Chapitre 2 (Réactivité) Flashcards
Que sont les hydrocarbures ?
Molécules qui contiennent uniquement de l’hydrogène (H) et du carbone (C)
Que sont les alcanes ?
Molécules dépourvues de fonctionnalités ; elles ne contiennent que des carbones et des hydrogènes unis par des liaisons simple.
(Ainsi, fait partie de la catégorie des hydrocarbures)
Vrai ou Faux : Les molécules organiques contenant des liaisons polaires sont généralement plus réactive.
Vrai, car il y a une distribution inégale des électrons entre les atomes impliqués dans ces liaisons.
Nommez les 4 raisons principales qui expliquent que les molécules polaires soient très réactives.
- Différence d’électronégativité : Les liaisons polaires se forment entre des atomes ayant des électronégativités différentes. Cela crée une séparation des charges partielles, avec un pôle positif et un pôle négatif
- Attraction électrostatique : Les pôles opposés des molécules polaires peuvent attirer d’autres molécules ou ions chargés, ce qui facilite les réactions chimique
- Réactivité des sites polaires : Les sites polaires d’une molécules peuvent servir de point d’attaque pour les réactifs
- Solubilité dans les solvants polaires : Les molécules polaires sont souvent plus solubles dans les solvant polaires,ce qui peut augmenter leur réactivité en solution
Qu’est-ce que le point d’ébullition ?
Température à laquelle les forces retenant les molécules d’un liquide «ensemble» sont brisées
Vrai ou Faux : Plus les forces des molécules d’un liquide sont forte, plus son point d’ébullition l’est également.
Vrai, la température d’ébullition d’un liquide augmente en fonction de la force retenant ses molécules «ensemble»
Que sont les forces de van der Waals ?
Forces intermoléculaires
Vrai ou Faux : Les molécules d’alcanes sont polaires.
Faux, les molécules d’alcanes sont non-polaires, puisque la différence d’électronégativité entre C et H est minime.
Expliquez comment se forment les forces de London.
Lorsqu’une molécule s’approche d’une autre molécule, les électrons de la première sont repoussés par ceux de la seconde. Ce mouvement d’électrons provoque une polarisation temporaire, ce qui engendre les forces de London.
Nommez les 3 forces de van der Waals et les types de molécules auxquelles elles appartiennent.
- Forces de London (molécules non-polaires et polaires)
- Force de Keesom (molécules polaires uniquement)
- Liens H (molécules polaires contenant des H liés à un noyau O, N ou F)
Vrai ou Faux : Plus une molécules est ramifié plutôt que linéaire, plus son point d’ébullition est faible.
Vrai, car sa surface de contact est plus petite, ce qui signifie que son point d’ébullition l’est aussi.
Vrai ou Faux : L’ADN contient des liens H ?
Vrai, les liens H unissent les nucléosides ensembles (adémine, thymine, cytocine, guanine)
Expliquez ce que sont les forces intermoléculaires et les forces intramoléculaires.
Forces intramoléculaires : Forces entre les atomes d’une molécules
Forces intermoléculaires : Forces entre 2 molécules qui interagissent ensemble.
Est-ce qu’une molécule non-polaire se solubilise bien dans un solvant polaire ?
Non, car les interactions d’une molécule non-polaire sont beaucoup plus faibles que celles d’une molécule polaire.
(Donc solubilise polaires avec polaires et non polaires avec non polaires)
Quelles sont les deux manières distinctes de concevoir l’éthane ?
Conformation décalée et conformation éclipsée
