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Chimie > Chap 2 > Flashcards

Chap 2 Flashcards

1
Q

charge relative et l’unité de masse atomique des électrons (e-)?

A

Charge -1 et masse négligeable

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Q

charge relative et l’unité de masse atomique des neutrons no?

A

Charge 0 et masse 1

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3
Q

charge relative et l’unité de masse atomique des protons p+?

A

Charge est +1 et masse est 1

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4
Q

Qu’est-ce qui détermine la densité(masse atome)?

A

Le nombre de neutrons et de protons dans le noyau

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Q

Les atomes sont fondamentale à quoi?

A

La matière

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6
Q

Vrai ou faux. Les atomes one tous les mêmes propriétés

A

Faux, ont tous propriétés distinctes

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7
Q

L’atome est composé de combien de particules subatomiques?

A

3 ( p, n, e)

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8
Q

Quel est le symbole du numero atomique?

A

Z

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9
Q

Quel est le symbole du nombre de masse?

A

A

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10
Q

Comment peut-on déterminer le numéro atomique (z)? Est-ce que ce numero est variable?

A

nb de protons et pas variable (tjrs même nb de protons pour un même élément)

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11
Q

Qu’est-ce qu’un cation? Est-ce qu’il perd ou il gagne des électrons?

A

Ion positif ( perd électrons)

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12
Q

Qu’est-ce qu’un anion? Est-ce qu’il perd ou il gagne des électrons?

A

Ion négatif qui gagne des électrons?

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13
Q

Comment peut-on déterminer le nombre de masse (A)?

A

Somme protons + neutrons

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14
Q

Quel est l’autre nom utilisé pour nombre de masse (A) ?

A

Nucléons

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15
Q

Qu’est ce qu’un isotope ?

A

Atomes du même Élément possédant le même nb de protons mais pas le même nb de neutrons

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16
Q

Comment peut-on déterminer le nb de neutrons?

A

Nombre de masse (A) - numéro atomique (z) ( nb de protons)

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17
Q

Qu’est ce que les électrons permettent dans une solution ?

A

Ionisation

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18
Q

Pour les symboles des éléments à quoi correspond le plus gros chiffre qui se retrouve en haut?

A

Nombre de masse A

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19
Q

Pour les symboles des éléments, à quoi correspond en plus petite chiffre qui se retrouve en bas?

A

Le numéro atomique Z

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20
Q

Comment se nomme la famille de la première colonne?

A

Alcalin

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21
Q

Comment se nomme la famille de la deuxieme colonne?

A

Alcalino terreux

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22
Q

Comment se nomme la famille de lavant dernière colonne?

A

Halogène

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23
Q

Comment se nomme la famille de la derniere colonne?

A

Gaz rare ou noble ou inerte

24
Q

Chaque colonne correspond à une … différente

A

Famille

25
Q

Chaque famille ont des …. Similaire

A

Propriété chimique

26
Q

Quelle sont les 3 classes d’éléments ?

A

Métaux, métalloïde et non métaux

27
Q

Caractéristiques métaux

A

Conduisent bien électricité et chaleur, cèdent généralement leur électrons ( cations)

28
Q

Caractéristique métalloïde

A

Semi conducteur ( mixte)

29
Q

Caractéristique non métaux

A

Conduit pas chaleur et électricité, gagne généralement des électrons ( anions )

30
Q

Propriété chimique alcalin

A

Très réactif, ont un électron de Valence, ion le plus probable est cation +1

31
Q

Propriété chimique alcalino terreux

A

Réactif, 2 e de valence, cation +2

32
Q

Propriété chimique halogène

A

Très réactif, 7 e Valence, anion -1

33
Q

Propriété chimique gaz inerte

A

Très stable, 8 e de Valence ( sauf He 2e), pas tendance faire ions

34
Q

Description liaison ionique (4)

A

Transfert électrons ( Valence)
Métal cèdent ses électrons et devient cation
Non métal accepte électrons et dévient anion
Ions sont arrangés en réseau se cristallin en alternance

35
Q

Description liaison covalence (3)

A

Partage électrons
2 non métaux se lie
Établissent un lien physique ( longueur et énergie spécifique )

36
Q

À quelle moment se fait la liaison physique lors d’une liaison covalente

A

Moment le plus stable où il est à moins d’énergie ( bas de la courbe)

37
Q

Description liaison métallique

A

Seulement pour métaux
Mer électrons de Valence délocalisés dans lequel le cations se baignent

38
Q

Liaison métallique explique quelle propriété métaux

A

Conductivité ( électrique et thermique )
Ductilité
Malléabilité

39
Q

Qu’est ce qui résulte d’une liaison covalente

A

Molecule

40
Q

Qu’est ce qui résulte d’une liaison ionique

A

Composé ionique

41
Q

Qu’est ce que le nb d’oxydation

A

Nb charge qu’aurait un atome dans une molécule ou un composé ionique si les électrons lui était complètement enlevés ou donnés

42
Q

Quelle est le numéro d’oxydation d’un corps simple

A

0

43
Q

Quelle est le numéro d’oxydation d’un ion monoatomique

A

Égale à la charge de l’Ion

44
Q

Quelle est le numéro d’oxydation d’un composé neutre

A

Total nb oxydation est 0

45
Q

Quelle est le numéro d’oxydation d’un ion poly atomique

A

Total nb oxydation est égale à la charge de l’ion

46
Q

Quelle est le nombre d’oxydation alcalin

A

+1

47
Q

Quelle est le nombre d’oxydation d’un alcalino terreux

A

+2

48
Q

Quelle est le nombre d’oxydation de la famille bore

A

+3

49
Q

qu’est ce que la masse atomique

A

Moyenne pondérée de tout les isotopes

50
Q

Qu’est ce qu’une moyenne pondérée

A

Moyenne pondérée= ( masse atomique (u) x abondance) + ( masse atomique (u) x abondance)
Ex: (12,000u x 0,9889) + (13,000u x 0,0110)

51
Q

Quelle est le numéro davogado

A

6,022 x 10 23

52
Q

Unité masse molaire

A

g/mol

53
Q

Formule de du pourcentage massique

A

%m/m = n x masse malaire élément / masse molaire du composé x 100

54
Q

Qu’est ce que la formule empirique

A

Rapport le plus simple entre les éléments d’un composé

55
Q

Qu’est ce que la formule chimique réelle (moléculaire )

A

Nb exact d’atome de chacun élément d’un composé

Chimie (5 decks)

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