Chapitre 2/3

Question 1

Comment est l’énergie à l’état d’équilibre d’une solution ?

Answer 1

Minimale avec des concentrations constantes

Question 2

Comment se nomme la constante d’équilibre ?

Answer 2

K

Question 3

Comment évolue la réaction si K&raquo_space;1 ?

Answer 3

Réaction spontanée dans le sens 1

Question 4

Moment évolue la réaction si on a K«1 ?

Answer 4

Réaction non-spontanée dans le sens 1

Question 5

Comment peut etre une particule lors d’un équilibre donneur-accepteur ?

Answer 5

• petite ou volumineuse
• chargée ou non
• simple ou complexe

Question 6

Quels sont les différents types de dénominations en fonction de la particule pour des équilibres de type donneur -accepteur ?

Answer 6

• oxydo-réduction
• acide-basé
• réaction de complexation

Question 7

Comment une réaction spontanée est-elle par rapport à la contante K ?

Answer 7

> > 1

Question 8

Comment une réaction non-spontanée est-elle par rapport à la contante K ?

Answer 8

&laquo_space;1

Question 9

Qu’est-ce qu’une base selon bronsted ?

Answer 9

Accepteur de H+

Question 10

Qu’est-ce qu’un acide selon bronsted ?

Answer 10

Donneur de H+

Question 11

Quand l’eau réagit sur elle meme on appelle cette réaction ?

Answer 11

Auto protolyse de l’eau

Auto-ionisation

Question 12

Un acide est fort si ?

Answer 12

Il cède facilement un H+

Question 13

Une base est forte si ?

Answer 13

Elle capte énergiquement facilement un H+

Question 14

Que ce passe t-il si un acide est négatif ?

Answer 14

Il n’existe pas dans l’eau car spontanément dissous en sa base

Question 15

Que ce base t-il si une base est supérieur à 15 ?

Answer 15

Elle n’existe pas dans l’eau elle est immédiatement transformée en son acide

Question 16

Comment qualifie ton l’eau quand elle limite le domaine acido-basique

Answer 16

L’eau nivele

Question 17

De quel rapidité son les réactions acide-base dans l’eau ?

Answer 17

Quasi instantané

Question 18

Comment est le milieu si Ka> Kb?

Answer 18

Acide

Question 19

Comment est le milieu si Ka=Kb?

Answer 19

Neutre

Question 20

Comment est le milieu si Ka < Kb

Answer 20

Basique

Question 21

Qu’est ce qu’une solution tampon ?

Answer 21

Solution au pH qui varie peu par ajout de base ou d’acide et de dilution

Question 22

Comment appelle-t-on une solution tampon qui ne réponds pas au critère de celle-ci ?

Answer 22

Solution pseudo-tampon