Chapitre 1

Question 1

Définie une solution

Answer 1

Un mélange homogène de deux ou plusieurs substances.

Question 2

Nomme les 3 étapes de la formation d’une solution liquide et explique les.

Answer 2

Dispersion du soluté : Esolut-soluté > 0
-Dans les composés ioniques, cela implique la séparation des cations et anions
-Pour les composés covalents, on doit briser des laisions intermoléculaires.
Expansion du solvant: Esolvant-solvant > 0
Rupture de liaisons entre certaines molécules de solvant
Interaction entre le soluté-solvant < 0
Formation de liaisons intermoléculaires entre le soluté et le solvant
Les 2 premières étapes demandent de l’énergie tandis que le 3ième en libère.
ΔH = Esoluté-soluté + Esolvant-solvant + Esoluté-solvant

Question 3

Quelles sont les trois cas de la formation d’une solution liquide?

Answer 3

ΔH =0 donc il s’agit d’une solution idéale
Esoluté-soluté + Esolvant-solvant > Esoluté-solvant -> ΔH > 0
Expansion de volume
Esoluté-soluté + Esolvant-solvant > Esoluté-solvant -> ΔH < 0
Diminution de volume

Question 4

Nomme les facteurs influençant la solubilité d’un soluté solide dans un solvant liquide

Answer 4

-La température augmentera avec la tempéerature si l’enthalpie de dissolution est positive.
De façon générale, la solubilité diminuera avec la température si ΔHdissolution est négative
-Agitation : La vitesse de dissoluton augmentera toujours en agitant la solution

Question 5

Nomme les facteurs influençant la solubilité d’un soluté gazeux dans un solvant liquide

Answer 5

-Température: La qté de gaz dissoue augmente en diminuant la température
-Agitation: La qté de gaz dissoue diminue en agitant
-Pression: La solubilité du gaz augmente lorsque la pression augmente.

Question 6

Qu’est-ce la fraction molaire?

Answer 6

Fraction molaire = moles de soluté/moles totales

Question 7

Qu’est-ce la concentration molaire ou molarité (C ou M)?

Answer 7

M = moles de soluté/ V en litres (mole/litre)
les [] signifient “molarité de”

Question 8

Que signifie les pourcentages %m/v, %v/v, %m/m?

Answer 8

%m/v = masse de soluté/100 ml de solution (g/ml)
%m/m = masse de soluté/ 100g de solution (g/g)
%v/v =volume de soluté/ 100 ml de solution (ml/ml)

Question 9

Qu’est-ce la molalité?

Answer 9

msoluté = moles de soluté/nomre de kg de solvant (mol/kg)

Question 10

Qu’est-ce que partie par million?

Answer 10

1ppm = 1mg de soluté/ 1x 10^6 mL de solution ou 1mg de soluté/ L de solution
pour calculer la concentration en ppm = mg de soluté/ L de solvant

Question 11

Dosage

Answer 11

moles A = moles B
na = nb
CaVa = CbVb

Question 12

Dilution

Answer 12

CiVi= CfVf

Question 13

Mélange de solutions

Answer 13

CfVf = C1V1 + C2V2
nf= n1+ n2+ n3+ …