Chapitre 1.1 Flashcards
Numéro atomique :
Correspond au nombre de protons dans un atome. Il correspond également au nombre d’électrons dans un atome non chargé.
Poids atomique :
Le poids moyen de tous les isotopes d’un atome donné
Masse atomique :
La masse d’un isotope d’un atome
nombre de neutrons =
Masse atomique- Numéro atomique
Nombre d’électrons de valence:
Nombre total d’électrons d’un élément moins nombre total d’électrons du gaz rare qui le précède
Les éléments d’un même groupe ou famille (colonne) ont en commun :
Ils ont le même nombre d’électrons de valence
Les éléments d’une même période (lignes) ont en commun :
Ils ont des électrons de même niveau énergétique n
Dans un même groupe, de haut en bas :
plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente
Dans une même période, de gauche à droite :
plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue
combien d’électrons de valence ? H
1
combien d’électrons de valence ? C
4
combien d’électrons de valence ? N
5
combien d’électrons de valence ? O
6
combien d’électrons de valence ? F
7
combien d’électrons de valence ? P
5
combien d’électrons de valence ? S
6
combien d’électrons de valence ? Cl
7
combien d’électrons de valence ? Br
7
combien d’électrons de valence ? I
7
Liaison chimique :
Partage d’électrons entre deux atomes.
Polarité des liaisons chimique
Causée par : ____________
Donne : ____________
*la différence d’électronégativité (ΔEN) entre les atomes d’une liaison.
*un dipôle électrique (vecteur)
L’électronégativité (ΔEN) augmente dans le tableau périodique…
de gauche à droite et de bas en haut
Liaison covalente non polaire : Différence d’EN :
<= 0.4
Liaison covalente polaire : Différence d’EN :
entre 0.4 et 1.7
