Chapitre 1 Flashcards
Comment trouver le nombre de protons / électrons d’un atome?
C’est tout simplement le numéro atomique.
C’est quoi le numéro atomique?
Son symbole est: Z
Il correspond au nombre de protons dans le noyau.
C’est quoi le nombre de masse?
Son symbole est: A
Il correspond au nombre de nucléons (particules) dans le noyau. Donc, la somme du nombre de protons et de neutrons de l’atome.
Comment trouver le nombre de masse?
En arrondissant la masse atomique.
Ex: 55,847 = 56
Comment trouver le nombre de neutrons?
A - Z = n°
Nombre de masse - numéro atomique = nombre de neutrons
À quoi servent les neutrons et qui a trouvé leur fonction?
Ils se lient fortement aux protons et assurent la cohésion du noyau atomique (les protons ne se repoussent pas).
C’est James Chadwick en 1932 qui l’a découvert.
C’est quoi la périodicité des propriétés?
C’est une répétition ordonnée des propriétés d’une période à une autre (tendance = diminue / augmente)
C’est quoi la périodicité de la masse atomique?
Plus on avance dans la période ou la famille, plus le nombre de protons/neutrons augmente.
Pourquoi plus il y a de couches électroniques autour d’un atome, plus il est petit?
Puisque les électrons de valence sont attirés par une charge nucléaire positive (plus de protons). Alors, le rayon est plus petit.
C’est quoi le rayon atomique?
La distance qui sépare le noyau de la dernière couche électronique. Il indique donc la taille d’un atome.
C’est quoi l’électronégativité?
L’attraction exercée par un atome d’un autre élément sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique.
C’est quoi l’énergie d’ionisation?
L’énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau (de valence).
C’est quoi la masse atomique relative?
La masse d’atome d’un élément établie par comparaison avec un élément de référence (carbone 12).
À quoi correspond la masse moyenne d’une particule élémentaire que l’on retrouve dans le noyau d’un atome?
______-24
1,66 x 10……. g
exposant -24
Comment trouver la masse atomique relative d’un atome?
Sodium (Na): 22.99
22.99 x 1.66 x 10(-24)=
___________-23
3,816 x 10……..g
1 u (unité) correspond à quoi?
1/12 de la masse d’un atome de carbone 12.
Comment a-t-on déterminé la masse de tous les autres atomes que le carbone 12?
Leur masse a été mesurée par comparaison avec cette donnée.
C’est quoi un isotope?
Un atome ayant le même nombre de protons qu’un atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons.
En gros: sortes d’atomes d’un même élément.
Comment a-t-on déterminé la masse atomique retrouvée dans le tableau périodique?
Il y a deux facteurs:
- La masse atomique de chaque isotope
- Son abondance relative (%) dans la nature
Son unité est le u ou uma (unité masse atomique).
C’est quoi une mole et sur quoi elle se base?
Paquet d’atomes ou de molécules déterminé à partir du carbone 12. La mole contiendrait autant d’atomes qu’il y en a dans 12g de carbone 12
Combien d’atomes 12g de carbone 12 possèdent? Comment s’appelle ce chiffre?
Le nombre d’avogadro.
___________23
6,022x10…..atomes / particules
Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole d’un atome?
N= n x Na
N= Quantité totale d’atomes
n= Nombre de moles
Na= Le chiffre «Avogadro»
C’est quoi la masse molaire.
c’est la masse d’une mole de cette substance (masse atomique).
Son symbole est: M
Son unité est g/mol
Quel est le calcul pour trouver le nombre de moles (atome ou molécule).
n = m / M OU m= n x M OU M= m / n
n=nombre de mole (mol)
M= Masse molaire (g/mol)
m= masse (g)
