chapitre 2 Flashcards
Qu’est-ce que la thermodynamique?
l’étude des conversions d’énergie qui accompagnent les transformations chimiques et physiques de la matière
Qu’est-ce que l’énergie cinétique?
énergie associée à un objet en mouvement
Qu’est-ce que l’énergie potentielle?
énergie associée à la position d’un objet ou à l’interaction mutuelle d’objets dans l’expace
Qu’est-ce que l’énergie thermique?
énergie associée au mouvement aléatoire des atomes et des molécules
Qu’advient-il des liaison dans la variation d’enthalpie standard de réaction?
- quand elles sont rompues dans les réactif il y a absorption d’énergie
- quand elles sont formées dans les produits, il y a dégagement d’énergie
Qu’est-ce que l’enthalpie de liaison (énergie de liaison)?
l’énergie nécéssaire pour rompre une liaison covalente dans une mole de molécules à l’État gazeux
Quelles sont les limites des enthalpies de liaison? (2)
- se sont des valeurs d’énergies moyennes
- uniquement pour des réactions gazeuses
Qu’est-ce que l’enthalpie de réseau?
variation d’enthalpie qui accompagne la dissociation d’un cristal (sel) ionique ou solide en ses ions constituents gazeux à l’état standard (298K, 101,3 kPa)
Qu’est-ce qu’un cycle de Born-Haber?
la formation d’un sel ionique en plusieurs étapes individuelle
Qu’est-ce que la variation d’enthalpie de solubilisation à l’état standard?
mise en solution qui implique des changements énergétiques. Il s’agit aussi du changement d’entalphie lorsqu’une mole de substance est dissoute dans un grand excès d’un solvant pur, é l’état standard.
Qu’est-ce que l’enthalpie d’hydratation?
changement d’enthalpie lorsqu’une mole d’un ion en phase gazeuse est ajoutée à l’eau pour former une solution diluée, à l’état standard.
Qu’est-ce que la solvatation?
toute attraction intermoléculaire stabilisante entre un soluté et un solvant
Qu’est-ce que l’hydratation?
formation de cages de molécules de solvant (souvent l’eau) autour des molécules de soluté
Qu’est-ce que la dissolution?
formation de la solution (mélange homogène)
Que représente la chaleur spécifique?
la quantité de chaleur nécéssaire pour augmenter de 1 K la température d’un gramme de substance
Qu’est-ce qu’un processus spontanné?
processus qui se produit sans intervention de l’extérieur dans certaines conditions.
Qu’est-ce que l’entropie?
quantification du désordre
Qu’est-ce que la chaleur?
énergie absorbé ou émise par un système et causée par une différence de température entre un système et son environnement. Type d’énergie désordonnée.
Qu’est-ce que le travail?
énergie absorbé ou émise par un système qui s’exprime sous forme du produit d’une force appliquée sur une certaine distance. Énergie ordonnée.
comment l’entropie varie durant un processus?
- Plus elle augmente, plus le désordre augmente (favorable en terme de spontanéité)
- Plus elle diminue, plus le désordre diminues (non favorable en terme de spontanéité).
Comment peut-on determiner la nature du processus?
avec la variation d’énergie libre
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
attraction électrostatique, généralement entre un métal et un non-méta portant des charges ponctuelles
Qu’est-ce qu’une attraction ion-dipôle?
formation de cage de solvant autour d’un ions
Qu’est-ce que les ponts-H?
attraction entre un H (lié à un O, N et F) et le doublet d’;électrons libres (O, N ou F) d’une autre molécule
Qu’est-ce qu’une interaction de Keesom?
attraction intermoléculaire entre deux molécules possédant des dipôles permanent. existe entre des molécules covalentes polaires.
Qu’est-ce que les interaction de Debye?
interaction entre une olécule possédant un dipôle permanent et une molécule à l’origine non polaire.
Qu’est-ce que les forces de dispersion de London?
Quand une molécules induit un dipôle sur une autre molécule non polaire à proximité
