Chapitre 1 partie ste

Question 1

Modèle atomique simplifié caractéristique

Answer 1

Noyau très petit, composé de protons chargés positivement et de neutrons qui ne possèdent aucune charge électrique et d’électrons, de charge négatives, qui circulent autour du noyau selon des couches électroniques spécifiques

Question 2

Ce modèle atomique inclut une nouvelle particule, le neutron, qui ne possède aucune charge électrique

Answer 2

Modèle atomique simplifié

Question 3

Quel est le rôle des neutrons dans le noyau atomique?

Answer 3

Permet aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau, donc coller les protons pour assurer la cohésion du noyau: noyau éclate pas

Question 4

Numéro qui représente le nombre de protons que contient le noyau de l’atome

Answer 4

Numéro atomique

Question 5

Masse d’un atome établi par comparaison avec un élément de référence, soit le carbone 12

Answer 5

Masse atomique relative

Question 6

Comment appelle-t-on les atomes d’un élément qui ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons?

Answer 6

Isotopes

Question 7

Comment appelle-t-on le nombre entier qui indique la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome?

Answer 7

Nombre de masse

Question 8

Rayon atomique

Answer 8

Correspond à la distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné.

Question 9

Point de fusion

Answer 9

Correspond à la température à laquelle un solide devient liquide

Question 10

Masse volumique

Answer 10

Représente la masse par unité de volume

Question 11

Électronégativité

Answer 11

Correspond à l’indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique

Question 12

Point d’ébullition

Answer 12

Correspond à la température à laquelle un liquide devient gazeux

Question 13

Énergie de première ionisation

Answer 13

Représente l’énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome

Question 14

Comment calcule-t-on le nombre de neutrons d’un atome?

Answer 14

En soustrayant le nombre de masse par le numéro atomique

Question 15

Qu’est qui différencie le carbone 12 du carbone 14?

Answer 15

Le carbone 14 possède 2 neutrons de plus que le carbone 12.

Question 16

Pourquoi les éléments de la famille gaz inerte n’ont ils aucune valeur d’électronégatvité?

Answer 16

Car ils ne réagissent pas avec les autres éléments. Donc, l’attraction qu’ils exercent sur un électron lors d’une liaison chimique est nulle.

Question 17

Nommer et décrire chacune des données du tableau périodique permettant de représenter un atome selon le modèle atomique simplifié

Answer 17

Numéro atomique: permet de connaître le nombre de protons de d’électrons
Numéro de famille: permet de trouver le nombre d’électrons de Valence
Numéro de la période: permet de déterminer le nombre d’orbites

Question 18

Quelle quantité de matière équivaut une mole?

Answer 18

12g de carbone 12

Question 19

Qu’est que la masse molaire d’une substance?

Answer 19

Est la masse de 1 mole de cette substance

Question 20

Où trouve-t-on la masse molaire d’un élément?

Answer 20

Correspond à la masse atomique relative, indiquée sous le symbole chimique de chaque élément

Question 21

Masse molaire: symbole et unité de mesure

Answer 21

M
Gramme par mole (g/mol)

Question 22

Masse: symbole et unité de mesure

Answer 22

m
Gramme(g)

Question 23

Nombres de moles: symbole et unité de mesure

Answer 23

n
Mole (mol)

Question 24

Comment calcule-t-on la masse molaire d’une molécule?

Answer 24

En additionnant les masses atomiques relatives de tous les atomes constituant la molécule

Question 25

Nombre d’Avogadro

Answer 25

Représente la quantité d’entités présentes dans une mole. Équivaut à 6.02 x 10 23

Question 26

Comment le rayon atomique varie au sein d’une période?

Answer 26

Diminue d’un élément à l’autre (de gauche vers la droite dans le tableau) parce qu’au fur et à mesure que le nombre de protons et d’électrons augmentent, l’attraction entre les protons et électrons augmente. Donc, ils se rapprochent et l’atome diminue de taille, ce qui fait que le rayon diminue.

Question 27

Neutron:
Définition
Symbole
Charge électrique
Masse(g)
Masse(u)

Answer 27

• est une des particules constituant l’atome. Avec le proton, il forme le noyau. Ne possède aucune charge électrique.
• n0
• neutre
• 1.675 x 10 -24 g
• 1.008 u

Question 28

Périodicité des propriétés

Answer 28

Est la répétition ordonnée des propriétés d’une période à l’autre

Question 29

Numéro atomique:
Def
Symbole

Answer 29

Représente le nombre de protons que contient le noyau d’un atome
Symbole: Z

Question 30

Masse atomique relative:
Def
Unité de mesure
Symbole de l’unité de mesure

Answer 30

Est la masse d’un atome établie par comparaison avec un élément de référence, soit le carbone 12.
- Unité de masse atomique
- u

Question 31

Isotopes

Answer 31

Est un atome de même élément qui ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons

Question 32

Nombre de masse:
Def
Symbole

Answer 32

Nombre entier indiquant la somme du nombres de protons et de neutrons d’un atome. On le trouve en arrondissement la masse atomique relative à l’unité (nombre entier le plus près)
- Symbole: A

Question 33

A
Forme: Z E

Answer 33

A: nombre de masse
Z: Numéro atomique
E: symbole chimique

Question 33

A
Forme: Z E

Answer 33

A: nombre de masse
Z: Numéro atomique
E: symbole chimique

Question 34

Modèle simplifié (représentation)

Answer 34

Représentation de l’atome qui permet de visualiser le nombre de protons et de neutrons présent dans le noyau. Permet aussi de voir le nombre d’électrons présent sur chaque couches.

Question 35

m
M= —
n

Answer 35

M: représente la masse molaire
m: représente la masse (en g)
n: représente le nombre de mole (mol)

Question 36

Comment l’énergie de première ionisation varie au sein d’une période? Pourquoi

Answer 36

Elle augmente, car l’attraction entre le noyau et les électrons étant de plus en plus grande, l’énergie nécessaire pour arracher l’électron augmente.

Question 37

Comment l’énergie de première ionisation varie au sein d’une famille?

Answer 37

Elle diminue, car l’attraction entre le noyau et les électrons étant de plus en plus petite, l’énergie nécessaire pour arracher un électron diminue

Question 38

Comment l’électronégativité varie au sein d’une période? Pourquoi

Answer 38

Elle augmente car, au fur et à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente, l’attraction exercée par l’atome sur un électron augmente

Question 39

Comment l’électronégativité varie au sein d’une famille? Pourquoi

Answer 39

Elle diminue, car au fur et à mesure que le nombre de couches électroniques augmente, l’attraction exercée par l’atome sur un électron diminue

Question 40

Comment le rayon atomique varie au sein d’une famille? Pourquoi

Answer 40

Elle augmente, car au fur et à mesure que le nombre de couches augmente, le rayon atomique augmente

Question 41

Trouver le modèle: les isotopes d’un même élément ont des masses différentes

Answer 41

Le modèle atomique simplifié

Question 42

Comment varie la masse relative au sein d’une période?

Answer 42

Elle augmente, puisque les atomes ont de plus en plus de protons et de neutrons, ce qui augmente leur masse.

Question 43

Chadwick

Answer 43

Père du neutron
À découvert le neutron en 1932

Question 44

Neutron vient de quel mot et signifie quoi?

Answer 44

Vient du mot latin «neuter» qui signifie ni l’un ni l’autre

Question 45

Réactivité chimique

Answer 45

Est la capacité d’une substance à réagir sous l’effet d’une source d’énergie

Question 46

Nombre de masse

Answer 46

Est un nombre entier indiquant la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome

Question 47

Qu’est qui différent dans les isotopes?

Answer 47

Ont le même nombre protons, mais pas nécessairement la même masse. Donc, différent par le nombre de masse et donc de neutrons

Question 48

Les masses atomique dans le tableau sont quoi?

Answer 48

Sont des moyennes qui tiennent compte de la proportion des différents isotopes dans la nature

Question 49

Formule pour trouver:
- le nombre de mole
- la masse

Answer 49

• n= m diviser par M
• m = n x M