Chapitre 1.1

Question 1

Numéro atomique :

Answer 1

Correspond au nombre de protons dans un atome. Il correspond également au nombre d’électrons dans un atome non chargé.

Question 2

Poids atomique :

Answer 2

Le poids moyen de tous les isotopes d’un atome donné

Question 3

Masse atomique :

Answer 3

La masse d’un isotope d’un atome

Question 4

nombre de neutrons =

Answer 4

Masse atomique- Numéro atomique

Question 5

Nombre d’électrons de valence:

Answer 5

Nombre total d’électrons d’un élément moins nombre total d’électrons du gaz rare qui le précède

Question 6

Les éléments d’un même groupe ou famille (colonne) ont en commun :

Answer 6

Ils ont le même nombre d’électrons de valence

Question 7

Les éléments d’une même période (lignes) ont en commun :

Answer 7

Ils ont des électrons de même niveau énergétique n

Question 8

Dans un même groupe, de haut en bas :

Answer 8

plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente

Question 9

Dans une même période, de gauche à droite :

Answer 9

plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue

Question 10

combien d’électrons de valence ? H

Answer 10

1

Question 11

combien d’électrons de valence ? C

Answer 11

4

Question 12

combien d’électrons de valence ? N

Answer 12

5

Question 13

combien d’électrons de valence ? O

Answer 13

6

Question 14

combien d’électrons de valence ? F

Answer 14

7

Question 15

combien d’électrons de valence ? P

Answer 15

5

Question 16

combien d’électrons de valence ? S

Answer 16

6

Question 17

combien d’électrons de valence ? Cl

Answer 17

7

Question 18

combien d’électrons de valence ? Br

Answer 18

7

Question 19

combien d’électrons de valence ? I

Answer 19

7

Question 20

Liaison chimique :

Answer 20

Partage d’électrons entre deux atomes.

Question 21

Polarité des liaisons chimique
Causée par : ____________
Donne : ____________

Answer 21

*la différence d’électronégativité (ΔEN) entre les atomes d’une liaison.
*un dipôle électrique (vecteur)

Question 22

L’électronégativité (ΔEN) augmente dans le tableau périodique…

Answer 22

de gauche à droite et de bas en haut

Question 23

Liaison covalente non polaire : Différence d’EN :

Answer 23

<= 0.4

Question 24

Liaison covalente polaire : Différence d’EN :

Answer 24

entre 0.4 et 1.7

Question 25

Liaison ionique : Différence d’EN :

Answer 25

plus de 1.7 ou 2

Question 26

Polarité des molécules :

Answer 26

Somme de tous les dipôles électriques d’une molécule (somme des vecteurs)

Question 27

règle de l’octet :

Answer 27

Les atomes réagissent entre eux pour former de composés plus stables où huit électrons entourent chaque atome (Exception : les atomes de la première période H et He)

Question 28

nombre d’électrons appartenant réellement à un atome dans un composé chimique

Answer 28

nb d’électrons non partagés de l’atome (électrons non liants) + nombre d’électrons partagées de l’atome (nb de liaisons)

Question 29

Atomes liés : 4
Paires d’électrons (non-liants) : 0
Géométrie moléculaire : ________

Answer 29

Tétraédrique (ex : CH4)

Question 30

Atomes liés : 3
Paires d’électrons (non-liants) : 1
Géométrie moléculaire : ________

Answer 30

Pyramidale à base
triangulaire (ex : NH3)

Question 31

Atomes liés : 2
Paires d’électrons (non-liants) : 2
Géométrie moléculaire : ________

Answer 31

Angulaire (ex : H2O)

Question 32

Atomes liés : 2
Liaisons doubles : 2
Liaisons triples : 0
Géométrie moléculaire : ________

Answer 32

Linéaire (ex : CO2)

Question 33

Atomes liés : 3
Liaisons doubles : 1
Liaisons triples : 0
Géométrie moléculaire : ________

Answer 33

Plan triangulaire (ex : CH2CH2)

Question 34

Atomes liés :2
Liaisons doubles : 0
Liaisons triples : 1
Géométrie moléculaire : ________

Answer 34

Linéaire (ex : CO)

Question 35

Nombre stérique =

Answer 35

Nombres d’atomes liés + Nombre de paires d’électrons non-liées

Question 36

Déterminer l’hybridisation
Nombre stérique 4 = ___
Nombre stérique 3 = ___
Nombre stérique 2 = ___

Answer 36

sp3
sp2
sp

Question 37

La géométrie des liaisons des molecules
Tetrahédrique : 4 liaisons de longueur égale ; angles égaux de ____°

Answer 37

109,5°

Question 38

La géométrie des liaisons des molecules
Pyramidale à base triangulaire : Angles de ____°

Answer 38

107°

Question 39

La géométrie des liaisons des molecules
Angulaire : Angles de ____°

Answer 39

104,5°

Question 40

La géométrie des liaisons des molecules
Plan triangulaire : Angles de ____°

Answer 40

120°

Question 41

La géométrie des liaisons des molecules
Linéaire : Angles de ____°

Answer 41

180°

Question 42

Longueurs des liaisons :
C-C > C=C ?
C-C < C=C ?

Answer 42

C-C > C=C ?