Chapitre 1

Question 1

Comment trouver le nombre de protons / électrons d’un atome?

Answer 1

C’est tout simplement le numéro atomique.

Question 2

C’est quoi le numéro atomique?

Answer 2

Son symbole est: Z
Il correspond au nombre de protons dans le noyau.

Question 3

C’est quoi le nombre de masse?

Answer 3

Son symbole est: A
Il correspond au nombre de nucléons (particules) dans le noyau. Donc, la somme du nombre de protons et de neutrons de l’atome.

Question 4

Comment trouver le nombre de masse?

Answer 4

En arrondissant la masse atomique.
Ex: 55,847 = 56

Question 5

Comment trouver le nombre de neutrons?

Answer 5

A - Z = n°
Nombre de masse - numéro atomique = nombre de neutrons

Question 6

À quoi servent les neutrons et qui a trouvé leur fonction?

Answer 6

Ils se lient fortement aux protons et assurent la cohésion du noyau atomique (les protons ne se repoussent pas).

C’est James Chadwick en 1932 qui l’a découvert.

Question 7

C’est quoi la périodicité des propriétés?

Answer 7

C’est une répétition ordonnée des propriétés d’une période à une autre (tendance = diminue / augmente)

Question 8

C’est quoi la périodicité de la masse atomique?

Answer 8

Plus on avance dans la période ou la famille, plus le nombre de protons/neutrons augmente.

Question 9

Pourquoi plus il y a de couches électroniques autour d’un atome, plus il est petit?

Answer 9

Puisque les électrons de valence sont attirés par une charge nucléaire positive (plus de protons). Alors, le rayon est plus petit.

Question 10

C’est quoi le rayon atomique?

Answer 10

La distance qui sépare le noyau de la dernière couche électronique. Il indique donc la taille d’un atome.

Question 11

C’est quoi l’électronégativité?

Answer 11

L’attraction exercée par un atome d’un autre élément sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique.

Question 12

C’est quoi l’énergie d’ionisation?

Answer 12

L’énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau (de valence).

Question 13

C’est quoi la masse atomique relative?

Answer 13

La masse d’atome d’un élément établie par comparaison avec un élément de référence (carbone 12).

Question 14

À quoi correspond la masse moyenne d’une particule élémentaire que l’on retrouve dans le noyau d’un atome?

Answer 14

______-24
1,66 x 10……. g

exposant -24

Question 15

Comment trouver la masse atomique relative d’un atome?

Answer 15

Sodium (Na): 22.99

22.99 x 1.66 x 10(-24)=
___________-23
3,816 x 10……..g

Question 16

1 u (unité) correspond à quoi?

Answer 16

1/12 de la masse d’un atome de carbone 12.

Question 17

Comment a-t-on déterminé la masse de tous les autres atomes que le carbone 12?

Answer 17

Leur masse a été mesurée par comparaison avec cette donnée.

Question 18

C’est quoi un isotope?

Answer 18

Un atome ayant le même nombre de protons qu’un atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons.

En gros: sortes d’atomes d’un même élément.

Question 19

Comment a-t-on déterminé la masse atomique retrouvée dans le tableau périodique?

Answer 19

Il y a deux facteurs:
- La masse atomique de chaque isotope
- Son abondance relative (%) dans la nature

Son unité est le u ou uma (unité masse atomique).

Question 20

C’est quoi une mole et sur quoi elle se base?

Answer 20

Paquet d’atomes ou de molécules déterminé à partir du carbone 12. La mole contiendrait autant d’atomes qu’il y en a dans 12g de carbone 12

Question 21

Combien d’atomes 12g de carbone 12 possèdent? Comment s’appelle ce chiffre?

Answer 21

Le nombre d’avogadro.
___________23
6,022x10…..atomes / particules

Question 22

Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole d’un atome?

Answer 22

N= n x Na

N= Quantité totale d’atomes
n= Nombre de moles
Na= Le chiffre «Avogadro»

Question 23

C’est quoi la masse molaire.

Answer 23

c’est la masse d’une mole de cette substance (masse atomique).

Son symbole est: M
Son unité est g/mol

Question 24

Quel est le calcul pour trouver le nombre de moles (atome ou molécule).

Answer 24

n = m / M OU m= n x M OU M= m / n
n=nombre de mole (mol)
M= Masse molaire (g/mol)
m= masse (g)