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Sciences 9 y > Chapitre 2: Les Elements, Unites de Base de la Matière > Flashcards

Chapitre 2: Les Elements, Unites de Base de la Matière Flashcards

1
Q

dans la nature, il existe combien de substances pures?

A

92 elements

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2
Q

les elements sont representait par quoi?

A

un ou deux lettres

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3
Q

combien d’elements y a til en totale?

A

plus que 118

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4
Q

def: symbol pour chaque elements utilisant un ou deux lettres

A

symbole chimiques (termes latins ou grecs)

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5
Q

def: capacite d’un substance a reagir chimiquement avec d’autres substances pour former de nouveau produits

A

proprietes chimiques

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6
Q

def: durs, brillantes, malleables, ductiles ou bon conducteurs de chaleur ou electricite

A

metaux

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7
Q

def: son surtouts des gaz ou des solides fragiles a la temperature de la piece

A

non- metaux

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8
Q

proprietes de l’hydrogene (H)

A
  • gaz
  • incolore
  • inodore
  • reactif
  • plus leger element
  • 90% des atomes sont des atomes hydrogene
  • plus leger que l’air
  • sous produit = l’eau pure
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9
Q

proprietes de la fer (Fe)

A
  • robust metale
  • ductile
  • chaufer puis attiree
  • rouille quand s’est expose a l’oxygene
  • melanger avec la carbon = acier (steel)
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10
Q

proprietes de l’oxygene (O)

A
  • non-metal
  • l’atmosphere contient seulement environ 21% oxygene
  • vegetaux produisent notre oxygene
  • composition d’eau
  • oxygene reagit avec plupart des elements
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11
Q

proprietes de le sodium (Na)

A
  • metal
  • mou
  • fond au 98 degres C
  • très réactives avec l’eau et l’oxygène
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12
Q

proprietes de le chlore (Cl)

A
  • jaune vert pale
  • gaz
  • mortel a des fortes concentrations
  • Cl + Na = NaCl (sel de table)
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13
Q

proprietes de le mercure (Hg)

A
  • sous forme de liquide a temperature de la piece
  • poison
  • vapeurs sont extremement toxiques
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14
Q

proprietes de l’argent (Ag)

A
  • metal
  • metallique
  • blanc
  • dote
  • peut etre poli, moule, et etire
  • malleable
  • ductile
  • precieux
  • reflectivite et la conductivite thermique
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15
Q

proprietes de le silicium (Si)

A
  • 2ieme plus courante element dans l’ecorce terrestre
  • cassant
  • gris et possede un lustre
  • metallique mais pas metal
  • semi conducteur
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16
Q

qu’avait inscri le nom de chaque element sur les cartes individuelles et les organise?

A

Dmitri Mendeleev

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17
Q

quelles proprietes est ce que Mendeleev avait inclu dans son tableau?

A
  • masse volumique
  • couleur
  • point de fusion
  • point d’ebulition
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18
Q

def: liste organisee ordonnant les elements enranges et en colonnes suivant leurs numero atomique et selon leurs proprietes communs

A

tableau perodique

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19
Q

maintenant, quelles proprietes est ce qu’on a sur chaque element?

A
  • numero atomique
  • nom
  • symbole
  • charges ioniques
  • masse atomique
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20
Q

def: variations d’elements dans le nombre de ses neutrons

A

isotope

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21
Q

def: nombre de protons present dans la noyau de chaque atome d’un elements

A

numero atomique

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22
Q

def: masse moyenne des atomes d’un elements, mesuree en unites de masse atomique

A

masse atomique

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23
Q

def: charge electrique formee sur un atome lors qu’il perd ou gagne des electrons. Tout atome charge positivement appele un ion

A

charge de l’ion

24
Q

la masse atomique tend a _________ avec la numero atomique

A

augmenter

25
Q

elements au gauche de la tableau sont les ions ______

A

positifs

26
Q

elements au droite plupart sont les ions _______

A

negatives

27
Q

quelles sont les trois groupes d’elements

A

metaux
non-metaux
metalloides

28
Q

def: elements possedant certaines proprietes de metales et non metales

A

metalloides

29
Q

l’appearance des metaux?

A

lustre

brillantes

30
Q

l’appearance des non metaux?

A

pas tres brillantes

31
Q

l’appearance des metalloides?

A

brillantes ou mats

32
Q

tous les metaux sont au ……

A

gauche (pas l’hydrogene)

33
Q

tous les non metaux sont au…..

A

droite (sauf l’hydrogene)

34
Q

les metalloides forment une…..

A

diagonale de cote droites

35
Q 
def: chaque rangee horisontale 
#1-7
A

periode

36
Q 
def: colonnes verticales possedent des proprietes chimiques ou physiques identiques
#1-18
A

familly chimique

37
Q

quels sont les 4 groupes biens connus

A

groupe 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
groupe 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
groupe 17 F, Cl, Br, I, At
groupe 18 He, Ne, Ar, Kr Xe, Rn

38
Q

groupe 1 sont les……

A

metaux alcanins

39
Q

groupe 2 sont les..

A

metaux alcalino terreux

40
Q

groupe 17 sont les…

A

halogenes

41
Q

groupe 18 sont les…

A

gaz nobles

42
Q

proprietes des metaux alcalins…

A

tres reactive
regaissent avec l’oxygene et l’eau
points de fusion bas
mou

43
Q

proprietes des metaux alcalino terreux…

A

moins reactives que metaux alcalins
si chauffe brulant dans l’air
flammes brillantes
reagissent avec l’eau mais pas violemment

44
Q

proprietes des halogenes…

A

non metaux res reactives
seul fluor et chlore sont gaz au temperature ambiente
brome est liquide et iode solide

45
Q

proprietes des gaz nobles…

A

elements la plus stables et moins reactices
incolore et inodore
produisent de couleure distincte

46
Q

def: indique la quantite d’electrons dans chaque couches electronique entourant la noyau

A

modele de Bohr

47
Q

def: regions entourant le noyau d’un atome

A

couches electronique

48
Q

nombres d’electrons maximales sur chaque couches:

A

2, 8, 8, 18

49
Q

VRAI ou FAUX

les couches peuvent etres remplis dans un ordre au hasard

A

FAUX

les couches dois etres remplis, la premier plus proche au noyau puis 2, 3, 4

50
Q

def : situe dans couche electronique peripherique

A

electrons de valence

51
Q

def: couche plus externe de l’atome

A

couch de valence

52
Q

VRAI ou FAUX

les elements d’une famille plupartment possedent la meme nombre d’electrons de valence

A

VRAI

53
Q

la numero de periode correspond au…

A

nombre de couches possedan des electrons

54
Q

pourquoi est ce que les gaz nobles sont si stables?

A

parce qu’il on les couches de valences rempli

55
Q

def: atome qui gagne ou perd des éléctrons

A

ion

56
Q

dans les ions, est ce que les protons et electrons correspond ensemble?

A

protons ≠ electrons

57
Q

comment est ce que la charge de l’ion est montre?

A

+ ou -

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