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Science secondaire 4 ste > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

Organisation de la matière

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Biology 101 flashcards
1
Q

Place en ordre cronologique les modèle atomique suivant: Dalton, Rutherford-Bohr, Rutherford, Thomson, modèle simplifier

A
  • Dalton
  • Thomson
  • Rutherford
  • Rutherford-Bohr
  • Modèle simplifier
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Q

Que pense Démocrite de la matière

A

Il pense que la matière est composée de particule indivisible. Selon lui la matière est discontinue. Selon lui il y a un vide entre les atomes

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Q

Que pense Aristote de la matière?

A

Il pense que la matière est divisible et qu’elle comporte du vide. Selon lui la matière est continue et divisible à l’infini

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4
Q

Nomme sur quoi le modèle atomique de dalton repose

A
  • Matière est composer de particule indivisibles appeller atome
  • Les atomes d’un même élément sont identique
  • Les atomes d’élément distincts sont différent
  • Au cours d’une réaction chimique , les atomes se réassemblent pour former de nouvelle substance
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Q

Nommes les points sur lesquelle repose le modèle atomique de Thomson

A
  • L’atome est une sphère pleine, de charge positive
  • Les électrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère
  • La charge positive de l’atome est contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre
  • L’atome est divisible
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6
Q

Sur quelle point repose le modèle de Rutherford?

A
  • L’atome est essentiellement constitué de vide
  • La matière est concentrée dans un espace restreint nommé noyau
  • Le noyau est chargé positivement
  • Les électron vole tout autour de l’atome sans suivre un chemin précis
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7
Q

Sur quelle points repose le modèle de Rutherford-Bohr?

A
  • Les électrons ne se déplacent pas au hasard, mais sur des orbites bien précises
  • Chaque orbites correspond à un niveau d’énergie précis : plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énerg.tique est important
  • chaque orbite contient un nombre précis d’électron
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8
Q

Quelle est la différence entre le modèle Rutherford-Bohr et le modèle atomique simplifier ?

A

Le model atomique simplifier comporte des neutrons

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9
Q

Qu’indique le numéro atomique d’un atome?

A

Il correspond au nombre de protons que contient son noyau

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10
Q

Combien d’électron peut contenir la première couche électroniques

A

2 électron

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11
Q

Combien d’électrons peuvent être sur les couche électronique du millieu d’un atome ?

A

8 électrons

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12
Q

Comment s’appelle les électrons présent sur la dernière couche électronique d’un atome ?

A

Les électrons de valence

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13
Q

Qu’est-ce que le nombre de masse ?

A

C’est le nombre de nucléons contenus dans le noyau d’un atome. Il est donc égal à la somme des protons et des neutrons

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14
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative ?

A

Qu’est-ce que la masse atomique relative ?C’est la masse d’un atomes d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 prise comme référence

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15
Q

Qu’est-ce qu’un isotope ?

A

Les isotope d’un élément sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électron, mais pas le même nombre de neutron?

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16
Q

Nomme les trois régions du tableau périodique ?

A
  • Les métaux
  • Les non-métaux
  • Les métalloïdes
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17
Q

Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique?

A

Elle corresponts au colone dans la tableau périodique. Les élément d’une même famille on le même nombre d’électtron de valence

18
Q

Nomme le nom de l’élément qui est la seule exception dans tableau périodique.

A

Hélium

19
Q

Nomme le nomme de la famille I

A

Les alcalins

20
Q

Nomme le nom de la famille II

A

Les alcalino-terreux

21
Q

Nomme le nom de la famille VII

A

Les halogènes

22
Q

Nomme le nom de la famille VIII

A

Les gaz inertes

23
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique

A

Une période correspond à une rangée dans le tableau périodique, et ses éléments comptent le même nombre de couches électroniques.

24
Q

Qu’est-ce que la notation Lewis ?

A

C’est une façon de représenter l’atome en illustrant ses électrons de valence

25
Q

Qu’est-ce qu’une molécule ?

A

C’est un assemblage d’au moins deux atomes, identiques ou différents, lié chimiquement

26
Q

Qu’est-ce qu’un ions ?

A

C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électron

27
Q

Qu’est-ce qu’un ions polyatomique?

A

C’est un groupe de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés, qui porte une charge électrique.

28
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

C’est une liaison obtenue par le transfert d’électrons d’un atome dont la couche périphérique est presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine.

29
Q

Qu’est-ce qu’une liaison convalente ?

A

C’est un liaison qui dues à la tendance des non-métaux à partager des électrons

30
Q

Nomme les 6 règle de nomenclature

A
  • l’élément qui apparaît en second dans la forme moléculaire est nommé en premier lieu
  • On lui ajoute le suffixe ure
  • L’élément qui apparaît en premer dans la formule moléculaire est nommé en second lieu, sans aucune moification
  • Le nombre d’atome de chaque élément est représenté par un préfixe qui est ajouté au nom de l’élément
  • On nomme le composé
  • On écrit la formule moléculaire du composé
31
Q

Nomme les exceptions de la nomenclature.

A

Azote-Nitrure
Carbone-Carbure
Hydrogène-Hydrure
Oxygène-Oxyde
Phosphore-Phosphure
Soufre-Sulfure

32
Q

Qu’est-ce la mole?

A

La mole est l’unité de quantitéde matière du SI.

33
Q

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

A

C’est le nombre d’atomes ou de molécules d’un substance donné contenu dans une mole de cette substance.

34
Q

Qu’elle est la valeur du nombre d’Avagadro

A

23
NA= 6,02x10 expo 23 mol expo -1

35
Q

Qu’elle est la formule pour qualculer le nombre de particule avec le nombre d’Avogadro

A

N=nxNA

36
Q

Que veulent dire les variables dans la formule pour qualculer le nombre de particule

A

N: nombre de particule (atome, molécule)
n: nombre de mole d’atomes ou de molécules
NA: nombre d’Avogaro

37
Q

Qu’est-ce que la masse molaire?

A

La masse molaire (M) d’une substance est donnée est la masse d’une mole de particule de la substance. Son unité usuelle est le gramme par mole.

38
Q

Ou peut-on trouver la masse molaire?

A

Dans le tableau périodique

39
Q

Qu’elle est la formule pour qualculer le nombre de particule avec la masse molaire?

A

n= m/M

40
Q

Que signifie les variable dans la formule pour qualculer le nombre de particule avec la masse molaire?

A

n: nombre de moles d’atome ou de molécules d’une substance (en mole)
m: masse de cette substance (en g)
M: masse molaire atomique ou moléculaire (en g/mol)

Science secondaire 4 ste (13 decks)

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