chapitre 2: les constituants chimiques de la matière vivante Flashcards
de combien d’éléments la matière est composée?
92 dans la nature
qu’est-ce qu’un composé?
combinaison d’atomes
de quoi sont faits les éléments naturels?
d’atomes et ils sont impossible à décomposer (éléments purs)
qu’est-ce qu’une propriété émergente?
une nouvelle caractéristique qui apparait lorsqu’on arrive à un nouveau niveau (niveau supérieur)
définition d’un atome (atomos en grec)
plus petite unité possédant les propriétés d’un élément
de quoi est composé un atome
environ 200 particules élémentaires, dont le p+, l’é et le n0. Un noyau atomique (p+ et n0 de masse significative) avec des é de masse négligeable
comment désigner un atome?
numéro atomique (np de p+) en INDICE et nombre de masse atomique (nb de p+ + nb de n0) en EXPOSANT
4
He
2
les atomes ont-ils des charges?
NON, ils sont neutres car nb é et nb p+ est égal
c’est quoi un isotope
un atome ayant le mm nb de p+ mais pas le mm nb de n0 (donc pas la mm masse atomique) –» MM NB DE P+ VX DIRE LE MM ÉLÉMENT
les molécules sont faites de quoi?
les molécules sont faites de composés (combinaison d’atomes par des liaisons chimiques -forces éléctriques-)
qu’est ce qui participe directement aux réactions chimiques?
les électrons de valence. Combi stable d’atomes qui se rapprochent pour compléter leur couche électronique périphérique
À quoi servent les é de valence?
participent directement aux rx chimiques
c’est quoi une liaison chimique
force qui maintient 2 atomes proches suite à la stabilisation de leur dernière couche électronique (partage, ajout ou perte d’é)
quels sont les éléments qui possèdent une seule couche électronique?
l’hydrogene (H) et l’hélium (He)
Le C (carbone) , O (oxygene) et N (azote) ont combien de couches électroniques?
deux
En quoi faire des liaisons avec d’autre atome est-ce ‘‘bénéfique’’ pour les atomes?
Lorsque la couche périphérique est saturée d’é, cela assure la stabilité des atomes mis en jeu.
synonyme d’é de valence?
é périphériques. CE SONT LES SEULS À PARTICIPER AUX RX CHIMIQUES
qu’est-ce que les é de valence définissent?
Les propriétés chimiques de l’atome. Avoir les mm é de valence signifie avoir des propriétés chimiques similaires.
quelle est la liaison qui implique un partage de PAIRES d’é?
liaison covalente. Lorsque 2 atomes d’H s’approchent, l’é de chaque atome subit l’attraction du proton de l’autre.
électronégativité en ordre? H,N,C,O,F
F, O, N, C, H
Qu’est ce qui fait qu’une liaison covalente soit polaire ou pas?
Ca depend de l’électronégativité des atomes qui constituent une molécule
C’est quoi l’électronégativité?
Tendance que les atomes (dans une molécule) ont à attirer vers eux les é MIS EN COMMUN DANS UNE LIAISON COVALENTE
différence entre covalent polaire (poles + et - donc partiellement positif ou négatif) et non polaire?
partage égal ou pas des électrons (ex polaire H2O!!!) les é vont passer plus de temps autour de l’atome plus électronégatif (ex non polaire H2, O2, CH4)
c’est quoi une liaison ionique?
le TRANSFERT d’un ou plusieurs é à un atome FORTEMENT ÉLECTRONÉGATIF –> création de cation (+) et d’un anion (-)
comment s’appellent les composés formés d’une liaison ionique?
composés ioniques ou sels
comment les atomes d’une liaison ionique restent proches?
L’attraction de leur charges opposées les garde proches. La force des liaisons dépend de l’environnement (solide fort mais aqueux se sépare facilement)
Liaisons hydrogène c’est entre un H et quoi?
avec F, O, N // avec des molécules déja reliées par des liaisons COV. POL. // attraction entre un atome pole - et un H pole + // permet un BREF contact entre les molécules
C’est fort une liaison hydrogène?
C’est 20 fois plus faible qu’une liaison covalente, mais bcp de liaisons hydrogène c qnd mm fort
quel est le rôle biologique d’une liaison hydrogène?
1- Permet plusieurs rx cellulaires (ex. synthèse d’une protéine nécessite liaisons H à un moment)
2- Solidifie la structure de grosses molécules du vivant (protéines et ADN entre les deux chaines)
Les 4 éléments les plus abondants chez le vivant?
C, O, N, H (96% de la matière vivante et 95% à 98% du poids sec des organismes H2O=75% du poids) // Ca, S, P, K (4% restant) + voir diapo 47 du chp 2!!
Quelles sont les propriétés physicochimiques particulières de l’eau?
1- Cohésion (eau avec eau)
2- La chaleur spécifique de l’eau
3- La haute chaleur de vaporisation (évaportion)
4- La masse volumique (densité) max à 4 degrés
5- l’adhérence (eau avec une autre substance)
6- L’est est le solvant fondamental de la vie
C’est quoi la cohésion?
Cohésion = phénomène par lequel la force des liaisons hydrogènes, créées par la polarité de l’eau, maintient les atomes ensemble ( ex de la sève: grace à la cohésion, et l’ADHÉRENCE, l’eau résiste à la gravité donc les molécules d’eau qui s’évaporent tirent sur les autres molécules d’eau et font monter l’eau de la colonne diapo 49)
C’est quoi la tension superficielle?
C’est une force résultante de la cohésion, exprime LA DIFFICULTÉ d’étirer ou briser la surface d’un liquide
C’est quoi la chaleur spécifique?
C’est la qté d’É nécessaire pour faire augmenter de 1 degré la température de 1 g d’une substance donnée (L’eau a une haute chaleur spécifique qui résulte de la grande qté de liaison H –> nécessite un grand gain ou une grande perte d’É pour changer la T)
Quelles sont les conséquences de la chaleur spécifique?
1- Climat côtier plus doux que les régions intérieures.
2- Stabilité de la T des océans = environnement favorable à la vie marine.
Qu’est ce que ‘‘la qté de chaleur qu’il faut introduire dans un liquide pour le transformer en gaz, sans changer le T du liquide’’
La haute chaleur de vaporisation (évaporation)
L’eau possède une chaleur de vaporisation plus ou moins élevée que la plupart des autres liquides? Pourquoi?
Plus haute, car il faut bcp de chaleur pr briser la grande qté de liaisons hydrogène. (ex de la sueur qui refroidit le corps)
quelle est T de masse volumique max de l’eau
4 degrés celcius. En bas de ca les molécules n’ont pas assez d’É pour briser les liaisons hydrogènes et se rapprocher, l’eau commence à geler et les molécules se déplacent trop lentement, le réseau formé occupe un grand volume. *Quand les molécules ont assez d’énergie, elle brisent les liaisons et se rapprochent.
Pk est ce que l’eau est un bon solvant?
Car les molécules d’eau peuvent créer des liaisons hydrogènes. Les ions et les molécules polaires se dissolvent facilement dans l’eau.
