Chap 2 notions de chimie indispensables

Question 1

qu’est ce qu’un composé organique?

Answer 1

les composés dont un des éléments chimiques constitutifs est le carbone

Question 2

ions inorganiques

Answer 2

correspondent à seulement 5% maximum de la masse de l’organisme. Ces éléments sont présents
presque exclusivement sous forme d’ions inorganiques (excepté le calcium qui existe sous les deux formes : organique et inorganique). Ce sont :
 Le sodium (Na)
 Le potassium (K),
 Le magnésium (Mg)
 Le calcium (Ca),
 Le chlore (Cl)

Question 3

Les éléments principaux ou macroéléments

Answer 3

95 à 99% de tous les atomes présents chez
les organismes vivants correspondent à seulement 4 éléments. Ce sont :
 L’hydrogène (H)
 L’oxygène (O)
 Le carbone (C)
 L’azote (N)
A ces quatre éléments principaux, nous ajouterons le phosphore (P) et le soufre (S), beaucoup moins
représentés mais très souvent associés aux 4 autres éléments dans les biomolécules.

Question 4

liaison covalente

Answer 4

Pour être stables, d’autres éléments vont partager des électrons de leur couche périphérique avec d’autres atomes afin de « compléter » leur couche électronique externe
=> formation de liaisons covalentes => formation de molécules

Question 5

electronégativité

Answer 5

C’est la « force » avec laquelle un atome attire les électrons. Plus un atome est
électronégatif plus il a tendance à capturer des électrons supplémentaires.
Celle-ci augmente du bas vers le haut et de gauche à droite du tableau : le francium est donc
l’élément le moins électronégatif et le fluor le plus électronégatif.

Concernant les macroéléments, N et O sont les plus électronégatifs

Question 6

hétéro atome

Answer 6

est un atome d’une molécule organique
différent du carbone ou de l’hydrogène. Dans les biomolécules ce sont l’oxygène, l’azote, le soufre…

Question 7

liaison polarisée

Answer 7

Si 2 atomes présentant des électronégativités différentes sont liés l’un à l’autre (comme
ici C et O), les électrons de liaisons sont attirés par l’atome le plus électronégatif, la répartition des
charges négatives et positives est alors asymétrique et la liaison est dite polarisée

Question 8

dipole electrique

Answer 8

Pour une molécule poly atomique son moment dipolaire est la résultante de la somme
vectorielle des moments dipolaires de ses liaisons, c’est pourquoi le moment dipolaire global d’une molécule dépend de sa géométrie

Question 9

dipole permanent = molécule polaire

Answer 9

Une molécule qui du fait de sa structure atomique et de sa géométrie présente une distribution
asymétrique des charges est un dipôle permanent (la molécule est dite polaire)

Question 10

groupement polaire

Answer 10

Un groupement polaire est un groupe d’atomes qui contient au moins un atome électronégatif (O, N et éventuellement S) responsable du caractère polaire de la molécule.

Question 11

Expliquer ce qui, dans la structure des molécules, leur permet par exemple d’interagir entre elles pour former
des structures plus importantes.

Answer 11

le caractère plus électronégatif de certains éléments permet d’expliquer la réactivité des groupements qui le contiennent (groupements
fonctionnels) et les mécanismes des réactions du métabolisme.
Cela va nous permettre également de comprendre les interactions que les biomolécules
peuvent établir, entre elles d’une part, avec leur environnement d’autre part.

Question 12

groupement fonctionnel

Answer 12

Structures sub-moléculaires (une partie de la molécule) formées d’un assemblage d’atomes qui confère une réactivité propre à la molécule qui le contient déterminent les propriétés chimiques des molécules qui les contiennent.

Question 13

amide (somme)

Answer 13

carboxyle + amine

Question 14

ester (somme)

Answer 14

carboxyle + hydroxyle

Question 15

ether (somme)

Answer 15

carboxyle + hydroxyle

Question 16

carboxyle

Answer 16

acide

Question 17

amine

Answer 17

base

Question 18

liaison non covalente ou faible

Answer 18

définition et ordre de grandeur de l’énergie mise en jeu. Ce sont des « liaisons » qui, pour la plupart, résultent d’interactions électrostatiques entre
groupements polaires ou polarisables. Parmi elles, l’interaction hydrophobe est un cas particulier de
liaison faible.

Question 19

Quels sont les différents types de liaisons non covalentes / interactions faibles ?

Answer 19

-La liaison ionique.
C’est une liaison qui se forme entre des atomes possédant une grande différence d’électronégativité,
ce qui est le cas des particules chargées (ions).= non spécifique, non dirigée, dépend de la charge + taille
-A une distance très rapprochée, deux atomes générèrent une force d’attraction non spécifique, l’interaction de Van der Waals.
(Qu’elle soit polaire ou non, toute molécule exerce et subit des interactions de Van der Waals. On observera des interactions de Van der Waals entre dipôles permanents mais aussi entre dipôles transitoires (ou instantanés) et induits. Toutes les molécules y compris celles qui sont apolaires sont
donc concernées par les interactions de Van der Waals.)
-Liaison hydrogène est une liaison faible s’établissant entre une paire
d’électrons non liants d’un atome électronégatif (appelé l’atome accepteur comme par exemple O, N ou S) et un atome d’hydrogène lié à un autre atome électronégatif (appelé atome donneur, commedans les groupements -O-H, -N-H, -S-H).

Question 20

Cas des composés organiques polaires neutres

Answer 20

Tous les groupements polaires ayant la
capacité d’établir une (des) liaison(s) hydrogène(s), qu’ils soient donneurs ou accepteurs, pourront
interagir avec les molécules d’eau du milieu et ainsi être maintenus en solution. Alcools, aldéhydes,
cétones, amines, esters, … sont des composés solubles dans l’eau.

Question 21

cas des composés apolaires dans l’eau

Answer 21

les composés totalement hydrophobes placés dans l’eau se regroupent du fait de leur incapacité à interagir avec les molécules d’eau : l’eau « les pousse » à s’agréger afin que la surface de contact entre eau et composés soit la plus faible possible.

Question 22

composé amphiphile ou amphiphatiques

Answer 22

une molécule dont la structure présente deux parties (extrémités) bien distinctes, l’une polaire
(caractérisée par la présence d’hétéroatome(s) électronégatifs comme N ou O) et l’autre apolaire (le plus souvent composée uniquement de C et H

Placées dans l’eau, les parties polaires interagissant avec l’eau mais, les parties apolaires étant
repoussées par l’eau, ces molécules vont s’organiser spontanément de telle sorte que les chaînes
hydrocarbonées ne soient pas au contact de l’eau et vont former, selon la géométrie du composé
amphipathique :
 des « gouttelettes » appelées micelles. Le cœur est totalement hydrophobe mais elles sont
maintenues en suspension dans l’eau grâce aux interactions faibles établies par
l’intermédiaire des têtes polaires.
 ou des feuillets doubles dans lesquels les chaînes hydrocarbonées sont en vis -à-vis à
l’intérieur du feuillet et les deux « faces » du feuillet au contact de l’eau. Si le double feuillet
est assez grand et se referme, il y a formation d’une vésicule appelée liposome, le double
feuillet sépare alors 2 compartiments aqueux, l’un interne et l’autre externe.

Question 23

amphotère

Answer 23

une molécule peut donner ou accepter des électrons (ex l’eau)

Question 24

Pour les groupes il faut mieux les revoir sur les feuilles ( acide carboxylique tout ça…) force les filles !!💕😘

Answer 24

COURAGE !!

Question 25

acide faible

Answer 25

un composé qui se dissocie (déprotonne) partiellement dans l’eau

Question 26

thiol

Answer 26

SH