Chương 3-bài 2: chiều hướng diễn biến các quá trình hóa học

Question 1

Phản ứng tự xảy ra là gì?

Answer 1

-Các quá trình tự xảy ra theo chiều nào thì những quá trình này không tự xảy ra theo chiều ngược lại.
-Một quá trình tự xảy ra khi khởi đầu diễn biến nó tiếp diễn mà không cần tác động từ bên ngoài.
-Không phải mọi quá trình tự xảy ra đều tỏa nhiệt, tỏa nhiệt chỉ cho biết phản ứng tự xảy ra.

Question 2

Entropy (S)

Answer 2

-Rntropy đo lường trạng thái ngẫu nhiên, mất trật tự hay hỗn độn. Vd: các phần tử được sắp xếp trật tự thì có entropy thấp, ngược lại các phần tử sắp xếp hỗn độn thì có entropy cao.
-Các quá trình tự xảy ra luôn liên quan đến hàm nhiệt động entropy

Question 3

Các quá trình làm tăng entropy của hệ

Answer 3

1. Tăng nhiệt độ
2. Tăng thể tích, hoặc giảm áp suất
3. Các khí tự hòa lẫn vào nhau.
4. Cùng nhóm bảng hệ thống tuần hoàn và cùng trạng thái vật lý, entropy tăng từ trên xuống dưới trong nhóm.
5. Một nhóm của các chất có cấu trúc tương tự nhau, chất nào có nhiều nguyên tử liên kết hơn thì chất đó có entropy lớn hơn

Question 4

Nguyên lí 2 nhiệt động lực học hóa học

Answer 4

Mô tả xu hướng cơ bản của vũ trụ: sự tăng dần của entropy trong một hệ kín.
+Entropy của vũ trụ tăng đối với quá trình tự xảy ra (không thuận nghịch)
S(uni)= S(syst) + S(surr) >0
+Entropy của vũ trụ không thay đổi đối với quá trình thuận nghịch (không tự xảy ra)
S(uni)= S(syst) + S(surr) =0

Question 5

Biểu thức mối liên hệ giữa entropy và vi trạng thái

Answer 5

S=k.lnW ( k là hằng số k=1,38.10^-23)
-Ý nghĩa: liên kết vi mô (W) và vĩ mô (S) => phản ánh bản chất entropy và giải thích tại sao entropy luôn tăng.
*S tỉ lệ thuận với W

Question 6

Năng lượng tự do (G)

Answer 6

-Đại lượng nhiệt động, là hàm trạng thái.
-Dùng để dự đoán quá trình tự xảy ra hay không xảy ra.
G=H-T.S

Question 7

Năng lượng tự do sinh chuẩn của chất

Answer 7

biến đổi năng lượng tự do khi 1 mol chất được tạo thành từ những nguyên tố của nó ở trạng thái bền vững, ở áp suất và nhiệt độ chuẩn