chapitre 1

Question 1

Qu’est-ce qu’un solvant?

Answer 1

la substance un plus grande quantité dans une solution

Question 2

Qu’est-ce qu’un soluté?

Answer 2

Solution en plus petite quantité dans la solution

Question 3

Qu’est-ce que une solution saturée?

Answer 3

Solution qui contient la quantité maximale de soluté que le solvant peut dissoudre à une quantité donné

Question 4

Qu’est-ce qu’une solution insaturée?

Answer 4

Solution qui contient une concentration de soluté inférieure à la solubilité

Question 5

Qu’est-ce qu’une solution sursaturée?

Answer 5

Solution instable contenant une plus grand concentration de soluté que celle exprimée par la solubilité de ce soluté dans le solvant

Question 6

Qui a proposer l’existence des ions en solution?

Answer 6

Faraday

Question 7

Qu’est-ce qu’a dit Arrhenius?

Answer 7

aucun courant n’est requis, c’est les ions déjà en solution qui conduisent l’électricité

Question 8

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

Answer 8

soluté qui produit suffisamment d’ions pour rendre une solution conductrice d’électricité

Question 9

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort? et donne des exemples (3)

Answer 9

soluté présent en solution presque uniquement en ions. C’est un bon conducteur d’électricité. (ex. sel ioniques, acide fort, bases fortes.)

Question 10

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible? et donne des exemples (3)

Answer 10

soluté qui n’est que partiellement dissocié en solution. Mauvais conducteur d’électricité. (ex. sel ioniques peu solubles, acides faibles, bases faibles.)

Question 11

Qu’est-ce qu’un non-électrolyte? et donne un exemple

Answer 11

soluté présent sous forme de molécules. Conduit pas l’électricité. (ex. éthanol)

Question 12

Définir les acides et base selon Arrhenius

Answer 12

Acide: substance qui se dissocie en libérant un ou des ions H+
Base: Substance que se dissocie en libérant un ou des ions OH-

Question 13

Quels sont les problèmes de la théorie d’Arrhenius? (4)

Answer 13

1) le solvant ne joue aucun rôle autre qu’un support physique
2) Selon lui uniquement les acides et les bases peuvent influencer le pH alors que certains sels le peuvent aussi
3) Seul les bases fortes possèdent des groupements OH- dans leur formule
4) L’ion H+ est en fait un proton seul

Question 14

Selon Bronsted-Lowry, qu’est-ce qu’un acide et une base?

Answer 14

Acide: donneur de protons (H+)
Base: Accepteur de protons

Question 15

Comment se compose un acide fort? et donner les 6

Answer 15

composé covalent qui débutent par H il y en a 6 (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4)

Question 16

Comment se compose un acide faible?

Answer 16

Composé covalent qui débute par un H autre que les 6 fort. Peut ce terminer par CO2H et COOH

Question 17

Comment se compose une base forte?

Answer 17

composé ioniques qui se termine par un OH

Question 18

Comment se compose une base faible?

Answer 18

Se termine par un NHx où 0 <= x <= 3

Question 19

Comment se compose un sel?

Answer 19

composé d’un cation métallique et d’un anion non métallique

Question 20

Qu’est-ce qu’une neutralisation acidobasique?

Answer 20

transformation chimique exothermique dans laquelle un acide (HA) réagit complètement avec une base (MOH) pour donner un sel et H2O

Question 21

Qu’est-ce qu’un titrage?

Answer 21

Technique de dosage qui consiste à utiliser une solution de concentration connue (le titrant) afin de neutraliser une espèce chimique de concentration inconnue (l’analyte) contenue dans une solution

Question 22

Selon Lewis qu’est-ce qu’une base et un acide?

Answer 22

Acide: accepteur de doublets d’électrons
Base: donneur de doublets d’électrons

Question 23

Qu’est-ce qu’un composé de coordination?

Answer 23

composé qui contient un élément de transition dont l’ion métallique Mn+ au centre, se lie par coordinence à un groupe de molécules ou d’ions (appels ligands)

Question 24

Qu’est-ce qu’une liaison de coordinence?

Answer 24

liaison covalente dont un seul des deux atomes apporte le doublet d’électrons

Question 25

Qu’est-ce que le nombre de coordination?

Answer 25

nombre de paires d’électrons libres participant à des liaisons de coordinence avec le métal

Question 26

Quels facteurs affectent la scission? (4)

Answer 26

1) la nature de l’élément de transition
2) le nombre d’oxydation du métal
3) la nature du ligand
4) la Stéréochimie du complexe