Chapitre 2 Flashcards
Qu’est-ce que les propriétés colligatives?
Des propriétés qui dépendent uniquement du nombre et non de la nature des particules de soluté.
Quelles sont les 4 propriétés colligatives?
- Abaissement de la pression de vapeur du solvant
- Élévation de la température d’ébullition
- Abaissement de la température de solidification (fusion)
- Pression osmotique
Pour quoi sont les propriétés colligatives définies? et que veut-elle dire?
Pour des solutions idéales dont le solvant est volatil.
par solution idéale, on entend qu’il obéeit à la loi de Raoult.
Définition de la pression de vapeur d’un liquide pur (P°)
P° est la pression exercée par la vapeur au-dessus d’un liquide pur, en système fermé, une fois l’équilibre atteint. On a alors :
vitesse de vaporisation = vitesse de condensation
La loi de Raoult stipule ___ ?
La pression de vapeur exercée par une substance A au-dessus d’une solution est égale à sa pression de vapeur à l’état pur, P°, multipliée par sa fraction molaire Xa dans la solution
Pa = P°a Xa
Qu’est-ce qui est considéré comme une solution idéale?
Nomme les caractéristiques
Lorsque cette solution obéit à la loi de Raoult.
C’est une solution qui se fait sans absorption ni dégagement de chaleur; on dit que ∆H = 0
C,est une solution dans laquelle les forces intermoléculaires en présence sont toutes identiques: soit A = solvant; B = soluté, alors dans une solution idéale on a :
A↔A = B↔B = A↔B
À quoi correspond Tfusion ?
Tfusion d’une solution = température à laquelle apparaisssent les premiers cristaux de solvant pur.
Si l’addition de soluté dans l’eau fait en sorte qu’il y a une diminution de la pression de vapeur de la solution résultante, quoi faire pour qu’elle soit de nouveau à 101,3kPa?
Il suffit tout simplement de le réchauffer.
Différence entre un soluté électrolyte et non-électrolyte
Électrolyte est une substance qui se dissocie (Donne des ions ) en solution alors qu’un non-électrolyte ne se dissocie pas.
Exemple de non-électrolyte: Alcool, sucre, urée.
Définie l’ébullioscopie et la cryoscopie
Ébullioscopie = Élévation de la température d’ébullition d’un solvant lors d’un ajout de soluté dans un solvant.
Exemple: Lorsqu’on ajoute du sel dans l’eau, l’eau bouillera à une température supérieure à 100°C.
∆Téb = Kéb x m réelle
Cryoscopie = Abaissement du point de congélation ou de solidification d’un solvant lorsque un soluté y est ajouté.
Exemple: Lorsqu’on ajoute du sel à l’eau, l’eau salée se congèlera à une température inférieure à 0°C.
∆Tfusion = Kf x m réelle
Qu’est-ce la dimérisation
La dimérisation consiste à une association de deux particules. Certaines substances comme l’acide acétique et le benzène ont tendance à s’unir entre elle. Donc, il y aura moins de particules de soluté en solution à celui prévu s’il n’ avait pas eu d’association.
Donc, la molalité réelle sera inférieure à la molalité initiale contrairement aux électrolytes.
Qu’est-ce l’osmose?
Le passage d’un solvant à travers une paroi semi-perméable, vers une solution concentrée.
Qu’est-ce la pression osmotique et pourquoi elle est une propriété colligative?
La pression osmotique est la pression qu’il faut exercer pour arrêter la migration du solvant.
Elle est une propriété osmotique car elle est directement proportionnelle à la concentration de la solution en mileu dilué.
Qu’est-ce qui fait varier les graphiques de Ptotale?
La température
quelle est la différence entre Xa et Xb et Ya et Yb?
Xa et Xb représente la fraction molaire dans l’eau
Ya et YB représente la fraction molaire dans la vapeur.
