Chap 1 Description Et Évolution D'un Système Flashcards
Système physico-chimique
Constitué d’une ou plusieurs phases dont on réalise l’étude
Composition variant suite à des transformations.
Système homogène
Ne comporte qu’une phase (s, l, g)
Système hétérogène
Plusieurs phases non miscibles
Etat d’un système
Description de ce système caractérisé par une ou plusieurs grandeurs physiques extensives ou intensives
Grandeur Extensive
Est additive lors de la réunion de 2 systèmes (ex : m, n)
Grandeur intensive
N’est pas additive (ex : T°, P)
(Rapport de 2 extensives = 1 intensive n/v = C)
Mélange
Plusieurs espèces chimiques
Comment décrire une espèce
Espèce décrite par sa formule chimique et son état physico-chimique (s, l, g, soluté)
Fraction molaire
x(A) = n(A) / n(tot)
Fraction massique
w(A) = m(A) / m(tot)
Gaz parfait
Etat idéal, néglige les interactions entre les molécules (pression très faible)
Relation de proportionnalité entre la pression partielle et la fraction molaire
P(A) = x(A) × P
Espèce dissoute (caractérisée par :)
Sa concentration molaire [A]
Sa concentration en masse Cm(A)
Activité
Grandeur sans dimension caractérisant le comportement de l’espèce A dans le système étudié.
Dépend de la nature et de l’état physico-chimique de A.
Réaction chimique
Modèle qui rend compte de l’évolution macroscopique du système lors de sa transformation
Manière formelle de l’équation de réaction
Σv(i)A(i) = 0
cC + dD - aA - bB = 0
Caractéristique des nombres stoechiometriques
Réactifs : -
Produits : +
Quotient de réaction
Qr = π(ai)^v(i)
Constante d’équilibre (2e nom)
Cste thermodynamique d’équilibre
K⁰ (T) = π(ai)^v(i)eq
Avancement de la réaction
n(t) = ni(t=0) + v(i) ξ
Caractère total
Disparition d’1 RL ou celle-ci conduit a un état d’équilibre chimique
Optimisation d’un procédé chimique
On cherche à améliorer le rendement = déplacer l’équilibre dans le sens direct
Paramètre d’influence
Paramètre physico-chimique qui a une influence sur l’état d’équilibre
= modification entraînant une évolution du système vers un nouvel état d’équilibre (C°, P, n)
Modification Cste d’équilibre
Modification de la température (P et compo cste)
Cas d’une réaction exothermique
= dégage de la chaleur
Donc diminution de la température pour une évolution dans le sens direct
Modification Qr
Modification de la Pression (T° et compo cste)
Modification d’un constituant actif
Réactif en excès ou diminution d’un produit a pression constante
