Chapitre 1.3

Question 1

Interaction Non-Covalentes:

Answer 1

• Attractions électrostatiques
  o Attraction entre deux charges de signe opposé (Énergie de réseau&raquo_space;100 kJ/mol = force de la liaison en l’absence de solvant)
  o Interactions ion–dipôle (50-200kJ/mol)
• Ponts hydrogène (5-30 kJ/mol, 20kJ/mol en moyenne)
• Forces de Van der Waals (0,1-10kJ/mol)
• Interactions pi stacking (environ 10kJ/mol pour le benzène)

Question 2

Ponts Hydrogène (ponts H, liaisons hydrogène):

Answer 2

Interaction observées entre un élément très électronégatif ayant des doublets libres et un atome d’hydrogène lui même lié à un élément très électronégatif

Question 3

les ponts hydrogènes peuvent être intermoléculaires ou

Answer 3

intramoléculaires

Question 4

les ponts hydrogènes
accepteurs :

Answer 4

N:, O: ou F:

Question 5

les ponts hydrogènes
donneurs:

Answer 5

H-N, H-O ou H-F

Question 6

Eau
Chaque _________ peut accepter une liaison hydrogène et chaque _______ peut donner une liaison hydrogène. Donc, l’eau peut participer à un maximum de ____ liens hydrogène:

Answer 6

doublet libre
O-H
4

Question 7

Forces de Van der Waals comprend :

Answer 7

Forces de dispersion de London
Interactions de Debye
Interactions de Keesom

Question 8

Forces de Van der Waals : Attraction entre les ________ des molécules, ceux-ci pouvant être permanents, instantanés ou induits

Answer 8

dipôles

Question 9

Forces de dispersion de London
Interaction stabilisante entre ________ et ________ ; importante dans les interactions apolaires et ________

Answer 9

un dipôle instantané
un dipôle induit
hydrophobes

Question 10

Forces de dispersion de London
Générée par la déformation soudaine d’un nuage électronique formant une liaison dans une molécule. Il y a création d’un dipôle ________ dus au mouvement aléatoire des électrons. Dans une molécule voisine, il y a alors formation d’un dipôle _______. Les deux dipôles interagissent et se stabilisent.
Molécules polaires et non-polaires peuvent subir les forces de dispersion de London

Answer 10

instantané
induit

Question 11

Forces de dispersion de London
Plus grande la _________- de la molécule plus grande la polarisabilité et plus grandes les forces van der Waals

Answer 11

masse molaire

Question 12

Interactions de Debye
(Interactions mixtes)
Interaction stabilisante entre un dipôle ____________ et un dipôle __________.

Answer 12

permanent (ou ion)
induit

Question 13

Interactions de Keesom
(Interactions polaires et hydrophiles)
Interaction stabilisante entre deux dipôles __________ ou __________

Answer 13

permanents
un dipôle permanent et un ion

Question 14

Interactions pi-stacking
Interactions attractives, non covalentes entre ________
Importantes dans l’empilement des bases de l’ADN, dans le repliement des protéines, dans la liaison non covalente des médicaments aux protéines sanguines, dans la reconnaissance moléculaire, etc.

Answer 14

cycles aromatiques

Question 15

Interactions pi-stacking
Le centre du benzènes est ________ en électrons, alors que la couronne est _________ en électrons

Answer 15

riche
pauvre

Question 16

Plus l’état de la matière est condensé, plus les interactions intermoléculaires sont __________.

Answer 16

nombreuses

Question 17

Plus le nombre des interactions entre les molécules est __________, plus l’énergie qu’il faut fournir pour passer d’une phase à l’autre est élevée, car il faut rompre ces interaction intermoléculaires.
Tfusion et Tebb __________-.

Answer 17

élevé
augmentent

Question 17

Pour que des composés soient miscibles (solvents : soluble l’un dans l’autre) ou solubles (molécule dans solvent), la nature et la force de leurs ___________ doivent être similaires

Answer 17

interactions intermoléculaires