Chapitre 1

Question 1

3 définitions du modèle particulaire

Answer 1

1. La matière est constitués de PARTICULES EXTRÊMEMENT PETITES
2. Les particules de matière sont CONSTAMMENT EN MOUVEMENT
3. Les particules de matière PEUVENT OU NON ÊTRE RETENUES ENSEMBLE PAR DES FORCES D’ATTRACTION.

Question 2

Phase solide –> Phase gazeuse

Answer 2

Sublimation

Question 3

Phase gazeuse –> Phase liquide

Answer 3

Condensation liquide
ou
liquéfaction

Question 4

Phase liquide –> phase solide

Answer 4

Solidification

Question 5

Phase gazeuse –> phase solide

Answer 5

Condensation solide

Question 6

Phase liquide –> phase gazeuse

Answer 6

Vaporisation

Question 7

Phase solide –> phase liquide

Answer 7

Fusion

Question 8

Différence entre l’évaporation et l’ébulition ?

Answer 8

L’évaporation: Uniquement à la surface di liquide et à n’importe quelle température.

L’ébulition: Partout dans le liquide et à une température précise, déterminé par lanature de la substance et par la pression.

Question 9

Nomme les 4 principaux points de la théorie cinétiqye des gaz.

Answer 9

1. Les gaz sont constitués de particules extremement petites et très espacées les unes des autres.
2. Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elle se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions.
3. Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstackr, elle rebondit sans perdre d’énergie.
4. L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température.

Question 10

La diffusion?

Answer 10

Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent.

Question 11

L’éffusion?

Answer 11

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou.

Question 12

La vitesse d’un gaz dépend de deux choses? lesquelles?

Explique.

Answer 12

(Dépend de sa masse) Plus un gaz est léger, plus il se déplace rapidement

À température constante, la vitesse de diffusion ou d’éffusion d’un gaz dépend de sa MASSE MOLAIRE. |
|
Plus la masse molaire d’un gaz est GRANDE, plus sa vitesse de diffusion ou d’éffusion est FAIBLE.
et
Inversement

Question 13

La pression depend de quoi?

Answer 13

De la somme des forces dues aux collisions des particules

Question 14

Dans quel cas les sommes des forces dues aux collisions des particules est la même pour tous les gaz, quelle que soit leur nature?

Answer 14

À une pression et température données

Question 15

Que se passe t-il avec une particule de gaz qui a une grande masse molaire? avec sa pression (la force et la fréquence)

Answer 15

Elle frappe fort, mais moins souvent

Question 16

1) Dans quel cas utilise t-on un manomètre à bout fermé?
2) La pressiom du gaz correspond à quoi?
3) Le manomètre à bout fermé correspond à quelle sorte de pression?

Answer 16

1) Pour mesurer la pression réelle et pour mesurer un gaz enfermé.
2) À la hauteur
3) À la pression absolue. C’est-à-dire que la pression mesurée crrespond réellement à la pression du gaz.

Question 17

1) Dans quel cas utilise t-on le manomètre à bout ouvert ?
2) Quelle sorte de pression mesure t-o

voir page 52 cahier

Answer 17

1) Pour mesurer la pression réelle en fonction de la pression atmosphérique ou d’un autre gaz.
2) À la pression relative.

Question 18

Su deux gaz sont à la même température, qu’arrive t-il à la masse? au volume? et à l’énergie cinétique?

Answer 18

▪ M1 > M2

▪ V1 < V2

▪ Ek1 = Ek2