Chapitre 1 Flashcards
Définition solution + solvant + soluté
Mélange homogène de 2 ou + substance
L’eau dans de l’eau est ce un mélange ?
Solvant : présent en +++ qté
substance dans laquelle soluté dissous
Soluté : dissous dans le solvant
GÉNÉRALEMENT présent en - - - qté
Différence entre miscible et soluble ?
Miscible: impossible de différencier le soluté du solvant
Polarité des liaisons pour les molécules covalentes que se passe-il ?
Covalentes pur : partage égal d’électrons
Covalentes polaire : partage inégal des électrons en raison de la différence d’électronégativité ( dipôle permanent)
Addition des vecteur de polarité donne
Polaritè résultante ( moment dipolaire )
Forces entre les molécules
Force de dispersion de London ( dipôle instantané et induit)
Forces dipôle/dipôle (dipôle permanent)
Pont H
Un composé ionique est
+ (Solubilité)
Réseaux cristallins avec des ions ( attraction électronégative)
Grande solubilité en raison des interations ions-dipôles très grandes entre les ions et les molécules d’eau.
C’est quoi la solvatation ?
Lorsqu’une molécule d’eau attire l’ion d’un sel pour separer ses composés
Exemple NaCl = Na+ Cl- (acqueux)
Quand est ce qu’une solution se forme ?
Lorsque les intéractions solvant soluté sont meilleurs que les intéractions soluté/soluté, solvant/solvant.
Qu’arrive-t-il si les intéractions solvant -soluté sont moins forte que les autres
Formation ou non d’une solution, selon leur force relative
Variation d’enthalpie c’est
Une variation d’énergie associé à une réaction ou variation d’état
Donner le signe
1 ∆Hsln = enthalpie de dissolution
2 ∆Hslt
3 ∆Hslv
4 ∆Hmélange
5 ∆ H hydratation
1 peut être les deux ça dépend réaction endo ou exo
2 tjrs + séparation
3 tjrs + séparation pas favorable
4 tjrs - formation de nouvelles attractions
5 tjrs -
Trois possibilité d’ enthalpie de dissolution (N.B c’est l’enthalpie de formation d’une solution)
Supérieur à 0 (endo)
Inférieur à 0 (exo)
Égal à zéro ( idéal)
Formation de solution pour exo et idéal
Possibilité de formation de solution pour endo si la valeur est proche de 0 mais le volume total sera plus grand que les deux volume additionnés séparément.
Enthalpie de dissolution inférieur à zéro (exo)
Quelle est l’ interaction favorisée
Quelle est le volume final
Volume inférieur
L’interration la plus présente
La solubilité d’un solide dans l’eau augmente…
Avec la température
La solubilité des gaz dans l’eau augmente….
si on augmente la pression ou diminue la température (le gaz s’évapore moins)
Concentration molaire volumique unité, symbole formule
Symbole c
Unité mol/L
Formule: moles de soluté/volume de solution
Molalité, symbole, unité, formule
Symbole m
Unité mol/kg
Formule
Mole de soluté par masse de solvant
La masse de solvant = la masse de solution - masse de soluté
Fraction molaire
Xa aucune unité
Formule
Nombre de mole de a par nombre de mole total de solution
Pourcentage molaire
%Xa
%
Formule de la fraction molaire x 100
Partie par million
ppm
ppm
Formule
Masse soluté en mg sur volume de solution en litre ?
Molalité est indépendante de la température
Les proprité colligatives dépendent de
La quantité de particules dissoutes en solution et non de leur nature.
Quelles sont les propriétés colligatives
La pression de vapeur
La température d’ébulition
La température de congélation
La pression osmotique
Est ce que la quantité de particules dissoutes en solution correspond toujours à la concentration du soluté
Non car ce n’est pas toutes les liaisons qui sont brisé
Solution électrolytique c’est …
Solution contenant une quantité suffisante d’ion pour conduire l’électricité
