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Sciences 9 y > Chapitre 1: La Théorie Atomique: Explication de la Composition et des Propriétés de la Matière > Flashcards

Chapitre 1: La Théorie Atomique: Explication de la Composition et des Propriétés de la Matière Flashcards

1
Q

dans les situations d’urgence, tu dois?

A
  • appelez pour l’aide
  • criez “à feu”
  • utilise la sens commun
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Q

def: système d’information sur les matières dangereuses utilisées au travail, un système de huit symboles facile à lire

A

SIMDUT

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3
Q

quelles sont les huits symboles de SIMDUT?

A
  • gaz comprimés
  • matières inflammable et combustibles
  • matières comburantes
  • matières toxiques et infectieuses ayant des effets immédaits et graves
  • matières toujours et infectieuses ayant d’autres effets
  • matière infectieuses
  • matières corrosives
  • matières dangereusement réactives
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4
Q

def: explique si le danger est le contenant ou le contenu

explique le type de danger

A

symbole de danger

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5
Q

un bordure triangulaire represent?

A

la contenant est dangereuse

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6
Q

un bordure octogonal represent?

A

un produit dangereux

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7
Q

def: ce qui se compose tous les choses

- tous les objets qui ont une masse et un volume

A

matière

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8
Q

def: la quantité de matière dans un objet

- d’habitude, elle est mesurée en grammes

A

masse

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9
Q

def: l’espace occupé par un esubstance ou un objet

A

volume

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10
Q

def: un transformation de la matière où les susbtances combinent pour former les nouvelles substance différentes

A

une transformation chimiques

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11
Q

def: une trasnformation de l’apparene physique, mais aucune formation des nouvelles substances

A

transformation physique

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12
Q

quelles sont trois preuves d’une transformation chimique

A
  • changement d’odeur
  • changement couleur
  • changement de forme
  • changement de température
  • libération d’énergie
  • formation de gaz
  • formation du précipité
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13
Q

def: la forme physique d’un substance, dépendant la distance entres ses particules

A

état de matière

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14
Q

def: une forme et un volume propres

A

solide

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15
Q

def: un volume propre, un eforme déterminée par son contenant

A

liquide

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16
Q

un volume et une forme déterminés par son contenant

A

gaz

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17
Q

def: les faits et les observations de la matière, les lois qui résument les modes de son comportement et les théories qui expliquent les modes

A

chimie

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18
Q

def: l’énergie du mouvement, les objets mobiles ont de l’énergie cinétique

A

l’énergie cinétique

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19
Q

def: une théorie qui explique ce qui se passe à la matière quand l’énergie cinétique de ses particules change

A

la théorie cinétique moléculaire (TCM)

20
Q

def: dans les éléments, l’unité de base de la matière

A

atomes

21
Q

def: dans toutes les autres substances, les atomes se combinent et forment une molécule, qui se comporte comme un seule particule

A

les molécules

22
Q

quels sont les 4 éléments principaux de la TCM?

A
  • toute la matière est composée des miniscules particules
  • il existe des expaces vides entre les particules
  • les particules sont en mouvement constant
  • l’énergie fait bouger les particules
23
Q

comment est ce que tout peux changé l’état des matières?

A

ajouté ou enlevée la chaleur

24
Q

def: Le changement d’état d’un solide à un liquide

A

la fusion

25
Q

def: la température à laquelle un solide devient un liquide

Une température unique pour chaque substance

A

le point de fusion

26
Q

def: la température à laquelle un liquide devient un gaz

A

le point d’ébulition

27
Q

def: le changement d’état d’un solide directement à un gaz

A

la sublimation

28
Q

def: le changement d’état d’un gaz ou liquide

A

liquéfaction

29
Q

def: la changement d’état un liquide à un solide

A

la solidification ou congélation

30
Q

def: le changement d’état d’un gaz directement à un solide

A

condensation solide

31
Q

def: les caractéristiques générales de la matière qui peuvent être observées ou mesurées.

A

les propriétés physiques

32
Q

def: les caratéristiques qui peuvent être décrites, mais pas mesurées

A

les propriétés qualitative

33
Q

def: les caractéristqies qui peuvent être mesurées numériquement

A

les propriétés quantitatives

34
Q

def: n’importe quelle substance composée de seulement un type de particule?

A

une substance pure

35
Q

def: une substance pure qui ne peut pas être décomposée ou séparée en substances plus simples

A

un élément

36
Q

def: une substance pure composée d’au moins deux éléments dans une façon précise

A

un composé

37
Q

qu’est ce que John Dalton a fait?

A
  • matière = sphères dures
  • sphères sont différentes pour chaque substances
  • tous matières est constituée des atomes
  • atomes ne peuvent pas être crées, détruits ou divisés plus pétites
  • tout les atomes d’un élément possèdent la même masse et taille
  • composés = atomes d’éléments différents se combinent dans des proportions définies
38
Q

Qu’est ce que J.J Thompson a fait?

A
  • déterminé que les courants électriques étaient composés des particules chargées négativement et il les appèles les électrons
  • proposé un modèle de l’atome qui ressemble un broiche aux raisins
39
Q

def: les particules subatomique qui sont chargées négativement

A

les électrons

40
Q

Qu’est ce que Ernest Rutherford a fait?

A

trouver que certaines particules alpha étaient défléchies beaucoup et certaines a rebondi comme les balles sur un mur

  • noyau d’atome
  • protons
  • neutrons
41
Q

def: le minuscule centre dense de charge positive de l’atome

A

le noyau

42
Q

def: une particule subatomique dans le noyau chargée positivement

A

protons

43
Q

def: un particule subatomique dans le noyau qui ne possède pas de charge électrique

A

le neutron

44
Q

qu’est ce que Niels Bohr a fait?

A
  • il a étudié la region la plus près au noyau
  • les électrons sont autour le noyau dans les couches d’énergie particulière
  • les électrons peuvent sauté de couches a couches
45
Q

def: une taille plus petite que la taille d’un atome

A

subatomique

46
Q

quelles sont les particules subatomiques?

A
  • proton
  • neutron
  • électron
47
Q

les couches representent combien de la volume de l’atome?

A

99.9%

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