Chapitre 1.1 (Liaisons et Résonance)

Question 1

Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?

Answer 1

Partage de 2 électrons entre 2 atomes

Question 2

Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?

Answer 2

Transfert d’un électron d’un atome vers un autre

Question 3

Qu’est-ce que la règle de l’octet ?

Answer 3

Un élément à tendance à former des molécules de manière à obtenir un octet (8é) dans sa couche externe (configuration électronique des gaz nobles)

Question 4

Nommez les 2 exceptions à la règle de l’octet.

Answer 4

1. Espèces contenant un nombre impair d’électrons
2. Certains atomes (comme P, S ou Cl) qui peuvent loger plus de 8 électrons, car ils possèdent des orbitales d de faible énergie pouvant accueillir d’autre électrons

Question 5

Qu’est-ce qu’un radical ?

Answer 5

Espèce qui possède un électrons seul sur sa dernière couche. Elle est très instable, car elle ne respecte pas la règle de l’octet. Souvent dû à une rupture de liens.

Question 6

Qu’est-ce qu’un électron de valence?

Answer 6

Électron se situant sur la dernière couche d’un atome

Question 7

Qu’est-ce que l’électronégativité ?

Answer 7

Force avec laquelle le noyau d’un atome attire les électrons impliqués dans une liaison chimique

Question 8

Qu’est-ce que la longueur d’une liaison ? Quelle information nous donne-t-elle ?

Answer 8

Distance moyenne d’une liaison. Elle donne des informations sur la puissance du lien (plus il est court, plus il est puissant)

Question 9

Expliquez le lien existant entre l’électronégativité et les liaisons covalentes.

Answer 9

Polarisation d’une molécule

Plus une molécule est électronégative, plus elle attire des électrons. Dans les liaisons covalentes, le partage des électrons n’est pas toujours symétrique, certains atomes sont plus électronégatif. Ainsi, certaines liaison covalentes sont polaire (partage asymétrique) et d’autre sont non-polaire (partage symétrique)

Question 10

Qu’est-ce que l’énergie de liaison ?

Answer 10

Énergie nécéssaire pour briser une liaison

Question 11

Quelles sont les 4 étapes pour dessiner une structure de Lewis ?

Answer 11

1. Dessiner le squelette de la molécule
2. Compter le nombre d’électrons de valence disponibles
3. Représenter chaque liaisons covalentes par une paire d’électrons (points)
4. Attribuer la charge formelle de chaque atomes au sein de la molécule

Question 12

Qu’est-ce qu’une structure de Kekulé ?

Answer 12

Structures semblables aux structures de Lewis, mais les liaisons covalentes sont représentées par des traits

Question 13

Quelles sont les structures de Lewis les plus stables ?

Answer 13

Structures pour lesquelles la charge formelle des non-métaux se rapproche de 0

Question 14

Nommez la propriété que présentent les structures de résonance et expliquez-la. Expliquez également les 2 conditions qui s’y rattachent.

Answer 14

Propriété d’interconvertibilité. Elle signifie que les états de la molécules peuvent changer entre-eux de façon équitable. Cela peut seulement se faire par mouvement de paires électroniques et tant que la position des noyaux reste des inchangée au sein de la molécule.

Question 15

Comment se nomme le mouvement des paires électroniques dans les structures de résonance ? Comment est-il représenté ?

Answer 15

Flux d’électrons. Il est représenté par des flèches courbées.

Question 16

Combien de paires d’électrons faut-il déplacer dans une structure de résonance pour passer d’un état à l’autre ?

Answer 16

2 paires d’électrons

Question 17

Qu’est-ce qu’une structure de résonance ?

Answer 17

Molécules pouvant être décrites par plusieurs diagrammes de Lewis

Question 18

Expliquez ce qu’est un hybride de résonance.

Answer 18

Aucuns des diagrammes de Lewis proposés pour ces molécules ne sont le reflet correct de celles-ci. La structure réelle est en réalité un mélange des différentes formes et la visualisation qui en résulte est appelé un hybride de résonance.

Question 19

Qu’est-ce qu’une structure plus contributive ?

Answer 19

Généralement, les diagrammes sont équivalents, ils contribuent avec le même poids à la structure réelle de la molécule, mais aucune d’entre eux ne donnent, à eux seuls, la représentation exacte de celle-ci. Cependant, il arrive qu’une molécule soit décrite par des diagrammes qui ne sont pas équivalents. On dit alors que l’un d’entre eux est plus contributif.

Question 20

Vrai ou Faux : Les molécules neutres ne peuvent pas avoir de structures de résonance.

Answer 20

Faux, les molécules neutres peuvent aussi avoir des structures de résonance

Question 21

Nommez les 3 critères qui permettent de déterminer si une structure est plus contributive. Allez-y par ordre d’importance.

Answer 21

1. Les structures présentant un nombre maximal d’octets sont privilégiées
2. Les charges doivent être situées de préférences sur les atomes en concordance avec leur électronégativité (donc on place les charges négative sur les atomes les plus électronégatifs)
3. Les structures favorisées sont celles où la séparations des charges opposées est minimale (donc les structures neutres sont plus favorables que les structures avec des dipôles)

Question 22

Décrivez la loi de Coulomb.

Answer 22

Des charges opposées s’attirent mutuellement avec une force inversement proportionnelle au carré de la distance qui sépare le centre des charges.

Question 23

Quel critère des structures contributives est une conséquence de la loi de Coulomb ? Pourquoi?

Answer 23

Critère 3, car séparer des charges opposées demande beaucoup d’énergie. On préfère donc les structures qui garde cette séparation minimale.