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Science > Chapitre 1 st > Flashcards

Chapitre 1 st Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Trouver l’interprétation de l’observation: les rayons sont constitués de particules émises par la cathode (Thomson)

A

Des particules peuvent se détacher de l’atome. Donc, l’atome est divisible

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Q

Le modèle de Dalton est comparable à quoi?

A

À des billes solides et indivisibles de différentes masses.

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Q

Je suis le nom qu’on donne à chaque colonne du tableau périodique

A

Une famille ou un groupe

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4
Q

Atome

A

La plus petite particule de matière. Elle ne peut pas être divisée chimiquement.

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Q

Électron

A

Une des particules qui constituent l’atome. Il porte une charge négative

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6
Q

Proton

A

Une des particules qui constituent l’atome. Il est situé dans le noyau et porte une charge positive.

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7
Q

Quelle particule chargée positivement trouve-t-on dans le noyau?

A

Les protons

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8
Q

Pourquoi utilise t-on des modèles pour représenter l’atome.

A

Car l’atome est trop petit pour qu’on puisse l’examiner directement.

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9
Q

Les rayons cathodiques font tourner un moulinet à l’intérieur du tube.

A

Les rayons cathodiques sont constitués de particules de matière.

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10
Q

Les rayons cathodiques sont identiques peu importe la nature du métal utilisée pour fabriquer la cathode.

A

Ils sont fait de particules communes à tous les éléments.

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11
Q

Les rayons cathodiques font tourner un moulinet à l’intérieur du tube.

A

Les rayons cathodiques sont constitués de particules de matière.

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12
Q

L’atome comporte autant de protons que d’électrons.

A

L’atome est électriquement neutre

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13
Q

Les rayons cathodiques sont attirés vers la borne positive d’un champ électrique.

A

Ils sont négatifs (particules négatives)

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14
Q

Quels types de rayon Rutherford a utilisé pour effectuer ses recherches.

A

Les rayons alpha

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15
Q

Les rayons alpha traversent facilement une mince feuille d’or.

A

L’atome est essentiellement fait de vide

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16
Q

Quelle est la particule la plus légère de l’atome?

A

Électron

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17
Q

Les rayons alpha sont fortement repoussés par le noyau.

A

Le noyau est massif, très dense, petit et rempli de particules positives, les protons.

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18
Q

John Dalton observa que les éléments ont des propriétés différentes

A

Les atomes d’un élément diffèrent de ceux des autres éléments

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19
Q

Rutherford observa que seules quelques particules alpha sont déviées par une mince feuille d’or.

A

L’atome est constitué d’un noyau très dense et très petit.

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20
Q

Bohr observa qu’un élément chauffé émet de la lumière selon certaines longueurs d’onde précises

A

Les électrons gravitent autour du noyau selon des orbites spécifiques.

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21
Q

Thomson observa que les rayons cathodiques sont attirés par la borne positive d’un champ électrique.

A

Les rayons cathodiques sont négatifs

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22
Q

Rutherford observa que la plupart des particules alpha sont capables de passer au travers d’une mince feuille d’or sans être dévié.

A

L’atome est fait essentiellement de vide.

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23
Q

Thomson observa que les rayons cathodiques peuvent mettre en mouvement un moulinet insérer dans le tube.

A

Les rayons cathodiques sont constitués de particules.

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24
Q

Trouver le modèle: au cours d’une transformation, aucune matière ne se perd ni se crée

A

Le modèle atomique de Dalton

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25
Q

Trouver le modèle: les particules alpha sont déviées par les atomes.

A

Modèle de Rutherford

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26
Q

Trouver modèle: on observe des phénomènes d’électricité statique lorsque les électrons sont transférés d’un corps à un autre

A

Modèle atomique de Thomson

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27
Q

Trouver modèle: l’hydrogène émet un spectre différent de celui de l’hélium

A

Modèle atomique de Rutherford-Bohr

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28
Q

Trouver le modèle: la matière est constituée de particules extrêmement petites

A

Modèle atomique de Dalton

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29
Q

Trouver le modèle: le noyau des atomes est petit et massif.

A

Modèle atomique de Rutherford

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30
Q

Trouver le modèle: les électrons tournent à grande vitesse selon des orbites spécifiques.

A

Modèle atomique de Rutherford-Bohr

31
Q

Qu’est qui différencie un atome d’hydrogène d’un atome d’Hélium.

A

Le nombre de protons, d’électrons et de neutrons est différent.

32
Q

Les électrons d’un atome d’oxygène sont-ils différents des électrons d’un atome de cuivre. Expliquez

A

Non car les électrons sont des particules élémentaires de l’atome, commune à tous les atomes. Seul le nombre d’électrons varie d’un atome à l’autre

33
Q

Pourquoi les éléments d’une même famille ont-ils sensiblement les mêmes propriétés chimiques?

A

Car ils ont le même nombre d’électrons de valence

34
Q

Je suis le nom que l’on donne à chaque rangée du tableau périodique

A

Période

35
Q

Je suis une classe d’éléments à gauche du tableau

A

Les métaux

36
Q

Je suis une classe d’éléments qui se situe autour de l’escalier du tableau périodique

A

Les métalloïdes

37
Q

Je suis une classe d’éléments dans laquelle se trouvent à la fois des éléments solides, liquides ou gazeux aux conditions ambiantes de température et de pression

A

Non-métaux

38
Q

Quelle propriété des métaux permet d’en faire des fils?

A

La ductilité

39
Q

Quelle propriété des métaux permet d’en faire des casseroles?

A

La conductibilité thermique

40
Q

Quelle propriété des métaux permet de les façonner selon la forme voulue?

A

La malléabilité

41
Q

Quelle propriété des métaux permet d’en faire des composants électriques?

A

La conductibilité électrique

42
Q

Indiquez la famille: un élément qui possède 8 électrons de Valence

A

Gaz inerte

43
Q

Indiquez la famille: Un élément qui, à l’état pur, doit être conservé dans l’huile.

A

Alcalins

44
Q

Indiquez la famille: L’iode

A

Les halogènes

45
Q

Indiquez la famille: Un élément qui ne réagit presque pas

A

Gaz inerte

46
Q

Indiquez la famille: un élément métallique qui entre dans la composition du calcaire

A

Alcalino-terreux

47
Q

Comment détermine-t-on le nombre de protons que comporte un atome?

A

Le numéro atomique d’un élément correspond au nombre de protons présents dans l’atome.

48
Q

Comment détermine-t-on le nombre d’électrons que comporte un atome?

A

Le nombre d’électron correspond au numéro atomique de l’élément

49
Q

Comment détermine-t-on le nombre de couches électroniques?

A

En trouvant le numéro de la période sur laquelle se trouve l’élément. Le nombre de couches électroniques correspond au numéro de la période où se situe l’élément

50
Q

Comment détermine-t-on le nombre d’électrons de Valence?

A

Le nombre d’électrons de valence correspond au chiffre romain indiqué au-dessus de la colonne de la famille de l’élément

51
Q

Premier modèle à inclure l’électron

A

Modèle de Thomson

52
Q

Le modèle de Thomson représente l’atome comment?

A

Représente l’atome comme une bille chargée positivement parsemée de petites particules négatives, les électrons (muffin au raisin

53
Q

Premier modèle à inclure un noyau formé de proton

A

Modèle de Rutherford

54
Q

Quelle était l’hypothèse de Rutherford et pourquoi fut-il surpris?

A

Il s’attendait à ce que les rayons alpha traversent facilement la famille, mais à sa grande surprise certains rayons étaient déviées ou carrément rebondissaient

55
Q

Caractéristiques (représentations) du modèle de Rutherford

A

Le noyau est petit et massif, comprend toute la charge positive de l’atome, tandis que les électrons, légers et négatifs, se répartissent au hasard dans un très grand espace entourant le noyau.

56
Q

Trouver interprétation de l’observation de Bohr: le spectre d’émission d’un élément est composé de bandes de couleurs distinctes, séparées les unes des autres.

A

Les électrons sont distribués autour du noyau selon des niveaux d’énergie déterminés, les orbites. Un électron ne peut se trouver entre 2 orbites

57
Q

Trouver l’interprétation de l’observation de Bohr: le spectre d’émission d’un élément est toujours le même, peu importe l’énergie fournie

A

Les électrons de tous les atomes sont distribués sur les mêmes niveaux d’énergie donc de couches électroniques.

58
Q

Trouver l’interprétation de l’observation de Bohr: chaque élément possède son propre spectre de lumière

A

Ce spectre dépend du nombre d’électrons de chaque élément

59
Q

Représentation de l’atome selon le modèle Rutherford-Bohr

A

C’est une représentation de l’atome incluant un noyau très petit, composé de protons chargés positivement autour duquel les électrons, de charge négatifs, circulent selon des couches électroniques spécifiques

60
Q

Classification périodique

A

Est une façon de classer les éléments selon certaines de leurs propriétés. Celle qu’on utilise est une version moderne de celle de Mandeleïv

61
Q

Le tableau périodique des éléments

A

Est une représentation dans laquelle les éléments sont regroupés selon leurs propriétés physiques et chimiques

62
Q

Case

A

Chaque case représente un élément et contient le numéro atomique, le symbole chimique, le nom et la masse atomique de l’élément

63
Q

Numéro atomique

A

Représente le nombre de protons que contient le noyau de l’atome

64
Q

Électron de Valence

A

Est un électron se trouvant sur la dernière couche électronique d’un atome. (Chiffres romains)

65
Q

Une famille

A

Correspond à une colonne du tableau périodique. Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques semblables parce qu’ils ont le même nombre d’électrons de Valence

66
Q

Une période

A

Correspond à une rangée du tableau périodique. Tous les éléments d’une période ont le même nombre de couches électroniques.

67
Q

Escalier

A

Demarcation en forme d’escaliers permettant de distinguer les métaux des non métaux et de repérer les métalloïdes

68
Q

Propriétés des métaux et emplacement

A
  • Bon conducteur d’électricité et de chaleur
  • Ductiles et malléable
  • ont habituellement un éclat brillant
  • solides à la température ambiante, sauf le mercure qui est liquide
  • réagit au contact d’acide
    À gauche de l’escalier, excluant l’hydrogène
69
Q

Propriétés des non métaux et emplacement

A
  • Mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur
  • Gazeux à la température ambiante
  • lorsque solides: sont friables
  • n’a pas d’éclat brillant
  • ne réagit pas à l’acide
  • pas malléable
    Se trouve à droite de l’escalier, incluant l’hydrogène
70
Q

Propriétés métalloïdes et emplacement

A

-semi-métaux
- constituent 7 éléments possédant des propriétés de métaux et de non-métaux qui varie selon les conditions dans lesquels ils se trouvent
De part et d’autre de l’escalier

71
Q

Propriétés des alcalins et emplacement

A
  • Métaux mous et très réactifs
  • À l’état pur, conserver dans l’huile car réagissent au contact de l’humidité de l’air
  • dans la nature, ont les trouve sous forme de composé
    Première colonne
72
Q

Propriétés des alcalino-terreux et emplacement

A
  • Métaux très malléables et réactifs
  • Brûlent facilement en présence de chaleur
  • peuvent être conservés pur à l’air libre
  • Forment plusieurs composés se trouvant dans la terre
  • N’existent pas sous forme d’éléments dans la nature
    2e colonne
73
Q

Propriétés halogènes et emplacement

A
  • non-métaux colorés
  • plusieurs sont des désinfectant puissant
  • Réagissent facilement pour former des composés
    Avant-dernière colonne
74
Q

Propriétés gaz nobles et emplacement

A
  • Non métaux
  • Gaz très stables; Ne réagissent presque pas avec les autres éléments
  • Existent sous d’éléments dans la nature

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