Chapitre 1 Flashcards
Organisation de la matière
Place en ordre cronologique les modèle atomique suivant: Dalton, Rutherford-Bohr, Rutherford, Thomson, modèle simplifier
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Rutherford-Bohr
- Modèle simplifier
Que pense Démocrite de la matière
Il pense que la matière est composée de particule indivisible. Selon lui la matière est discontinue. Selon lui il y a un vide entre les atomes
Que pense Aristote de la matière?
Il pense que la matière est divisible et qu’elle comporte du vide. Selon lui la matière est continue et divisible à l’infini
Nomme sur quoi le modèle atomique de dalton repose
- Matière est composer de particule indivisibles appeller atome
- Les atomes d’un même élément sont identique
- Les atomes d’élément distincts sont différent
- Au cours d’une réaction chimique , les atomes se réassemblent pour former de nouvelle substance
Nommes les points sur lesquelle repose le modèle atomique de Thomson
- L’atome est une sphère pleine, de charge positive
- Les électrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère
- La charge positive de l’atome est contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre
- L’atome est divisible
Sur quelle point repose le modèle de Rutherford?
- L’atome est essentiellement constitué de vide
- La matière est concentrée dans un espace restreint nommé noyau
- Le noyau est chargé positivement
- Les électron vole tout autour de l’atome sans suivre un chemin précis
Sur quelle points repose le modèle de Rutherford-Bohr?
- Les électrons ne se déplacent pas au hasard, mais sur des orbites bien précises
- Chaque orbites correspond à un niveau d’énergie précis : plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énerg.tique est important
- chaque orbite contient un nombre précis d’électron
Quelle est la différence entre le modèle Rutherford-Bohr et le modèle atomique simplifier ?
Le model atomique simplifier comporte des neutrons
Qu’indique le numéro atomique d’un atome?
Il correspond au nombre de protons que contient son noyau
Combien d’électron peut contenir la première couche électroniques
2 électron
Combien d’électrons peuvent être sur les couche électronique du millieu d’un atome ?
8 électrons
Comment s’appelle les électrons présent sur la dernière couche électronique d’un atome ?
Les électrons de valence
Qu’est-ce que le nombre de masse ?
C’est le nombre de nucléons contenus dans le noyau d’un atome. Il est donc égal à la somme des protons et des neutrons
Qu’est-ce que la masse atomique relative ?
Qu’est-ce que la masse atomique relative ?C’est la masse d’un atomes d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 prise comme référence
Qu’est-ce qu’un isotope ?
Les isotope d’un élément sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électron, mais pas le même nombre de neutron?
Nomme les trois régions du tableau périodique ?
- Les métaux
- Les non-métaux
- Les métalloïdes
Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique?
Elle corresponts au colone dans la tableau périodique. Les élément d’une même famille on le même nombre d’électtron de valence
Nomme le nom de l’élément qui est la seule exception dans tableau périodique.
Hélium
Nomme le nomme de la famille I
Les alcalins
Nomme le nom de la famille II
Les alcalino-terreux
Nomme le nom de la famille VII
Les halogènes
Nomme le nom de la famille VIII
Les gaz inertes
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique
Une période correspond à une rangée dans le tableau périodique, et ses éléments comptent le même nombre de couches électroniques.
Qu’est-ce que la notation Lewis ?
C’est une façon de représenter l’atome en illustrant ses électrons de valence
Qu’est-ce qu’une molécule ?
C’est un assemblage d’au moins deux atomes, identiques ou différents, lié chimiquement
Qu’est-ce qu’un ions ?
C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électron
Qu’est-ce qu’un ions polyatomique?
C’est un groupe de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés, qui porte une charge électrique.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
C’est une liaison obtenue par le transfert d’électrons d’un atome dont la couche périphérique est presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine.
Qu’est-ce qu’une liaison convalente ?
C’est un liaison qui dues à la tendance des non-métaux à partager des électrons
Nomme les 6 règle de nomenclature
- l’élément qui apparaît en second dans la forme moléculaire est nommé en premier lieu
- On lui ajoute le suffixe ure
- L’élément qui apparaît en premer dans la formule moléculaire est nommé en second lieu, sans aucune moification
- Le nombre d’atome de chaque élément est représenté par un préfixe qui est ajouté au nom de l’élément
- On nomme le composé
- On écrit la formule moléculaire du composé
Nomme les exceptions de la nomenclature.
Azote-Nitrure
Carbone-Carbure
Hydrogène-Hydrure
Oxygène-Oxyde
Phosphore-Phosphure
Soufre-Sulfure
Qu’est-ce la mole?
La mole est l’unité de quantitéde matière du SI.
Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?
C’est le nombre d’atomes ou de molécules d’un substance donné contenu dans une mole de cette substance.
Qu’elle est la valeur du nombre d’Avagadro
23
NA= 6,02x10 expo 23 mol expo -1
Qu’elle est la formule pour qualculer le nombre de particule avec le nombre d’Avogadro
N=nxNA
Que veulent dire les variables dans la formule pour qualculer le nombre de particule
N: nombre de particule (atome, molécule)
n: nombre de mole d’atomes ou de molécules
NA: nombre d’Avogaro
Qu’est-ce que la masse molaire?
La masse molaire (M) d’une substance est donnée est la masse d’une mole de particule de la substance. Son unité usuelle est le gramme par mole.
Ou peut-on trouver la masse molaire?
Dans le tableau périodique
Qu’elle est la formule pour qualculer le nombre de particule avec la masse molaire?
n= m/M
Que signifie les variable dans la formule pour qualculer le nombre de particule avec la masse molaire?
n: nombre de moles d’atome ou de molécules d’une substance (en mole)
m: masse de cette substance (en g)
M: masse molaire atomique ou moléculaire (en g/mol)
