Chapitre 2 Flashcards
À température constante, explique la relation entre la pression et le volume.
De quel loi parle t-on ?
Si le volume d’un gaz diminue, les particules se rapprochent les unes des autres, ce qui augmente le nb de collision et la pression
et
inversement
Loi de Boyle-Mariotte
Explique la relation entre le volume et la température
La loi de Charles
La température augmente -> Ek des particules de gaz augmente. Particules bougent plus vite -> augmente nb de collisions et le volume
À pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue (0K, -273degré Celsius)
Donc, lorsque que la température augmente, le volume du gaz augmente et inversement
La relation entre la presion et la température
Si le volument reste constant, la pression d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à la température absolue. Si on chauffe un gaz, sa pression augmente et inversement
La loi d’Avogadro (relation entre le volume et la quantité de gaz)
Explique.
À température et pression constante, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nb de moles du gaz. Si on augmente la quantité de gaz (mole) son volume augmente et inversement.
ex: Si on ajoute du gaz (mole)-> + de particule -> aigmente nb de collisions -> Volume augmente pour maintenir pression constante
et
inversement
Relation entre la pression et la quantité de gaz (nb de moles)
À température et volume constant = la pression d’un gaz est directement proportionnelle au nb de moles de gaz.
Si on augmente la quantité de gaz-> sa pression augmente et inversement.
ex: +de gaz= + de particule-> augmente le nb de collisions-> pression du gaz diminue
Pour qu’un gaz soit parfait, il doit correspondre à 3 caractères. Nomme les.
- Ses particules n’ont AUCUNE INTÉRATION ENTRE ELLES
- Ses particules rebondissent sans AUCUNE PERTES D’ÉNERGIE. (collisioms parfaitement élastiques)
- On peut abaiser sa température jusqu’à Ok (-273 Degré Celsius) SANS QU’IL SE LIQUÉFIE.
Les gaz aggissent comment dans un espace disponible? En bref, qui a t-il de particulier avec la pression partielle d’un gaz?
Chaque gaz agit comme s’il était seul à occuper l’espace disponible dans le contenant.