chapitre 1 Flashcards
Qu’est-ce qu’un solvant?
la substance un plus grande quantité dans une solution
Qu’est-ce qu’un soluté?
Solution en plus petite quantité dans la solution
Qu’est-ce que une solution saturée?
Solution qui contient la quantité maximale de soluté que le solvant peut dissoudre à une quantité donné
Qu’est-ce qu’une solution insaturée?
Solution qui contient une concentration de soluté inférieure à la solubilité
Qu’est-ce qu’une solution sursaturée?
Solution instable contenant une plus grand concentration de soluté que celle exprimée par la solubilité de ce soluté dans le solvant
Qui a proposer l’existence des ions en solution?
Faraday
Qu’est-ce qu’a dit Arrhenius?
aucun courant n’est requis, c’est les ions déjà en solution qui conduisent l’électricité
Qu’est-ce qu’un électrolyte?
soluté qui produit suffisamment d’ions pour rendre une solution conductrice d’électricité
Qu’est-ce qu’un électrolyte fort? et donne des exemples (3)
soluté présent en solution presque uniquement en ions. C’est un bon conducteur d’électricité. (ex. sel ioniques, acide fort, bases fortes.)
Qu’est-ce qu’un électrolyte faible? et donne des exemples (3)
soluté qui n’est que partiellement dissocié en solution. Mauvais conducteur d’électricité. (ex. sel ioniques peu solubles, acides faibles, bases faibles.)
Qu’est-ce qu’un non-électrolyte? et donne un exemple
soluté présent sous forme de molécules. Conduit pas l’électricité. (ex. éthanol)
Définir les acides et base selon Arrhenius
Acide: substance qui se dissocie en libérant un ou des ions H+
Base: Substance que se dissocie en libérant un ou des ions OH-
Quels sont les problèmes de la théorie d’Arrhenius? (4)
1) le solvant ne joue aucun rôle autre qu’un support physique
2) Selon lui uniquement les acides et les bases peuvent influencer le pH alors que certains sels le peuvent aussi
3) Seul les bases fortes possèdent des groupements OH- dans leur formule
4) L’ion H+ est en fait un proton seul
Selon Bronsted-Lowry, qu’est-ce qu’un acide et une base?
Acide: donneur de protons (H+)
Base: Accepteur de protons
Comment se compose un acide fort? et donner les 6
composé covalent qui débutent par H il y en a 6 (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4)
Comment se compose un acide faible?
Composé covalent qui débute par un H autre que les 6 fort. Peut ce terminer par CO2H et COOH
Comment se compose une base forte?
composé ioniques qui se termine par un OH
Comment se compose une base faible?
Se termine par un NHx où 0 <= x <= 3
Comment se compose un sel?
composé d’un cation métallique et d’un anion non métallique
Qu’est-ce qu’une neutralisation acidobasique?
transformation chimique exothermique dans laquelle un acide (HA) réagit complètement avec une base (MOH) pour donner un sel et H2O
Qu’est-ce qu’un titrage?
Technique de dosage qui consiste à utiliser une solution de concentration connue (le titrant) afin de neutraliser une espèce chimique de concentration inconnue (l’analyte) contenue dans une solution
Selon Lewis qu’est-ce qu’une base et un acide?
Acide: accepteur de doublets d’électrons
Base: donneur de doublets d’électrons
Qu’est-ce qu’un composé de coordination?
composé qui contient un élément de transition dont l’ion métallique Mn+ au centre, se lie par coordinence à un groupe de molécules ou d’ions (appels ligands)
Qu’est-ce qu’une liaison de coordinence?
liaison covalente dont un seul des deux atomes apporte le doublet d’électrons
Qu’est-ce que le nombre de coordination?
nombre de paires d’électrons libres participant à des liaisons de coordinence avec le métal
Quels facteurs affectent la scission? (4)
1) la nature de l’élément de transition
2) le nombre d’oxydation du métal
3) la nature du ligand
4) la Stéréochimie du complexe
