Chapitre 1.1 Flashcards
Numéro atomique :
Correspond au nombre de protons dans un atome. Il correspond également au nombre d’électrons dans un atome non chargé.
Poids atomique :
Le poids moyen de tous les isotopes d’un atome donné
Masse atomique :
La masse d’un isotope d’un atome
nombre de neutrons =
Masse atomique- Numéro atomique
Nombre d’électrons de valence:
Nombre total d’électrons d’un élément moins nombre total d’électrons du gaz rare qui le précède
Les éléments d’un même groupe ou famille (colonne) ont en commun :
Ils ont le même nombre d’électrons de valence
Les éléments d’une même période (lignes) ont en commun :
Ils ont des électrons de même niveau énergétique n
Dans un même groupe, de haut en bas :
plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente
Dans une même période, de gauche à droite :
plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue
combien d’électrons de valence ? H
1
combien d’électrons de valence ? C
4
combien d’électrons de valence ? N
5
combien d’électrons de valence ? O
6
combien d’électrons de valence ? F
7
combien d’électrons de valence ? P
5
combien d’électrons de valence ? S
6
combien d’électrons de valence ? Cl
7
combien d’électrons de valence ? Br
7
combien d’électrons de valence ? I
7
Liaison chimique :
Partage d’électrons entre deux atomes.
Polarité des liaisons chimique
Causée par : ____________
Donne : ____________
*la différence d’électronégativité (ΔEN) entre les atomes d’une liaison.
*un dipôle électrique (vecteur)
L’électronégativité (ΔEN) augmente dans le tableau périodique…
de gauche à droite et de bas en haut
Liaison covalente non polaire : Différence d’EN :
<= 0.4
Liaison covalente polaire : Différence d’EN :
entre 0.4 et 1.7
Liaison ionique : Différence d’EN :
plus de 1.7 ou 2
Polarité des molécules :
Somme de tous les dipôles électriques d’une molécule (somme des vecteurs)
règle de l’octet :
Les atomes réagissent entre eux pour former de composés plus stables où huit électrons entourent chaque atome (Exception : les atomes de la première période H et He)
nombre d’électrons appartenant réellement à un atome dans un composé chimique
nb d’électrons non partagés de l’atome (électrons non liants) + nombre d’électrons partagées de l’atome (nb de liaisons)
Atomes liés : 4
Paires d’électrons (non-liants) : 0
Géométrie moléculaire : ________
Tétraédrique (ex : CH4)
Atomes liés : 3
Paires d’électrons (non-liants) : 1
Géométrie moléculaire : ________
Pyramidale à base
triangulaire (ex : NH3)
Atomes liés : 2
Paires d’électrons (non-liants) : 2
Géométrie moléculaire : ________
Angulaire (ex : H2O)
Atomes liés : 2
Liaisons doubles : 2
Liaisons triples : 0
Géométrie moléculaire : ________
Linéaire (ex : CO2)
Atomes liés : 3
Liaisons doubles : 1
Liaisons triples : 0
Géométrie moléculaire : ________
Plan triangulaire (ex : CH2CH2)
Atomes liés :2
Liaisons doubles : 0
Liaisons triples : 1
Géométrie moléculaire : ________
Linéaire (ex : CO)
Nombre stérique =
Nombres d’atomes liés + Nombre de paires d’électrons non-liées
Déterminer l’hybridisation
Nombre stérique 4 = ___
Nombre stérique 3 = ___
Nombre stérique 2 = ___
sp3
sp2
sp
La géométrie des liaisons des molecules
Tetrahédrique : 4 liaisons de longueur égale ; angles égaux de ____°
109,5°
La géométrie des liaisons des molecules
Pyramidale à base triangulaire : Angles de ____°
107°
La géométrie des liaisons des molecules
Angulaire : Angles de ____°
104,5°
La géométrie des liaisons des molecules
Plan triangulaire : Angles de ____°
120°
La géométrie des liaisons des molecules
Linéaire : Angles de ____°
180°
Longueurs des liaisons :
C-C > C=C ?
C-C < C=C ?
C-C > C=C ?
