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Science Sec 4 > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Décris la theorie de la matière d’Aristote

A
  • Toute matière est constituée de 4 élements (eau, feu, air et terre) mélanger en différentes porpotions
  • La matière est continue (divisible a l’infinie)
  • Les particules de matière n’existe pas
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Q

Décris la theorie de la matière de Démocrite

A
  • La matière est discontinue donc constituer de particules indestructibles et indivisibles
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Q

Comment est ce que John Dalton définie c’est principes sur la matière

A

En effectuant des travaux sur le gaz de l’atmosphère

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4
Q

Qui invente le modèle particulaire

A

John Dalton

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5
Q

Décris le modèle particulaire

A
  • Toute matière est constitué d’atones microscopique, individible, indestructible et éternel
  • Atomes du meme element sont identiques
  • Les atomes d’élements differents sont differents
  • Les atomes peuvent se combiner pour former dee molecules avec des propriétés differentes
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6
Q

Qu’est ce que le modèle particulaire de Dalton n’explique pas?

A

Pourquoi certaines substances dans certaines conditions s’attirebt ou repoussent

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7
Q

Qu’est ce que les scientifiques imaginaient pour expliquer l’atraction et repoussage entre certaines substances en certaines ocasions

A

Des charges positives et negativent, 2 charges du meme symbole s’éloignent mais 2 charges de symbol different s’attirent

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8
Q

Qui invente le modèle atomique de pain au raisins

A

Joseph John Thomson

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9
Q

Comment est ce wue Thomson prouve l’origine des charges positives et negatives

A

En fesant des experences sur les tubes cathodiques

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10
Q

Qu’est ce que Thomson prouve par rapport d’où viennent les charges positives et negatives

A

Dabs certaines conditions les atomes libèrent d’autre particules

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11
Q

Qu’est ce qu’un tube cathodique

A

Une ampoule qui contient très peu d’aire et qu’en applicant une tension electriques a ces bornes, des rayons constituer d’electrons s’y propagent

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12
Q

Qu’est ce qu’un electron

A

Particules chargé electriquement negative

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13
Q

Décris le modèle atomique de atme plum pudding/pain au raisins

A
  • l’atine est divisivle car des particules (électrons) sy échappent
  • ces particules (électrons) sont beaucoup plus léger que les atomes
  • Chaque atome doit porter la meme quantiter de charges positives que negatives car il est electriquement neutre
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14
Q

Qu’est ce qu’une particule/rayons alfa (a)

A

Rayon charge de particules positives

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15
Q

Qu’est ce que les particules/rayons beta (b)

A

Rayons charge de particules negaticves, cela fait les rayons cathodiques

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16
Q

Qu’est ce que les particules/rayons gamma (y)

A

Ils ne possedent aucune masse ni charge

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17
Q

Qu’est ce qu’Ernest Rutherford conclue sur la matiere grace a son experience avec une feuille d’or

A
  1. 99.99 des particules a passent a travers de la feuille sans obstacle donc la matiere est principalement constituer de vide
  2. 0.01 des partocules a sont devie donc durant leurs trajectoire elles rencontrent d’autres particules positive qui les repoussent DONC la matiere contient des charges positives condensees
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18
Q

Decris l’experience d’ernest rutherford

A
  1. Un fausceau de particules a est dirige vers une mince feuille d’or
  2. Un ecran fluorescent est place autour de cette feuille
  3. Quand une particule a percute cet ecran elle y laisse une marque scintillante
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19
Q

1.Decris le modele atomique de Rutherford

A
  1. L’atome contient un noyeau
  2. Le noyeau est constituer de protons qui font la quasi-totalite de la masse de l’atome
  3. L’atome contient autant de protons que d’electrons vue qu’il est globalement neutre
  4. Les electrons sont tres eloignes des protons et s’ils ne s’ecrasent pas du a l’atraction c’est car les electrons sont en orbite autour du noyeau
  5. Un element se differencie des autres pas son nombre de protons qui est donne par le numero atomique
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20
Q

Qu’est ce qu’un proton

A

Des charges positives

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21
Q

Qu’est ce que le modele de rutherford n’explique pas

A

Le spectre lumineux emis par les gaz quand ils sont traverse par un courant electrique

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22
Q

Qui ecplique le phenomene du spectre lumines des gaz

A

Niels Bohr

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23
Q

Decris le modele Rutherford-Bohr

A
  1. Les electrons on des orbites predetemines appelers couches electriques qui correspondent a certains niveaux d’energie
  2. L’orbite la plus eloigner de l’atome a le plus d’ernegie
  3. Un electron ne peut jamais etre entre 2 couches electriques ce qui explique pourquoi il y a pas d’ecrasement entre le noyeau et les electrons
  4. Quand un electron absorbe de l’energie il monte d’une couche electrique, l’atome est en etat excite
  5. Quand un electron redescend pour prendre son orbite inferieur il emet de l’energie sous forme de lumiere
  6. La longueur d’onde (couleur) de la lumiere est caracteristique de l’ecart d’energie entre 2 orbites
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24
Q

Quelles sont les principes des couches electriques des premier 20 atomes

A
  1. La premiere couche electrique peut seulement avoir 2 electrons
  2. Les autres couches peuvent avoir maximum 8 electrons
  3. Une couche superieur ne peut pas contenir d’electrons avant que toutes les couches inferieures soit remplies, si oui c’est car l’atome est excite
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25
Q

Les atomes excites tendent a faire quoi

A

Revenir a son etat fondamental en emettant de la lumiere

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26
Q

Qu’est ce que le modele de rutherford-bohr n’explique pas

A

La cohésion du noyeau puisque les charges positives devraient se repousser

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27
Q

Qui découvee le neutron

A

James Chadwick

28
Q

Comment on explique la cohesion du noyeau

A

Par la force nucléaire qui est une force d’atraction qui contrebalance la force de repusoon des protons. Pour que ces forces soit suffisantes des neutrons se trouvent dans le noyau

29
Q

C’est wuoi un neutron

A

Particules electriquement neutre qui augmente les attraction nucleaires

30
Q

Comment appel ton les particules qui constitue le noyau

A

Nucleons

31
Q

Qui invente le modele atomique de pain au raisin

A

John Thomson

32
Q

Qui dint les responsables du modele atomique simplifié

A

Ensemble des modeles de Bihr, Rutherford et Chadwick

33
Q

C’est quoi le modele atomique simplifié

A

Modele de l’atome qui indique son nombre de protons, neutrons, d’electrons et leurs repartition sur les couches electriques

34
Q

Qu’est ce que le njmero atomique (Z)

A

Nombre entier qui donne le nombre de protons et donc d’electrons d’un atome

35
Q

Qu’edt ce wue le nimbre de masse (A)

A

Masse atomique arrondi qui correspond au nombre de nucleons dans le noyau

36
Q

Comment on calcul le nombre de neutrons

A

Nombre de la masse - Numero atomique A-Z

37
Q

Quelles sont les 3 groupes principaux des elements

A
  • Metaux
  • Metalloides
  • Non-metaux
38
Q

Decris les metaux

A
  • 92 elements
  • Eclat metalique
  • Bonne conductibilite electrique et thermique
  • Bonne malleabilite et ductilite
  • Degagent du dihydrogene (H2) en presence d’acide
  • Solides a temperature ambiante sauf le mercure
39
Q

Decris les metalloides

A
  • 7 Elements
  • Possedent quelques proprietes des metaux mais pas toutes
  • L’apartenance de certaines substances dans les metalloides differe selon les ouvrages
40
Q

Decris les non metaux

A
  • 17 Elements
  • Eclat terne ou terreux
  • Mauvaise conductibilite thermique et electrique
  • Peu malleable et ductile (Pour les solides)
  • A temperature ambiante certains sont solide et d’autres gazeux
41
Q

Qu’est ce qu’une periode

A

Chaque ligne du tableau periodique. Les elements de chaque ligne on le meme nb de couches electroniques

42
Q

Qu’est ce qu’une famille

A

Chaque colonne du tableau periodique. Chaque element d’une meme famille on le meme nb de electrons en valence

43
Q

Qu’est ce que les electrons en valence

A

Nom donne aux electrons sur la derniere couche electronique. Ils donne la majorite des proprietes chimiques des elements

44
Q

Decris la famille des Alcalins (1/ I A)

A
  • Metaux mous avec un faible point de fusion
  • Extremement reactif: certains doivent etre conserver dans l’huile pour eviter qu’ils explosent au contact de l’eau meme si c’est juste l’humidite
  • Forment des solutions basiques (alcalines) quand ils reagissent avec l’eau
  • N’existe pas a l’etat pur dans la nature car ils reagissent immediatement avec d’autre elements de leur environnement
45
Q

Decris la famille des Alcalino-terreux (2/ II A)

A
  • Proprietes semblabes aux alcalins mais moin grave (plus attenuees)
  • Point de fusion superieur aux alcalins
  • Assez aboondants dans la croute terrestre
46
Q

Decris la famille des Halogenes (17/ VII A)

A
  • Extremement reactif (Certains reagissent avec n’importe quel metal pour former un sel ou avec l’hydrogene pour former un acide
  • Generalement toxiques et ont des proprietes desinfectantes
  • Se presente sous la forme de molecules diatomiques
47
Q

Decris la famille des gaz Inertes (18/ VIII A)

A
  • Se presente spus forme de gaz incolore et inodore a temperature ambiante
  • Ne reagis presque jamais avec d’autres elements chimiques dans les conditions normales
  • Seul l’helium a 2 electrons de valence
48
Q

Decirs la masse atomique relative

A

Masse d’un atome (u) en comparaison avec la masse d’un atome de carbone 12.

49
Q

Masse d’un neutron

A

1,674 x 10-27 kg

50
Q

Masse d’un proton

A

1,672 x 10-27 kg

51
Q

Masse d’un electron

A

9,1 x 10-31 kg / 2000 moins qu’un proton

52
Q

Qu’est ce que la notation de Lewis

A

Representation d’un atome qui implique seulement son symbole chimique et ses electrons de valence

53
Q

Pourquoi la notation lewis existe

A

Les prorpietes et reactions chimiques d’un element dependend majoritairement de ses electrons de valence et c’est souvent superflu de representer le noyau et les couches electroniques inferieur

54
Q

Quel est l’atome qui ces 2 electrons de valence est a la droite

A

Helium

55
Q

Quelles sont les avantages d’une masse atomique relative

A
  • Toutes les masses sont entre 1 et 300 donc pas besoin de notation scientifique
  • La comparaison atomique est facil
  • Elle nous renseigne sur le nombre de masse
56
Q

Pourquoi les masses atomiques sont pas des nombres entiers

A

A cause des isotopes

57
Q

Qu’est ce qu’un isotope

A

Atome d’un meme element chimique qui contient le meme nombre de protons et d’electrons mais pas de neutrons

58
Q

La masse atomique d’un atome correspond a quoi

A

Moyenne pondere des masses de tous ses isotopes

59
Q

Coment on calcul la moyenne pondere des masses de tous les isotopes d’un element

A

La somme de chaque masse de chaque l’isotope x son abondance

60
Q

Qu’est ce que le rayon atomique

A

Distance entre le centre de l’atome et son electron le plus eloigner exprimer en picometres (1 pm = 10x-12

61
Q

Le rayon atomique diminue ou augment au long d’une periode

A

Diminue car les electrons augmentes mais pas les couches electriques donc l’atraction electrostatique est de plus en plus forte ce qui contracte les couches de l’atome

62
Q

Le rayon atomique diminue ou augmente le long d’une famille

A

Augmente car les couches electroniques augmente

63
Q

Qu’est ce que l’electronegativite

A

Nombre sans unite qui quantifie la tandance a actirer des electrons des autres elements pour former une liaison chimique entre 0.5 a 4

64
Q

Est ce que l’electronegativite augmente ou diminue le long d’une periode

A

Augmente car les electrons se rapprochi du noyau et subissent une attraction plus forte

65
Q

Est ce que l’electronegativite augmente ou diminue le long d’une famille

A

Diminue car le rayon augmente et les electrons se trouvent donc plus loin du noyau et subissent une attraction plus faible

66
Q

Qui decouvre la radioactivite

A

Henri Becquerel et Marie/Pierre curie

Science Sec 4 (6 decks)

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