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Science Sec 4 > Chapitre 2 Première Moitié > Flashcards

Chapitre 2 Première Moitié Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Qu’est ce que la regle de l’octet

A

Pricnipe ou les atomes cont agir pour adopter la configuration electronique de son gaz inerte le plus proche (par numero atomique)

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Q

Comment un atome suit la regle de l’octet

A

En perdant ou gagnant les electrons necessaires pour avoir la meme quantite d’electrons que le gaz inerte

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Q

Qu’est ce qu’un ion

A

Atome/groupe d’atome qui possede une charge electrique non nulle du a un gain ou une perte d’electrons (qtte electrons pas = qtte protons)

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4
Q

Decris un ion positif

A

Appeler cation: l’atome a perdu un ou plusieurs electrons

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Q

Decris un ion negatif

A

Appeler anion: l’atome a gagner un ou plusieurs electrons

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6
Q

Quelle charge tendent a avoir les ions des metaux

A

Positive (perdent des electrons)

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7
Q

Quelle charge on tendance d’avoir les ions de la famille du carbone (IV)

A

Positive ou negative dependant de l’atome avec qui ils font une liaison chimique (+4/-4)

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8
Q

Quelle charge on tendance d’avoir les ions des non-metaux

A

Negative (gagne des electrons)

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9
Q

Decris la charge de l’ion de l’hydrogene

A

Sa charge varie puisque defois il agit comme un metal ou un non-metal

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10
Q

Qu’est ce qu’une liaison ionique

A

Liaison chimique cause par une perte/gain d’E.V, implique donc la formation d’ions et est generalement entre un metal et un non-metal

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11
Q

Decris la formation d’une liaison ionique

A

Exemple: Un atome de sodium (1 E.V) donne son dernier electron a un atome de chlore (7 E.V). L’atome de sodium devient un ion positif et le chlore un ion negatif donc les deux s’attirent a cause de l’atraction electrostatique et forment une molecule avec une charge neutre ( Une molecule peut contenir plusieurs liaisons ionique)

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12
Q

Qu’est ce que des ions polyatomiques

A

Molecule avec une charge electrique donc en manque ou surplus d’electrons

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13
Q

Quelle est la formule et charge de l’Acetate

A

CH3COO (-)

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14
Q

Quelle est la formule et charge de l’AmmonIUM

A

NH4 (+)

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15
Q

Quelle est la formule et charge du bicarbonate

A

HCO3 (-)

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16
Q

Quelle est la formule et charge du Carbonate‼️🚨

A

CO3 (2-)

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17
Q

Quelle est la formule et charge du Chlorate

A

ClO3 (-)

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18
Q

Quelle est la formule et charge du Chromate

A

CrO4 (2-)

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19
Q

Quelle est la formule et charge de l’Hydroxyde

A

OH (-)

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20
Q

Quelle est la formule et charge du Nitrate

A

NO3 (-)

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21
Q

Quelle est la formule et charge du Nitrite

A

NO2 (-)

22
Q

Quelle est la formule et charge de l’OxonIUM

A

H3O (+)

23
Q

Quelle est la formule et charge du Phosphate

A

PO4 (3-)

24
Q

Quelle est la formule et charge du Sulfate

A

SO4 (2-)

25
Q

Qu’est ce qu’une liaison covalente

A

Liaison chimique cause par le partage d’un ou plusieurs E.V. donc il n’y a pas d’ions impliquer et se fait generalement entre 2 non metaux

26
Q

Decris une liaison covalente

A

2 Atomes de fluor on seulement besoin d’un electron pour avoir la configuration electrique du neon donc aucun veut donner un electron

Ils vont s’approcher et l’E.V celibataire de chacun vont former un doublet, ils font donc un partage d’electron

Une liaison covalente peut avoir jusqu’a 3 doublets communs

27
Q

Comment on sait le nombre de liaison chimique qu’un atome peut former

A

Ce nombre correspond generalement au nombre d’electrons celibataire, peut importe une liaison covalente ou ionique

28
Q

Qu’est ce qu’un compose binaire

A

Molecule constitue de 2 atomes ou 2 ions de sortes differents

29
Q

Coment on ecrit la formule chimique d’un compose binaire

A

Le premier symbole est l’element le plus a gauche du tableau periodique (On imagine que l’hydrogene est entre l’Azote et l’Oxygene)

30
Q

Comment on nomme un compose binaire

A

Le premier mot est l’element a droite DE LA FORMULE suivi du suffixe “ure” et “de”
Le dernier mot est l’element plus a gauche DE LA FORMULE

31
Q

Quelles sont les exceptions au suffixe “ure”

A

Carbone (C) : Carbure
Hydrogene (H) : Hydrure
Azote (N): Nitrure
Oxygene (O) : Oxyde
Soufre (S) : Sulfure
Selenium (Se) : Seleniure

32
Q

Quelle sont les prefixes a rajouter quand une molecule contient plusieurs fois le meme atome

A

2: Di- 6: Hexa-
3: Tri- 7: Hepta-
4: Tetra- 8: Octa-
5: Penta- 9: Nona-
10: Deca-

33
Q

Comment on nomme les compose binaire avec un ou plusieurs ions polyatomiques

A

L’ion positif vas premier dans la FORMULE CHIMIQUE et ensuite l’ion negatif

Pour le nom ils suivent les memes regles que les atomes

34
Q

Comment savoir le nombre d’atome de chaque element dans un compose binaire

A

Inverser le nombre d’electrons celibataires avec l’autre element
Exemple: Al: 3 Electrons celibataires
F: 1 electron celibataire
Donc
1 atome d’Al = 3 liaisons
3 atomes de F = 3 liaisons
Formule: AlF3

35
Q

Qu’est ce qu’une dissociation moleculaire

A

Quand des molecules de liaison COVALENTE d’un solute initialement unie vont se detacher les unes des autres quand on les dissout dans de l’eau a cause des forces exerce par les molecules de l’eau et que chaque molecule covalente est entouter par plusieurs molecules d’eau mais les liasons restes intactes donc les molecules de liaison COVALENTE restes entieres mais separer des autres molecules

36
Q

Qu’est ce qu’une dissociation electrolytique

A

Quand des molecules de liaisons ioniques d’un solute initialement unie vont se detacher les unes des autres quand on les dissout dans de l’eau a cause des forces exercees par les molecules de l’eau et que ces forces vont etre assez pour separer les ions, la liaison des molecules est donc rompu et les molecules se dissocie en ions

37
Q

Qu’est ce qu’une dissociation electrolytique

A

Processus ou des molecules de solute sont separer en ions donc les liaisons chimiques sont rompus

38
Q

Qu’est ce qu’un electrolyte

A

Substance pure qui subit une diassociation electrolytique quand elle est en solution aqueuse (liaison ionique)
Electrolyte = Ion positive(aq) + ion negatif(aq)

39
Q

Quelles sont les 3 conditions pour qu’une solution aqueuse conduisent de l’electricite

A
  • La solution doit contenir des charges electriques (pas neutre)
  • Ces charges doivent etre mobiles
  • Le mouvement des charge des etre oriente donc toutes celles du meme signe se deplace globalement dans le meme sens
40
Q

Nomme une des proprietes des electrolytes

A

Conduire l’electricite en solution aqueuse

41
Q

Decrit comment des electrolytes en solution aquese conduisent l’electricite

A

Ces solutions contiennent des charges mobiles donc les electrolytes et donc il peut y avoir un deplacement des charges et le courant electrique peut passer

42
Q

De quoi depend la force d’un electrolyte

A

De la proportion des molecules du solutes qui se dissocient en ions, plus il y en a qui se dissocient, plus de charges mobiles qu’il y a et ainsi un courant peut tres bien passer

43
Q

Qu’est ce qu’un acide

A

Electrolye qui generent des ions H+ en solution aqueuse lors de sa dissociation

44
Q

Quelles sont des remarques les Acide

A
  • La formule chimique d’un acide commence generalement par le symbol H et est suivi d’un metal
  • Certains acides organiques finissent par COOH
  • H20 n’est pas un acide
45
Q

Qu’est ce qu’une base

A

Electrolyte qui generent des ions OH- en solution aqueuse lors de ca dissociation

46
Q

Quelles sont des remarques sur les Bases

A

-La formule chimique d’une base commence generalement par un metal ou NH4 et se termine par OH
- Les alcools ne sont pas des bases

47
Q

Qu’est ce qu’un sel

A

Electrolyte qui ne genere ni des ions H+ ni OH- lors de sa dissociation

48
Q

Quelles sont des remarques sur les Sel

A

La formule chimique des Sels ne commence pas par H et ne finit pas par OH-
- Sa formule commence generalement par un metal et finit par un non metal ou un ion polyatomique

49
Q

Le reste des formules chimiques representent quoi

A

Soit des:
- Non electrolytes (2 metaux)
- Des hydrocarbures
- Des alcools

50
Q

De quoi depend la force d’un acide ou d’une base

A

La prportion de ces molecules qui se dissocient (Plus de molecules se dissocient=plus de ions liberer=acide/base forte

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