Chapitre 2 : Revue de chimie Flashcards by Laura Picard-Audet

Savoir repéré les différents éléments dans un tableau périodique !

En haut : état d’ionisation (Valence)
Symbole de l”élément
Masse molaire
Électronégativité : Échelle de Pauling

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L’ionisation réfère à ?

Capacité à former un ion en solution

Ionisation éléments : gain ou perte électron
Ionisation molécules : gain ou perte protons (H+)

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Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation ?

Énergie nécessaire pour enlever un électron

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VRAI OU FAUX. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il sera facile d’enlever un électron.

FAUX !! Plus il sera difficile.

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Perte d’un électrons = ?

Cation

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Ajout d’un électron = ?

Anion

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Perte de protons = ?

Anion = Acide faible

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Ajout d’un proton = ?

Cation = Base faible

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Qu’est-ce que l’électronégativité ?

Mesure de la capacité d’attraction d’un atome envers les électrons DANS UNE LIAISON.

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Qu’est-ce qu’une liaison covalence ?

Partage d’électron (pas de donneur ni d’accepteur)

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Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?

Transfert d’électron

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Quels sont les éléments qui sont des cations échangeables majeurs ?

Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+, AL3+, ALOH2+, AL(OH)2+, H+

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Quels sont les éléments qui sont des anions majeurs ?

HCO3-, CO32-, CL-, NO3-, SO42-

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Quels sont les éléments qui sont des anions faiblement solubles ?

MoO42-, AsO43-, H3BO3, H2PO4-,H2PO42-

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Quels sont les éléments qui sont des métaux de transition ?

Fe2+, fe3+, Mn2+, Cu2+, Zn2+, Al3+, ALOH2+, AL(OH)2+

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Quels sont les éléments qui sont des ions toxiques ?

Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+,Cd2+, Pb2+, Hg2+, AsO43-, CrO43-

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Quels sont les éléments qui ont un potentiel REDOX ?

NH4+, HCO3-, CO32-, NO3-, SO42-, AsO43-, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Hg2+, AsO43-

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Dit moi, combien d’Avogadro composent une mole?

6,022 x 1023 entités chimiques (Avogadro) !

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La concentration de liquide peut être décrites sous formes d’expression qualitatives. Donne moi des exemples.

Diluée, concentrée, saturée, sous-saturé, sur-saturée, etc.

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Si on exprime une masse de soluté par une masse de solvant, quels seront les unités ?

ex : mg NaCl / mg ou Kg H2O

Si on exprime une masse de soluté par un volume de solvant, quels seront les unités ?

ex : mg ou g NaCl / L ou mL H2O

Qu’est-ce que la molarité (M) ?

Nombres de moles soluté par litre de solution

*Pertinent pour les réactions chimique
*Solution diluée

Qu’est-ce que la moralité (m) ?

Nombres de moles de solutés par 1000 g de solvant

*Solution concentrée

Qu’est-ce que la fraction molaire ?

Nombre de moles solutés sur le nombre total de moles présentes (soluté + solvant)

Qu'est-ce que la normalité (N) ?

Nombres d'équivalents / L solution.

Qu'est-ce qu'un équivalent ?

DÉPEND DU TYPE DE RÉACTION Réactions acide-bas - 1 équivalent donne une mole de H+ ou réagit avec une mole de H+ Réactions oxyde-réduction - 1 équivalent est la quantité d'une substance qui gagne ou qui perd une mole d'électrons

Qu'est-ce que l'échelle de "P" ?

Transformation utilisée pour exprimer des concentrations ou des valeurs faibles pX = -logX **X peut être une concentration (H+ ou OH-) ou une constante de dissociation (pka)

Pour exprimer une concentration sur une base solide (sol), il faut connaître ?

Volume de solution utilisé pour extraire élément | Quantité de sol utilisée pour faire l'extraction

Quels sont les trois types de forces intra-moléculaires ?

Liaisons ioniques Liaisons covalentes Liaisons métallique (pour nous, pas d'intérêt!)

VRAI OU FAUX. Une liaison ionique se produit entre deux éléments de valeurs d'électronégativité similaires.

FAUX. Électronégativité TRÈS différentes.

La liaison ionique résulte en un ?

Transfert d'Électron : un élément tire plus fort que l'autre sur l'électron.

VRAI OU FAUX. Une liaison covalente se produit entre deux éléments de valeurs d'électronégativité similaires

VRAI. | Valeur d'électronégativité identiques ou semblables.

La liaison covalente résulte en un ?

Partage d'électrons.

Il existe trois types de liaisons covalentes. | Nomme moi les.

1. Liaison covalente pure - Chaque atome donne un électron dans la liaison - Partage égal 2. Liaison covalente polaire - Chaque atome donne un électron dans la liaison - Partage inégal d'électrons (dipôle) 3. Liaison covalente de coordination - Paire d'électrons impliqués provient du même atome - Partage inégal d'électrons (dipôle)

Il existe 5 types de forces inter-moléculaires, quels sont-ils ?

1. Ion-dipôle 2. Dipôle-dipôle 3. Liaison hydrogène 4. Dipôle-dipôle induit 5. Forces de dispersion (VAN DER WAAL)

Qu'est-ce que la polarité ?

C'est la distribution non-uniforme dans la molécule qui crée donc deux pôles ; un positif et un négatif.

Qu'est-ce qu'une force ion-dipôle ?

Substance ionique dans un solvant polaire | ex : sphère d'hydratation de l'eau

Qu'est-ce qu'une force dipôle-dipôle ?

Molécules neutre polaires | Moments dipolaires : un côté chargé + et l'autre chargé -

Une liaison hydrogène est un cas particulier de force dipôle-dipôle. L'atome H se lie à un atome très électronégatif. Quels sont les atomes très électronégatifs sur lequel H peut se lié ?

F, O, N

Quelles liaisons hydrogènes est TRÈS polaires ?

H-O, H-N

Pourquoi dit-on qu'une liaison hydrogène est très polaire?

La liaison fait en sorte que le noyau de H est exposé, Ce dernier va donc attiré la partie négative d'un autre dipôle semblable.

Qu'est-ce qu'un dipôle-dipôle induit ?

Molécule polaire et non-polaire | Molécule polaire induit un dipôle dans la molécule non-polaire.

Qu'est-ce que les forces de dispersion Van Der Waal ?

2 molécules non-polaires | Dipôle induit de façon aléatoire

SELON LA THÉORIE D'ARRHENIUS Qu'est-ce qu'un acide ? Qu'est-ce qu'une base ?

Acide : Substance qui libère des h+ | Base : Substance qui libère des OH-

Quel est la limite de la théorie d'Arrhenius ?

La définition d'une base se limite aux hydroxydes et aux réaction en solution aqueuse.

SELON LA THÉORIE LOWRY-BRONSTED Qu'est-ce qu'un acide ? Qu'est-ce qu'une base ?

Acide : Donneur H+ | Base : Accepteur H+

Est-ce vrai de dire qu'on ne retrouve jamais H+ seul ?

Vrai, il est toujours sous forme de H3O+ | On le simplifie seulement en marquant H+.

Qu'est-ce qu'un acide fort ? | même chose pour base forte

Acide qui est complètement dissocié DÉPEND DU pKa ex : pH de 2,5, pKa de 4,76 : acide ne sera pas fort, car pas complètement dissocié

Qu'est-ce qu'un acide faible ? | même chose pour base faible

Acide partiellement dissocié. | DÉPEND DU pKa