Chapitre 2🥼 Flashcards
Molécules et composés
Quelle est une molécule?
Un assemblage d’atomes
Nomme les 3 formes de représentation d’une molécule et explique les
- Nomenclature : nom (ex: eau = Oxyde de dihydrogène)
-Formule (ex : eau = H2O)
-Modèle moléculaire : modèle exprimant les molécules en présentant :
liaisons entre atomes (ligne sur cercles atomes)
symbole atomes (dans cercles représentatifs atomes)
Quel est un ion?
atome portant une charge + ou - (plus ou moins e- que normal)
Quel est un Cation (3 pts)?
-ion+
-perte e-
-Nb de p+ = + grand que nb e-
Quel est un Anion (3 pts)?
-ion-
-gain d’e-
-Nb de p+ = + que Nb de e-
Quelle est la règle de l’octet?
tendance des éléments à gagner/perdre e- pour avoir un total de 8 e- sur leur couche périphérique
Quelle est la règle du doublet?
tendance à certains éléments à gagner/perdre des e- pour avoir 2e- sur leur 1ère et dernière couche
Quelle est l’ionisation?
quand un atome devient un ion par transfert de charge, soit +/-
Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 1A
-alcalins
-1 e- de valence
-donne 1e-
-charge 1+
-1 lien
Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 2A
-alcalino-terreux
-2 e- de valence
-donne 2 e-
-2+
-2 liens
Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 3A
-3 e- de valence
-donne 3 e-
-3+
-3 liens
Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 4A
-4e- de valence
-donne 4e-/gagne 4e- (selon situation
-4+/4-
-4 liens
Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 6A
-6 e- de valence
-gagne 2 e- de valence
-2-
2 liens
Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 5A
-5e- de valence
-gagne 3 e-
-3-
-3 liens
Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 7A
-halogènes
-7 e-
-gagne 1 e-
-1-
-1 lien
Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 8A
-gaz inertes/nobles/rares
-8e- de valence
-0
-neutre
-0
déjà stable, aucun transfert e- : électronégativité nulle
Que cherchent les atomes avec l’ionisation?
-ressembler au gaz noble/inerte/rare le plus proche dans le tableau périodique, selon le z
Quel est un ion polyatomique?
Un groupe d’atomes ayant une charge
Que veut dire cation polyatomique?
Un ion polyatomique ayant une charge positive
Que sont les anions polyatomique?
Un ion polyatomique de charge négative
Nomme les cations polyatomiques et leur symbole
-ammonium: NH4+
-hydronium: H3O+
Quel sont les anions polyatomiques?
-hydroxyde : OH-
-bicarbonate: HCO3-
-carbonate: CO3 2-
-nitrite: NO2-
-nitrate: NO3-
-sulfite: SO32-
-sulfate: SO42-
-phosphate: PO43-
-chlorate: CIO3-
-acétate: CH3COO-
Quelle est la définition d’une liaison ionique?
-transfert d’e- entre des métaux et des non-métaux
Nomme les liaisons chimique?
-liaison ionique
-liaison covalente
-dissociation atomique
Comment se déroule la formation d’ions entre le na et le cl?
-1 lien est formé:
Attraction électrostatique
Molécule devient neutre
Comment se fait formation ions entre 3 atomes (li*2, o)?
-2 liens formés
Attraction électrostatique
Molécule devient neutre
Quelle est une dissociation atomique?
Molécule d’un soluté qui se dissocient en ions
Quel liquide est le solvant universel et peut rompre des liens ioniques?
L’eau
Comment savoir le nb de liens?
Il est égal au nb d’e- célibataires
Quelle est une liaison covalente?
Partage d’e- de valence entre 2 non-métaux
Quelle est une molécule binaire?
Molécules avec 2 composantes différentes
Nomme les règles d’écriture?
-métal en 1er
-en ordre dans le T.P.E. De…:
Gauche à droite
Bas en haut
-ajout indice neutralité et du nb de liens
Quelles sont les règles de la nomenclature?
1- nommer d’abord 2e élément avec le suffixe “ure”(sauf ions polyatomiques: nom inchangés (pas de suffixe))
2-…de…
3-nommer 1er élément
4- préciser (si lieu) le nb. D’atomes avec un préfixe
Quelles sont les exceptions/suffixes?
-c=carbure
-h=hydrure
-n=nitrure
-o=oxyde
-s=sulfure
Quels sont les préfixes?
1-mono
2-di
3-tri
4-tétra
5-penta
6-he a
7-hepta
8-octa
Quelle est une solution?
Un mélange homogène composé d’un solvant et de x soluté
Quelle est un solvant?
Ce qui dissout dans une solution
Quel est un soluté?
Ce qui est dissout
Quelle est la solubilité?
La quantité maximum qui se dissout (soluté) par volume choisit
Quelle est la concentration?
Une quantité de soluté par une quantité de solvant
Quelle est la formule de la concentration?
C=m/v
Que veut dire C dans la formule de la concentration?
Concentration (g/L)
Que veut dire m dans la formule de la concentration?
Masse (g)
Que veut dire V dans la formule de la concentration?
Volume (l)
Que tenir en compte quand on fait la concentration?
Le nombre significatif
Comment exprimer la concentration en %(3 façons)
-%m/v: 1g/100ml
-%v/v: 1ml/100ml
-%m/m: 1g/100g
Comment exprime-t-n la concentration en PPM?
1 ppm=1mg/1L ou 1mg/1kg
Quelle est l’unité de concentration molaire?
mol/L
Quelle est la formule de la concentration molaire?
C=n/v
c=concentration (mol/l)
n=nb de mol (mol)
v=volume (l)
Quelle est l’unité de mesure d’une molaire? Qu’est ce qu’une molaire?
-M
-1 mol/l = 1 molaire
Quelle est la molarité?
La molaire : ex 5 M = molarité de 5
Quelle est la concentration molaire?
Quantité de moles d’une substance dans un volume donné
Pour quoi utilisons nous le ppm?
très faibles concentrations
Quelle est une dissolution? Quel est son effet?
-ajout de soluté dans solvant
-concentration augmente
En labo, comment exécuter dissolution (5 étapes)
1-Peser récipient (tare)
2-Peser soluté (soustraire tare)
3-Mettre 1/2 du solvant
4-Ajouter soluté et bien agiter
5-Compléter au volume désiré (autre 1/2)
Quelle est la dilution? Quel est son effet?
-Ajout de solvant à une solution
-fait baisser concentration
Quelle est l’évaporation? Quel est sont effet sur la concentration? Donne un exemple concret.
-Retrait de solvant dans la solution
-Concentration augmente
-ex : eau érable—sirop érable
Quel est un électrolyte?
Substance dissoute dans l’eau qui permet le passage du courant électrique
Nomme les types d’électrolytes (3)
-acides
-bases
-sels
Nomme les 2 synonymes de dissociation ionique
-dissociation électrolytique
-dissolution ionique
Nomme les caractéristiques d’un acide (5)
-Libération H+ dans eau
-Goût aigre
-Neutralise une base (acide + base = sel + eau)
-pH 0-7
-Ions + avec non-métaux / ion polyatomique (hydrogène=minimum)
Nomme un signe plus ou moins important dans la formule d’un acide
-symbole H+
Nomme les caractéristiques des bases (5)
-Libération OH- dans eau
-Goût amer + toucher visqueux
-Neutralise acide (acide + base = sel + eau)
-Ph : 7-14
-métal / ion polyatomique avec OH -
Nomme les substances contenant des OH- qui ne sont pas des bases (3)
-méthanol : CH3OH
-éthanol : CH3CH2OH
-Acide acétique (vinaigre) : Ch3COOH
en général : alcool + acide acétique
Nomme les caractéristiques du sel (2)
-Libération d’ions dans l’eau (sauf H+ et OH-)
-mét + non mét / mét + ion polyatomique
Comment se nomme une substance qui n’est pas un électrolyte ? Quel est on type de dissolution?
-Non-électrolyte
-Dissolution moléculaire
Quel est un électrolyte fort ?
-un électrolyte qui se dissocie complètement avec eau
Nomme 2 caractéristiques de électrolytes forts?
-beaucoup conductibilité électrique (+ lumière lors test lumière)
-molécule complètement détruite
Quel est un électrolyte faible ?
-un électrolyte qui se dissocie partiellement dans l’eau
Nomme 2 caractéristiques des électrolytes faibles ?
-peu conductibilité électrique (- lumière quand test ampoule)
-molécule +/- intacte
Quel est un non-électrolyte ?
-une substance qui n’a aucune dissociation ionique dans l’eau
Nomme une caractéristique d’un non-électrolyte
-les molécules restent intactes lors d’une dissolution moéculaire
Quel est le pH (2) ?
-potentiel hydrogène
-échelle exponentielle de 0-14 sur le degré d’acidité et de basicité d’une substance
En quelle année et par qui a été inventé le pH ?
-1909
-Soren Sorenson
Catégorise le pH sur 14 (3)
-0-7 : acides
-7 : neutre
-7-14 : bases/alcaline
Formule qui définit la molarité d’OH- et de H+ d’une substance ?
(H+)(OH-)=1x10-14
un bon de 1 dans le pH = un bond de combien dans la concentration molaire ?
-1 = 10
Nomme les concentrations molaires d’H+ des pH de 0 à 14
0 : 1x10 0
1 : 1x10-1
2 : 1x10-2
3 : 1x10-3
4 : 1x10-4
5 : 1x10-5
6 : 1x10-6
7 : 1x10-7
8 : 1x10-8
9 : 1x10-9
10 : 1x10-10
11 : 1x10-11
12 : 1x10-12
13 : 1x10-13
14 : 1x10-14
Nomme les concentrations molaires de OH- selon un pH de 0-14
0 : 1x10-14
1 : 1x10-13
2 : 1x10-12
3 : 1x10-11
4 : 1x10-10
5 : 1x10-9
6 : 1x10-8
7 : 1x10-7
8 : 1x10-6
9 : 1x10-5
10 : 1x10-4
11 : 1x10-3
12 : 1x10-2
13 : 1x10-1
14 : 1x10 0
Quel est un indicateur acido-basique ? Nomme un exemple et comment il fonctionne
-substance qui change de couleur en fonction du pH
-papier tournesol :
bleu si base
mauve si neutre
rouge si acide
Quel est un indicateur universel ?
-mélange d’indicateurs acido-basiques
