chapitre 2: les constituants chimiques de la matière vivante

Question 1

de combien d’éléments la matière est composée?

Answer 1

92 dans la nature

Question 2

qu’est-ce qu’un composé?

Answer 2

combinaison d’atomes

Question 3

de quoi sont faits les éléments naturels?

Answer 3

d’atomes et ils sont impossible à décomposer (éléments purs)

Question 4

qu’est-ce qu’une propriété émergente?

Answer 4

une nouvelle caractéristique qui apparait lorsqu’on arrive à un nouveau niveau (niveau supérieur)

Question 5

définition d’un atome (atomos en grec)

Answer 5

plus petite unité possédant les propriétés d’un élément

Question 6

de quoi est composé un atome

Answer 6

environ 200 particules élémentaires, dont le p+, l’é et le n0. Un noyau atomique (p+ et n0 de masse significative) avec des é de masse négligeable

Question 7

comment désigner un atome?

Answer 7

numéro atomique (np de p+) en INDICE et nombre de masse atomique (nb de p+ + nb de n0) en EXPOSANT

4
He
2

Question 8

les atomes ont-ils des charges?

Answer 8

NON, ils sont neutres car nb é et nb p+ est égal

Question 9

c’est quoi un isotope

Answer 9

un atome ayant le mm nb de p+ mais pas le mm nb de n0 (donc pas la mm masse atomique) –» MM NB DE P+ VX DIRE LE MM ÉLÉMENT

Question 10

les molécules sont faites de quoi?

Answer 10

les molécules sont faites de composés (combinaison d’atomes par des liaisons chimiques -forces éléctriques-)

Question 11

qu’est ce qui participe directement aux réactions chimiques?

Answer 11

les électrons de valence. Combi stable d’atomes qui se rapprochent pour compléter leur couche électronique périphérique

Question 12

À quoi servent les é de valence?

Answer 12

participent directement aux rx chimiques

Question 13

c’est quoi une liaison chimique

Answer 13

force qui maintient 2 atomes proches suite à la stabilisation de leur dernière couche électronique (partage, ajout ou perte d’é)

Question 14

quels sont les éléments qui possèdent une seule couche électronique?

Answer 14

l’hydrogene (H) et l’hélium (He)

Question 15

Le C (carbone) , O (oxygene) et N (azote) ont combien de couches électroniques?

Answer 15

deux

Question 16

En quoi faire des liaisons avec d’autre atome est-ce ‘‘bénéfique’’ pour les atomes?

Answer 16

Lorsque la couche périphérique est saturée d’é, cela assure la stabilité des atomes mis en jeu.

Question 17

synonyme d’é de valence?

Answer 17

é périphériques. CE SONT LES SEULS À PARTICIPER AUX RX CHIMIQUES

Question 18

qu’est-ce que les é de valence définissent?

Answer 18

Les propriétés chimiques de l’atome. Avoir les mm é de valence signifie avoir des propriétés chimiques similaires.

Question 19

quelle est la liaison qui implique un partage de PAIRES d’é?

Answer 19

liaison covalente. Lorsque 2 atomes d’H s’approchent, l’é de chaque atome subit l’attraction du proton de l’autre.

Question 20

électronégativité en ordre? H,N,C,O,F

Answer 20

F, O, N, C, H

Question 21

Qu’est ce qui fait qu’une liaison covalente soit polaire ou pas?

Answer 21

Ca depend de l’électronégativité des atomes qui constituent une molécule

Question 22

C’est quoi l’électronégativité?

Answer 22

Tendance que les atomes (dans une molécule) ont à attirer vers eux les é MIS EN COMMUN DANS UNE LIAISON COVALENTE

Question 23

différence entre covalent polaire (poles + et - donc partiellement positif ou négatif) et non polaire?

Answer 23

partage égal ou pas des électrons (ex polaire H2O!!!) les é vont passer plus de temps autour de l’atome plus électronégatif (ex non polaire H2, O2, CH4)

Question 24

c’est quoi une liaison ionique?

Answer 24

le TRANSFERT d’un ou plusieurs é à un atome FORTEMENT ÉLECTRONÉGATIF –> création de cation (+) et d’un anion (-)

Question 25

comment s’appellent les composés formés d’une liaison ionique?

Answer 25

composés ioniques ou sels

Question 26

comment les atomes d’une liaison ionique restent proches?

Answer 26

L’attraction de leur charges opposées les garde proches. La force des liaisons dépend de l’environnement (solide fort mais aqueux se sépare facilement)

Question 27

Liaisons hydrogène c’est entre un H et quoi?

Answer 27

avec F, O, N // avec des molécules déja reliées par des liaisons COV. POL. // attraction entre un atome pole - et un H pole + // permet un BREF contact entre les molécules

Question 28

C’est fort une liaison hydrogène?

Answer 28

C’est 20 fois plus faible qu’une liaison covalente, mais bcp de liaisons hydrogène c qnd mm fort

Question 29

quel est le rôle biologique d’une liaison hydrogène?

Answer 29

1- Permet plusieurs rx cellulaires (ex. synthèse d’une protéine nécessite liaisons H à un moment)
2- Solidifie la structure de grosses molécules du vivant (protéines et ADN entre les deux chaines)

Question 30

Les 4 éléments les plus abondants chez le vivant?

Answer 30

C, O, N, H (96% de la matière vivante et 95% à 98% du poids sec des organismes H2O=75% du poids) // Ca, S, P, K (4% restant) + voir diapo 47 du chp 2!!

Question 31

Quelles sont les propriétés physicochimiques particulières de l’eau?

Answer 31

1- Cohésion (eau avec eau)
2- La chaleur spécifique de l’eau
3- La haute chaleur de vaporisation (évaportion)
4- La masse volumique (densité) max à 4 degrés
5- l’adhérence (eau avec une autre substance)
6- L’est est le solvant fondamental de la vie

Question 32

C’est quoi la cohésion?

Answer 32

Cohésion = phénomène par lequel la force des liaisons hydrogènes, créées par la polarité de l’eau, maintient les atomes ensemble ( ex de la sève: grace à la cohésion, et l’ADHÉRENCE, l’eau résiste à la gravité donc les molécules d’eau qui s’évaporent tirent sur les autres molécules d’eau et font monter l’eau de la colonne diapo 49)

Question 33

C’est quoi la tension superficielle?

Answer 33

C’est une force résultante de la cohésion, exprime LA DIFFICULTÉ d’étirer ou briser la surface d’un liquide

Question 34

C’est quoi la chaleur spécifique?

Answer 34

C’est la qté d’É nécessaire pour faire augmenter de 1 degré la température de 1 g d’une substance donnée (L’eau a une haute chaleur spécifique qui résulte de la grande qté de liaison H –> nécessite un grand gain ou une grande perte d’É pour changer la T)

Question 35

Quelles sont les conséquences de la chaleur spécifique?

Answer 35

1- Climat côtier plus doux que les régions intérieures.

2- Stabilité de la T des océans = environnement favorable à la vie marine.

Question 36

Qu’est ce que ‘‘la qté de chaleur qu’il faut introduire dans un liquide pour le transformer en gaz, sans changer le T du liquide’’

Answer 36

La haute chaleur de vaporisation (évaporation)

Question 37

L’eau possède une chaleur de vaporisation plus ou moins élevée que la plupart des autres liquides? Pourquoi?

Answer 37

Plus haute, car il faut bcp de chaleur pr briser la grande qté de liaisons hydrogène. (ex de la sueur qui refroidit le corps)

Question 38

quelle est T de masse volumique max de l’eau

Answer 38

4 degrés celcius. En bas de ca les molécules n’ont pas assez d’É pour briser les liaisons hydrogènes et se rapprocher, l’eau commence à geler et les molécules se déplacent trop lentement, le réseau formé occupe un grand volume. *Quand les molécules ont assez d’énergie, elle brisent les liaisons et se rapprochent.

Question 39

Pk est ce que l’eau est un bon solvant?

Answer 39

Car les molécules d’eau peuvent créer des liaisons hydrogènes. Les ions et les molécules polaires se dissolvent facilement dans l’eau.