Chapitre 1🧪 Flashcards
Atomes et éléments
Qui est le premier à créer la théorie de la discontinuité?
-Démocrite
De quel mot grec vient le nom atome et quel est sa signification?
-ATOMOS : particules indivisible
Quelle est la théorie d’Aristote sur la matière?
-continuité : tout se poursuit à l’infini
-4 éléments : terre, feu, eau et terre
Qui est considéré le père de la théorie atomique? En quelle année crée-t-il sont modèle?
-Dalton
-1808
Quelles sont les théories de Dalton sur la matière?(3)
-matière=atomes sphériques indivisibles
-combinaisons atomes=molécules
-atomes même élément=identiques
Donne un exemple de la théorie de dalton avec une molécule?
-NaCl : sel de table
Na=brule peau
Cl=gaz toxique
Qui découvre l’électron? Quand?
-Thomson
-1897
Quel est l’électron? Comment le découvre-t-on?
-particule - (cathode) dans électron
-en utilisant un rayon cathodique : attiré vers+
Est-ce que l’atome est divisible? Si oui, qui le découvre?
-oui
-Thomson
Quel est le modèle inventé par Thomson? En quoi consiste-t-il?
-plum poudding
-comme muffin bleuets :
e-=bleuets
reste=atome
Quel est le rayon cathodique?
-rayon de particules -(cathodes) produites par cathode
Quelles sont les deux électrodes?
-anodes (+)
-Cathodes (-)
Quelle est l’expérience Rutherford et en quelle année se déroule-t-elle?
-bombardement rayons alphas (+) sur mince couche or (1 micromètre)
-1909
Explique un schéma expérience Rutherford?
-radium radioactif=rayon
-traverse feuille or
-visible sur écran phosphorescent
Observations expérience Rutherford (3)?
-99% particules pas déviées :
atome= majorité vide
-1% particules peu déviées :
noyau atome=anode (+)
-1/100 000 particules rebondit :
noyau = dense + petit
contient toute masse
(100 000X + petit qu’atome)
Quel est le modèle de Rutherford et en quelle année est-il inventé?
-modèle planétaire :
e- tournent autour noyau
p+=bcp vide
-1911
Quelles sont les question non-répondues du modèle planétaire?(2)
-Pourquoi p+ pas repoussés entre eux
-Pourquoi e- ne s’écrasent pas
Quelle est la théorie de Bohr? En quelle année inventée?
-couches électroniques
-1913
Explique les couches électroniques (3 étapes)
-chaque couche=niveau énergie
-si électron excité=monte sur orbite + éloigné
-si électron redescend car pas adapté : dégage En (lumière)
Quel est le modèle de Rutherford-Bohr?
-couches électroniques e-
-nb de p+
Quelle est l’unité de masse atomique?
1u=1,66xE-24g—–u=unité de masse atomique
Quelle est la question non répondue du modèle de Rutherford-Bohr?
-pourquoi les p+ ne se repoussent pas entre eux?
Que découvre Chadwick et en quelle année?
-neutron
-1932
Quel est le neutron? À quoi sert-il?
-particule neutre atome (N0)
-sert cohésion noyau avec protons
Nomme les particules et leurs charges tout comme leur masse et leur position par rapport au noyau (3/particule)
-électron :
charge -
masse : 5,5xE-4 u
position : dehors noyau
-proton :
charge +
masse : 1u
position : dans noyau
-neutron :
charge neutre
masse : 1u
position : dans noyau
Quel est le numéro atomique (z)? Que fait-il?(3)
-le nb de p+
-identité matière
-caractérise atome
-donne nb de e- (e-=p+)
Quel est le nb de masse (A)? À quoi sert-il?
-nb de nucléons (nb de p+ avec nb de N0), aussi nb masse arrondi à l’entier
-sert à trouver nb neutrons en sachant Z (A-Z=nb N0)
Quelle est la notation de Berzélius/notation atomique?
A
Z X
Quelle est la configuration électronique?
-la répartition des e- sur les couches électroniques
Quelle est la formule de la configuration électronique?
2n2
-n=numéro couche (1ere, 2e, 3e, etc.)
Combien d’atomes peut-on avoir sur la première couche électronique? La 2e? La 3e?
-2 e-
-8 e-
-18 e-
Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique d’un atome? Quel est le max d’atomes sur celle-ci?
-couche périphérique
-8 atomes max
Quels sont les nbs possibles dans une configuration électronique?
-de 1 à 7
Quelle est la règle avant de remplir la prochaine couche de la configuration électronique?
-saturer la précédente
Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique et des atomes sur celle-ci?
-couche périphérique
-électron de valence
Quels éléments doivent être inclus dans le modèle atomique simplifié?
-cercle avec nucléons :
nb N0
nb p+
-couches électroniques (1/2 cercles):
nb e- par couche
couches numérotées (facultatif)
Que contient la notation de Lewis?
-symbole chimique au centre
-e- de valence aux 4 pts cardinaux (max 2/pt cardinal)
Qui a créé le 1er tableau périodique? En quelle année?
-Mendeleiev
-1869
Quel est le tableau périodique des éléments? Quelle est une de ses propriétés?
-C’est…
répertoire tous éléments connus du moment
classement par numéro atomique + configuration électronique
-périodicité des éléments
Quels sont les 3 groupes du tableau périodique?
-Métaux
-non-métaux
-métalloïdes
Combien y a-t-il de métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?
-92
-gauche tableau périodique
Propriétés métaux (7)
-éclat/brillant
-tous solides sauf Hg
-malléables-ductiles
-conductibilité thermique
-conductibilité électrique
-donneur e-
-réagit acide
Combien y a-t-il non métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?
-1 liquide
-5 solides
-11 gaz
-droite escalier
Quel est le seul liquide non-métal?
-Brome(Br)
Propriétés non-métaux?(6)
-ternes
-isolant thermique
-isolant électrique
-pas réaction acide
-friable/cassant
-receveur e-
Combien y a-t-il de métalloïdes? Où sont-ils situés dans le tableau périodique?
-7
-dans l’escalier
Propriétés métalloïdes (3)
-partagent souvent e- avec non-métaux
-propriétés intermédiaires métaux et non-métaux
-pt de fusion/ébullition élevé
Quelle est une période?
-1 étage tableau périodique
Propriétés périodes (4)
-même période=même nb couche électronique
-vers gauche= donnent e- valence
-vers droite= acceptent e- valence
-au bout (droite)=éléments inertes
Combien de couches a l’hélium, pourquoi est-il inerte?
-1 couche
-couche saturée (2e-=max)
Quelle est une famille?
-1 colonne du tableau périodique des éléments
Propriétés familles (3)
-même famille=même nb e- valence
-Numéro famille= chiffre romain avec A : indique nb e- valence
-propriétés chimiques semblables
Quelle est la 1ère famille?
-alcalins
Par convention, quel élément est au dessus des alcalins sur le tableau périodique des éléments? Pourquoi?
-hydrogène
-inclassable
Quelle est la 2ème famille?
Alcalino-terreux
Propriétés alcalins (3)
-métaux mous
-très réactif eau
-existent pas état pur dans nature : composés
Propriétés alcalino-terreux(3)
-abondants croûte terrestre
-+ durs que alcalins, - réactifs avec eau
-métaux aussi
Quelle est la 7ème famille?
-halogènes
Propriétés halogènes (4)
-non-métaux
-désinfectant/corrosif
-réactifs avec métaux=sels¸
- sous forme diatomique : ex : F2
Quelle est la 8ème famille?
-gaz inertes/nobles/rares
Propriétés gaz nobles (4)
-non-métaux
-très stables
-incolores+inodores dans natures
-enseignes lumineuses formées par eux
Quelle est la masse atomique relative? Comment s’exprime-t-elle et comment se calcule-t-elle?
-masse d’un élément relative au Carbone 12
-exprimée en u
-masse carbone 12/12=1u
Que sont les isotopes?
Atomes d’un élément dont nb N0 diffère
Propriétés isotopes(2)
-souvent radioactifs
-désignés par nb masse (nucléons), ex :O16
Quel est le calcul de la masse atomique relative? Où se situe-t-elle?
-moyenne pondérée masse isotopes
-dans le tableau périodique des éléments
Quelle est la mole?(3)
-quantité de particule
-nb colossal
-unité système international unité
À quoi équivaut mole/nb Avogadro?
6,02xE23
Quelle est la masse molaire?
-la masse d’une mole d’un atome (variable/élément)
Comment s’exprime mole (unité de mesure)
mol
Où trouver la masse molaire d’un élément? Pourquoi?
-tableau périodique éléments
-car elle équivaut masse atomique
Formule masse molaire
M(g/mol)=m(g)/n(mol)
Quelle est la périodicité?
-répétition propriétés physico-chimiques
Quel est le rayon atomique?
-distance en pm(picomètre) entre nucléons et e- le plus éloigné
Comment varie le rayon atomique et pourquoi?
-+grand en descendant dan tpe : plus de couches=+ grand rayon
-+petit en allant vers la droite : + de p+= + attraction sur e-= - grand rayon
Quels sont les éléments avec le + petit et le + grand rayon atomique respectivement?
-+ petit : Hélium
-+ grand : Francium
Quelle est l’électronégativité?
-force avec laquelle noyau attire e- de valence
Qu’arrive-t-il lorsque l’électronégativité augmente?
-+ facile pour élément d’arracher les e- des autres éléments
Quels éléments ont une électronégativité nulle?
-gaz nobles/inertes/rares
Quels sont les éléments les plus et moins électronégatif respectivement?
- : Francium
+ : Fluor
Comment varie l’électronégativité dans le TPE?
-Augmente vers la droite : + de p+= + force attraction e-
-Baisse vers le bas :+ grand rayon=+ difficulté à retenir e-
Quelle est l’énergie de 1ère ionisation?
-En nécessaire pour arracher 1 e-/fois par élément
Qu’arrive-t-il si l’En de 1ère ionisation est élevée?
+difficile arracher e-
Comment varie l’En de 1ère ionisation?
-Monte vers la gauche : + de p+= + attraction e-
-descend vers le bas : + gros rayon= moins énergie
Quels sont les 2 éléments avec le moins et le plus d’énergie de 1ère ionisation respectivement?
- : Francium
+ : Hélium
