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S2 Chimie Des Solutions > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Qu’est ce que les solutés ?

A

Réactifs + produits

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Q

Quelles sont les deux critériums»es pour définir une réaction ?

A

Cinétique et thermodynamique

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Q

Quels sont les deux POV nécessaires pour affiner la description d’une réaction chimique ?

A

Qualitatif (macro, micro)

Quantitatif (approx, rigoureuse)

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Q

Définition de protique ?

A

Capacité à faire des liaisons H

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5
Q

Quels sont les hétéroatome ?

A

O,N ,S

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6
Q

Quels sont les différents types de solvants moléculaires peut ou pas ionisé ?

A

Polaires et protiques , polaires et aprotiques, apolaires et aprotiques

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7
Q

Quels sont les solvants polaires et protiques ?

A

Eau, alcool, acide carbo

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8
Q

Quels sont les solvants polaires et aprotiques ?

A

Cétone, amides,nitrites

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9
Q

Quels sont les solvants apolaires et aprotiques ?

A

Alcanes et dichlorométhane

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10
Q

Quelles sont les conséquences des liaisons H sur l’eau ?

A

Liquide à 20°
L’eau possède une constant di-electrique epsilon élevée
T° eb haute

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11
Q

Quels sont les conséquences de la constante di-électrique sur les liaisons ioniques?

A

Il y a une force d’attration plus élevée qui associé aux mouvements permet aux molécules d’eau de s’entourer des ions
On appelle ce processus la solvatation ou hydratation pour l’eau

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12
Q

Qu’est ce que la solvatation ?

A

Quand des ions sont entourés par le solvants , quand celui-ci est l’a&au alors on parle d’hydratation

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13
Q

Quels sont les conséquences pour des liaisons covalentes de faible polarité de la contante di-électrique de l’eau ?

A

Dissolution moléculaire

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14
Q

Quelles sont les conséquences de la constante di-électrique pour des liaisons covalentes à forte polarité ?

A

Il y a une dissolution en ions

Étirement de la liaison + coupure par l’eau

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15
Q

En fonction de quoi le comportement des solutés varie t-il?

A

Du type de liaison

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16
Q

Qu’est ce que les étapes de dissolution en solutions ?

A

Rupture des liaisons solutés-solutés et solvant-solvants, réformation des liaisons soluté-molécule (ce qui donne l’indice (aq)

17
Q

Quels sont les deux types de solutions (aspect)?

A

Homogène, hétérogène

18
Q

Qu’est ce que la solubilité en solutions ?
En fonction de quoi varie t-elle?
Unité?

A
  • Fonction de la température

- indépendant du type de dissolution

19
Q

Quels sont les différents types de grandeurs de concentration pour les solutions ?

A
  • titre molaire
  • molarité
  • fraction molaire
  • concentration molaire
  • normalité
  • PPT/PPM/PPB
  • titre alcoolique
20
Q

Quels sont les deux types de dissolutions?

A
  • avec des réactifs non-électrolyse

- avec des réactifs électrolyse

21
Q

Qu’est ce qu’une dissolution avec des réactifs non-électrolyse?

A
  • pas de charges

- reste moléculaire en solution (aq)

22
Q

Qu’est ce qu’une dissolution avec des réactifs électrolyse?

A
  • chargée

- donne des ions en solutions

23
Q

Quels sont les deux principes de la dissolutions ?

A
  • réactions chimiques et non pas d’état

- séparation des charge par l’h20

24
Q

Quels sont les différents types de composées pour la dissolution ?

A
  • Polaire =soluble=hydrophile

- Apolaires= peu solubles = hydrophobe

25
Q

Comment peut-on faciliter la dissolution ?

A

+ de charges il y a => + c’est polaire = + c’est hydrophile = mieux ça se dissous

26
Q

Qu’est ce que le principe de l’hydratation ?

A

Le soluté dissous est au centre entouré de sphères de solvatations d’inégales importances

27
Q

Pourquoi la premiere sphére de solvatation est plus épaisse pour l’hydratation ?

A

Interaction ion-dipôle => l’énergie plus forte que liaisons H entre les molécules d’eau des autres couches

28
Q

Comment nomme t-on la première sphère de solvatation

A

Sphère de coordination

29
Q

Quels sont les deux types de solvatations par l’eau ?

A
  • diffuse

- structuré

30
Q

A qui s’adresse la solvatation par l’eau de manière diffuse ?

A

Solutés moléculaires

31
Q

A qui s’adresse la solvatation par l’eau de manière structurée ?

A

Solutés ioniques

32
Q

Pour l’aspect qualitatif des ions pour la solvatation par l’eau , quels sont les conséquence sur celui-ci?

A
  • Un rayon ionique plus petite que celui de son cristal
  • mobilité réduite
  • entourage molécules H2O => écran protecteur
  • variation d’acidité
33
Q

Pour l’aspect qualitatif des molecules pour la solvatation par l’eau , quels sont les conséquence sur celui-ci?

A
  • interactions plus faibles

- entourage non structurée

34
Q

Quels sont les effets permanents des ruptures et réformation des liaisons lors de solvatations par l’eau ?

A

Physique ( T°eb, T°congélateur)

Chimiques (diminution de la mobilité augmentation de l’acidité écran protecteur )

35
Q

Quels sont les effets temporaires des ruptures et réformation des liaisons lors de solvatations par l’eau ?

A

Augmentation ou diminution de la température

S2 Chimie Des Solutions (2 decks)

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