré vers+

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9
Q

Est-ce que l’atome est divisible? Si oui, qui le découvre?

A

-oui
-Thomson

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10
Q

Quel est le modèle inventé par Thomson? En quoi consiste-t-il?

A

-plum poudding
-comme muffin bleuets :
e-=bleuets
reste=atome

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11
Q

Quel est le rayon cathodique?

A

-rayon de particules -(cathodes) produites par cathode

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12
Q

Quelles sont les deux électrodes?

A

-anodes (+)
-Cathodes (-)

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13
Q

Quelle est l’expérience Rutherford et en quelle année se déroule-t-elle?

A

-bombardement rayons alphas (+) sur mince couche or (1 micromètre)
-1909

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14
Q

Explique un schéma expérience Rutherford?

A

-radium radioactif=rayon
-traverse feuille or
-visible sur écran phosphorescent

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15
Q

Observations expérience Rutherford (3)?

A

-99% particules pas déviées :
atome= majorité vide
-1% particules peu déviées :
noyau atome=anode (+)
-1/100 000 particules rebondit :
noyau = dense + petit
contient toute masse
(100 000X + petit qu’atome)

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16
Q

Quel est le modèle de Rutherford et en quelle année est-il inventé?

A

-modèle planétaire :
e- tournent autour noyau
p+=bcp vide
-1911

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17
Q

Quelles sont les question non-répondues du modèle planétaire?(2)

A

-Pourquoi p+ pas repoussés entre eux
-Pourquoi e- ne s’écrasent pas

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18
Q

Quelle est la théorie de Bohr? En quelle année inventée?

A

-couches électroniques
-1913

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19
Q

Explique les couches électroniques (3 étapes)

A

-chaque couche=niveau énergie
-si électron excité=monte sur orbite + éloigné
-si électron redescend car pas adapté : dégage En (lumière)

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20
Q

Quel est le modèle de Rutherford-Bohr?

A

-couches électroniques e-
-nb de p+

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21
Q

Quelle est la question non répondue du modèle de Rutherford-Bohr?

A

-pourquoi les p+ ne se repoussent pas entre eux?

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22
Q

Quelle est l’unité de masse atomique?

A

1u=1,66xE-24g—–u=unité de masse atomique

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23
Q

Que découvre Chadwick et en quelle année?

A

-neutron
-1932

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24
Q

Quel est le neutron? À quoi sert-il?

A

-particule neutre atome (N0)
-sert cohésion noyau avec protons

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25
Q

Nomme les particules et leurs charges tout comme leur masse et leur position par rapport au noyau (3/particule)

A

-électron :
charge -
masse : 5,5xE-4 u
position : dehors noyau
-proton :
charge +
masse : 1u
position : dans noyau
-neutron :
charge neutre
masse : 1u
position : dans noyau

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26
Q

Quel est le numéro atomique (z)? Que fait-il?(3)

A

-le nb de p+
-identité matière
-caractérise atome
-donne nb de e- (e-=p+)

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27
Q

Quel est le nb de masse (A)? À quoi sert-il?

A

-nb de nucléons (nb de p+ avec nb de N0), aussi nb masse arrondi à l’entier
-sert à trouver nb neutrons en sachant Z (A-Z=nb N0)

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28
Q

Quelle est la notation de Berzélius/notation atomique?

A

A
Z X

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29
Q

Quelle est la configuration électronique?

A

-la répartition des e- sur les couches électroniques

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30
Q

Quelle est la formule de la configuration électronique?

A

2n2
-n=numéro couche (1ere, 2e, 3e, etc.)

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31
Q

Combien d’atomes peut-on avoir sur la première couche électronique? La 2e? La 3e?

A

-2 e-
-8 e-
-18 e-

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32
Q

Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique d’un atome? Quel est le max d’atomes sur celle-ci?

A

-couche périphérique
-8 atomes max

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33
Q

Quels sont les nbs possibles dans une configuration électronique?

A

-de 1 à 7

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34
Q

Quelle est la règle avant de remplir la prochaine couche de la configuration électronique?

A

-saturer la précédente

35
Q

Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique et des atomes sur celle-ci?

A

-couche périphérique
-électron de valence

36
Q

Quels éléments doivent être inclus dans le modèle atomique simplifié?

A

-cercle avec nucléons :
nb N0
nb p+
-couches électroniques (1/2 cercles):
nb e- par couche
couches numérotées (facultatif)

37
Q

Que contient la notation de Lewis?

A

-symbole chimique au centre
-e- de valence aux 4 pts cardinaux (max 2/pt cardinal)

38
Q

Qui a créé le 1er tableau périodique? En quelle année?

A

-Mendeleiev
-1869

39
Q

Quel est le tableau périodique des éléments? Quelle est une de ses propriétés?

A

-C’est…
répertoire tous éléments connus du moment
classement par numéro atomique + configuration électronique
-périodicité des éléments

40
Q

Quels sont les 3 groupes du tableau périodique?

A

-Métaux
-non-métaux
-métalloïdes

41
Q

Combien y a-t-il de métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?

A

-92
-gauche tableau périodique

42
Q

Propriétés métaux (7)

A

-éclat/brillant
-tous solides sauf Hg
-malléables-ductiles
-conductibilité thermique
-conductibilité électrique
-donneur e-
-réagit acide

43
Q

Combien y a-t-il non métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?

A

-1 liquide
-5 solides
-11 gaz
-droite escalier

44
Q

Quel est le seul liquide non-métal?

A

-Brome(Br)

45
Q

Propriétés non-métaux?(6)

A

-ternes
-isolant thermique
-isolant électrique
-pas réaction acide
-friable/cassant
-receveur e-

46
Q

Combien y a-t-il de métalloïdes? Où sont-ils situés dans le tableau périodique?

A

-7
-dans l’escalier

47
Q

Propriétés métalloïdes (3)

A

-partagent souvent e- avec non-métaux
-propriétés intermédiaires métaux et non-métaux
-pt de fusion/ébullition élevé

48
Q

Quelle est une période?

A

-1 étage tableau périodique

49
Q

Propriétés périodes (4)

A

-même période=même nb couche électronique
-vers gauche= donnent e- valence
-vers droite= acceptent e- valence
-au bout (droite)=éléments inertes

50
Q

Combien de couches a l’hélium, pourquoi est-il inerte?

A

-1 couche
-couche saturée (2e-=max)

51
Q

Quelle est une famille?

A

-1 colonne du tableau périodique des éléments

52
Q

Propriétés familles (3)

A

-même famille=même nb e- valence
-Numéro famille= chiffre romain avec A : indique nb e- valence
-propriétés chimiques semblables

53
Q

Quelle est la 1ère famille?

A

-alcalins

54
Q

Par convention, quel élément est au dessus des alcalins sur le tableau périodique des éléments? Pourquoi?

A

-hydrogène
-inclassable

55
Q

Quelle est la 2ème famille?

A

Alcalino-terreux

56
Q

Propriétés alcalins (3)

A

-métaux mous
-très réactif eau
-existent pas état pur dans nature : composés

57
Q

Propriétés alcalino-terreux(3)

A

-abondants croûte terrestre
-+ durs que alcalins, - réactifs avec eau
-métaux aussi

58
Q

Quelle est la 7ème famille?

A

-halogènes

59
Q

Propriétés halogènes (4)

A

-non-métaux
-désinfectant/corrosif
-réactifs avec métaux=sels¸
- sous forme diatomique : ex : F2

60
Q

Quelle est la 8ème famille?

A

gaz inertes/nobles/rares

61
Q

Propriétés gaz nobles (4)

A

-non-métaux
-très stables
-incolores+inodores dans natures
-enseignes lumineuses formées par eux

62
Q

Quelle est la masse atomique relative? Comment s’exprime-t-elle et comment se calcule-t-elle?

A

-masse d’un élément relative au Carbone 12
-exprimée en u
-masse carbone 12/12=1u

63
Q

Que sont les isotopes?

A

Atomes d’un élément dont nb N0 diffère

64
Q

Propriétés isotopes(2)

A

-souvent radioactifs
-désignés par nb masse (nucléons), ex :O16

65
Q

Quel est le calcul de la masse atomique relative? Où se situe-t-elle?

A

-moyenne pondérée masse isotopes
-dans le tableau périodique des éléments

66
Q

Quelle est la mole?(3)

A

-quantité de particule
-nb colossal
-unité système international unité

67
Q

À quoi équivaut mole/nb Avogadro?

A

6,02xE23

68
Q

Quelle est la masse molaire?

A

-la masse d’une mole d’un atome (variable/élément)

69
Q

Comment s’exprime mole (unité de mesure)

A

g/mol

70
Q

Où trouver la masse molaire d’un élément? Pourquoi?

A

-tableau périodique éléments
-car elle équivaut masse atomique

71
Q

Formule masse molaire

A

M(g/mol)=m(g)/n(mol)

72
Q

Quelle est la périodicité?

A

-répétition propriétés physico-chimiques

73
Q

Quel est le rayon atomique?

A

-distance en pm(picomètre) entre nucléons et e- le plus éloigné

74
Q

Comment varie le rayon atomique et pourquoi?

A

-+grand en descendant dan tpe : plus de couches=+ grand rayon
-+petit en allant vers la droite : + de p+= + attraction sur e-= - grand rayon

75
Q

Quels sont les éléments avec le + petit et le + grand rayon atomique respectivement?

A

-+ petit : Hélium
-+ grand : Francium

76
Q

Quelle est l’électronégativité?

A

-force avec laquelle noyau attire e- de valence

77
Q

Qu’arrive-t-il lorsque l’électronégativité augmente?

A

-+ facile pour élément d’arracher les e- des autres éléments

78
Q

Quels éléments ont une électronégativité nulle?

A

-gaz nobles/inertes/rares

79
Q

Quels sont les éléments les plus et moins électronégatif respectivement?

A
  • : Francium
    + : Fluor
80
Q

Comment varie l’électronégativité dans le TPE?

A

-Augmente vers la droite : + de p+= + force attraction e-
-Baisse vers le bas :+ grand rayon=+ difficulté à retenir e-

81
Q

Quelle est l’énergie de 1ère ionisation?

A

-Én nécessaire pour arracher 1 e-/fois par élément

82
Q

Qu’arrive-t-il si l’Én de 1ère ionisation est élevée?

A

+difficile arracher e-

83
Q

Comment varie l’Én de 1ère ionisation?

A

-Monte vers la gauche : + de p+= + attraction e-
-descend vers le bas : + gros rayon= moins énergie

84
Q

Quels sont les 2 éléments avec le moins et le plus d’énergie de 1ère ionisation respectivement?

A
  • : Francium
    + : Hélium

Secondaire 4 (4 decks)

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