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Chimie des sols > Chapitre 2 : Revue de chimie > Flashcards

Chapitre 2 : Revue de chimie Flashcards

1
Q

Savoir repéré les différents éléments dans un tableau périodique !

A
  • En haut : état d’ionisation (Valence)
  • Symbole de l”élément
  • Masse molaire
  • Électronégativité : Échelle de Pauling
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Q

L’ionisation réfère à ?

A

Capacité à former un ion en solution

  • Ionisation éléments : gain ou perte électron
  • Ionisation molécules : gain ou perte protons (H+)
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3
Q

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation ?

A

Énergie nécessaire pour enlever un électron

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4
Q

VRAI OU FAUX. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il sera facile d’enlever un électron.

A

FAUX !! Plus il sera difficile.

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5
Q

Perte d’un électrons = ?

A

Cation

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6
Q

Ajout d’un électron = ?

A

Anion

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7
Q

Perte de protons = ?

A

Anion = Acide faible

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8
Q

Ajout d’un proton = ?

A

Cation = Base faible

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9
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité ?

A

Mesure de la capacité d’attraction d’un atome envers les électrons DANS UNE LIAISON.

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10
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalence ?

A

Partage d’électron (pas de donneur ni d’accepteur)

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11
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?

A

Transfert d’électron

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12
Q

Quels sont les éléments qui sont des cations échangeables majeurs ?

A

Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+, AL3+, ALOH2+, AL(OH)2+, H+

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13
Q

Quels sont les éléments qui sont des anions majeurs ?

A

HCO3-, CO32-, CL-, NO3-, SO42-

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14
Q

Quels sont les éléments qui sont des anions faiblement solubles ?

A

MoO42-, AsO43-, H3BO3, H2PO4-,H2PO42-

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15
Q

Quels sont les éléments qui sont des métaux de transition ?

A

Fe2+, fe3+, Mn2+, Cu2+, Zn2+, Al3+, ALOH2+, AL(OH)2+

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16
Q

Quels sont les éléments qui sont des ions toxiques ?

A

Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+,Cd2+, Pb2+, Hg2+, AsO43-, CrO43-

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17
Q

Quels sont les éléments qui ont un potentiel REDOX ?

A

NH4+, HCO3-, CO32-, NO3-, SO42-, AsO43-, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Hg2+, AsO43-

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18
Q

Dit moi, combien d’Avogadro composent une mole?

A

6,022 x 1023 entités chimiques (Avogadro) !

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19
Q

La concentration de liquide peut être décrites sous formes d’expression qualitatives. Donne moi des exemples.

A

Diluée, concentrée, saturée, sous-saturé, sur-saturée, etc.

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20
Q

Si on exprime une masse de soluté par une masse de solvant, quels seront les unités ?

A

ex : mg NaCl / mg ou Kg H2O

21
Q

Si on exprime une masse de soluté par un volume de solvant, quels seront les unités ?

A

ex : mg ou g NaCl / L ou mL H2O

22
Q

Qu’est-ce que la molarité (M) ?

A

Nombres de moles soluté par litre de solution

  • *Pertinent pour les réactions chimique
  • *Solution diluée
23
Q

Qu’est-ce que la moralité (m) ?

A

Nombres de moles de solutés par 1000 g de solvant

*Solution concentrée

24
Q

Qu’est-ce que la fraction molaire ?

A

Nombre de moles solutés sur le nombre total de moles présentes (soluté + solvant)

25
Q

Qu’est-ce que la normalité (N) ?

A

Nombres d’équivalents / L solution.

26
Q

Qu’est-ce qu’un équivalent ?

A

DÉPEND DU TYPE DE RÉACTION
Réactions acide-bas
- 1 équivalent donne une mole de H+ ou réagit avec une mole de H+
Réactions oxyde-réduction
- 1 équivalent est la quantité d’une substance qui gagne ou qui perd une mole d’électrons

27
Q

Qu’est-ce que l’échelle de “P” ?

A

Transformation utilisée pour exprimer des concentrations ou des valeurs faibles
pX = -logX
**X peut être une concentration (H+ ou OH-) ou une constante de dissociation (pka)

28
Q

Pour exprimer une concentration sur une base solide (sol), il faut connaître ?

A

Volume de solution utilisé pour extraire élément

Quantité de sol utilisée pour faire l’extraction

29
Q

Quels sont les trois types de forces intra-moléculaires ?

A

Liaisons ioniques
Liaisons covalentes
Liaisons métallique (pour nous, pas d’intérêt!)

30
Q

VRAI OU FAUX. Une liaison ionique se produit entre deux éléments de valeurs d’électronégativité similaires.

A

FAUX. Électronégativité TRÈS différentes.

31
Q

La liaison ionique résulte en un ?

A

Transfert d’Électron : un élément tire plus fort que l’autre sur l’électron.

32
Q

VRAI OU FAUX. Une liaison covalente se produit entre deux éléments de valeurs d’électronégativité similaires

A

VRAI.

Valeur d’électronégativité identiques ou semblables.

33
Q

La liaison covalente résulte en un ?

A

Partage d’électrons.

34
Q

Il existe trois types de liaisons covalentes.

Nomme moi les.

A
  1. Liaison covalente pure
    - Chaque atome donne un électron dans la liaison
    - Partage égal
  2. Liaison covalente polaire
    - Chaque atome donne un électron dans la liaison
    - Partage inégal d’électrons (dipôle)
  3. Liaison covalente de coordination
    - Paire d’électrons impliqués provient du même atome
    - Partage inégal d’électrons (dipôle)
35
Q

Il existe 5 types de forces inter-moléculaires, quels sont-ils ?

A
  1. Ion-dipôle
  2. Dipôle-dipôle
  3. Liaison hydrogène
  4. Dipôle-dipôle induit
  5. Forces de dispersion (VAN DER WAAL)
36
Q

Qu’est-ce que la polarité ?

A

C’est la distribution non-uniforme dans la molécule qui crée donc deux pôles ; un positif et un négatif.

37
Q

Qu’est-ce qu’une force ion-dipôle ?

A

Substance ionique dans un solvant polaire

ex : sphère d’hydratation de l’eau

38
Q

Qu’est-ce qu’une force dipôle-dipôle ?

A

Molécules neutre polaires

Moments dipolaires : un côté chargé + et l’autre chargé -

39
Q

Une liaison hydrogène est un cas particulier de force dipôle-dipôle. L’atome H se lie à un atome très électronégatif. Quels sont les atomes très électronégatifs sur lequel H peut se lié ?

A

F, O, N

40
Q

Quelles liaisons hydrogènes est TRÈS polaires ?

A

H-O, H-N

41
Q

Pourquoi dit-on qu’une liaison hydrogène est très polaire?

A

La liaison fait en sorte que le noyau de H est exposé, Ce dernier va donc attiré la partie négative d’un autre dipôle semblable.

42
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle-dipôle induit ?

A

Molécule polaire et non-polaire

Molécule polaire induit un dipôle dans la molécule non-polaire.

43
Q

Qu’est-ce que les forces de dispersion Van Der Waal ?

A

2 molécules non-polaires

Dipôle induit de façon aléatoire

44
Q

SELON LA THÉORIE D’ARRHENIUS
Qu’est-ce qu’un acide ?
Qu’est-ce qu’une base ?

A

Acide : Substance qui libère des h+

Base : Substance qui libère des OH-

45
Q

Quel est la limite de la théorie d’Arrhenius ?

A

La définition d’une base se limite aux hydroxydes et aux réaction en solution aqueuse.

46
Q

SELON LA THÉORIE LOWRY-BRONSTED
Qu’est-ce qu’un acide ?
Qu’est-ce qu’une base ?

A

Acide : Donneur H+

Base : Accepteur H+

47
Q

Est-ce vrai de dire qu’on ne retrouve jamais H+ seul ?

A

Vrai, il est toujours sous forme de H3O+

On le simplifie seulement en marquant H+.

48
Q

Qu’est-ce qu’un acide fort ?

même chose pour base forte

A

Acide qui est complètement dissocié
DÉPEND DU pKa
ex : pH de 2,5, pKa de 4,76 : acide ne sera pas fort, car pas complètement dissocié

49
Q

Qu’est-ce qu’un acide faible ?

même chose pour base faible

A

Acide partiellement dissocié.

DÉPEND DU pKa

Chimie des sols (3 decks)

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