Chapitre 2 La Cinétique Chimique Flashcards
Dans la ne réaction d’oxydo réduction est-il possible de revenir à la position initiale c’est à dire au point de départ de la réaction ?
Oui c’est possible s’il y a encore du glucose qui réagit avec l’oxygène
C’est quoi la cinétique ?
Étudié la vitesse de réactions chimiques et les paramètres qui l’influencent
Permet de mesurer, de prédire et même de contrôler la vitesse d’une réaction chimique
C’est quoi la dynamique ?
Permet de déterminer si une réaction est possible ou non (quel sens elle peut se produire)
Facteur influençant la vitesse de réaction
Concentration d’un réactif
Température
Surface de contact
Catalyse
Est ce que la formule de la vitesse de réaction est applicable pour les solides
Non mais je sais pas pourquoi
Loi de la vitesse c’est l’effet de la concentration sur la vitesse.
Sa constante de vitesse dépend de
La réaction considéré
La température
La présence d’un catalyseur
La concentration du réactif dans la loi de vitesse est celle
À un moment donnée (vitesse instantanée)
Les valeurs des exposants sont en relation avec
La molécularité : le nombre de particules qui entrent en collision lors d’une réaction élémentaire.
Combien de molécule peuvent rentrer en collision entre elles
Maximum trois
Quelle est la loi de vitesse intégré d’une réaction d’ordre 1
In [A]t = -kt + In [A]0
Quelle est la loi de vitesse intégré d’une réaction d’ordre 0
[A]t = -kt + [A]0
Quelle est la loi de vitesse intégré d’une réaction d’ordre 2
1/[A]t = kt+ 1/[A]0
Demie vie d’une réaction
Temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif soit réduite à la moitié de sa valeur initiale.
Demie vie des réactions d’ordre 1, 2 et 0
Ordre 1 : In 2/k
Ordre 0 : [A]0/2k
Ordre 2 : 1/k[A]0
La loi de vitesse relie…
La vitesse à la concentration du des réactif
La loi de vitesse intégré relie….
La concentration du réactif au temps
Pour savoir dans un exercice l’ordre d’une réaction en se basant sur le temps et la concentration
Il fait que k la pente soit constante
Effet de la température sur la vitesse de réaction
L’énergie cinétique augmente (plus de collision)
Le nombre de molécule possédant l’énergie nécessaire (énergie d’activation) pour réagir augmente
Équation d’Arrehnius
Que signifie le facteur de fréquence, le facteur exponentielle ?
Facteur de fréquence :
nombre de fois où les réactifs se rapprochent de la barrière d’activation par unité de temps elle a les mêmes unités que la constante k
Facteur exponentielle :
Fraction de rapprochement durant les quels les réactifs franchissent la barrière d’activation et sont convertis en produits.
Le facteur exponentielle est influencée par …
La température : augmente si la température augmente
L’énergie d’activation : diminue si l’énergie d’activation augmente
Le facteur de fréquence composé de
Facteur d’orientation
Fréquence de collision
Car si les molécules sont mal orienté il est difficile de convertir les réactifs en produits.
Il y a de les collision efficace les même molécules entre en collisions
Et les collision non efficace (élastique) où les réactifs se percutent mais pas dans le bon sens (les mêmes molécules ne sont pas vis à vis)
Qu’est ce qui détermine l’ordre globale d’une réactions dans le mécanisme réactionnel
C’est l’étape élémentaire la plus lente qui est déterminante elle possède le complexe activé le plus élevé
Validité d’un mécanisme réactionnel
1) la somme des réactions élémentaire doit correspondre à l’équation équilibrée globale de la réaction
2) la loi de vitesse prédite par le mécanisme doit correspondre avec la loi de vitesse observée expérimentalement
N.B : il est possible qu’un mécanisme réactionnelle consiste en une seul étape si elle satisfait aux deux exigences.
Quel étape détermine la vitesse globale d’une réaction
L’étape déterminante c’est la plus lente
