CG : VSEPR , Les Formes des Molécules

Question 1

VSEPR (Fr: théorie de la répulsion des paires électroniques de valence) ?

Answer 1

La théorie qui définit la forme d’une molécule par les angles de liaison
Les angles de liaison se déduisent des structures de Lewis en considérant que les paires d’électrons se repoussent mutuellement.

Question 2

Principe de forme VSEPR – pour l’arrangement des paires électroniques autour de l’atome central dans les molécules à liaisons simples

Answer 2

: Notation XYaEb (a et b décalés vers le bas )

• écrire la structure de Lewis, X étant l’atome central
• compter le nombre de doublets liés à X (a)
• compter le nombre de doublets libres sur X (b)
• les doublets (a) et (b) adoptent une position d’interactions minimales • déduire la forme de la molécule de cette position

Question 3

La forme de XY4

Answer 3

Tetraèdre
CH4 méthane
CCL4 Tétrachlorométhane

Question 4

La forme de XY3E

Answer 4

trigonal pyramidal

NH3 ammoniac

Question 5

La forme de XY2E2

Answer 5

coudée

H20 eau

Question 6

La forme de XY2

Answer 6

Linéaire

CO2

Question 7

La forme de XY2E

Answer 7

Coudée

NO2^- Nitrite

Question 8

La forme de XY3E2

Answer 8

en T

ICl3 Trichlorure d’iode

Question 9

La forme de XY4E

Answer 9

Ciseaux

SF4 Tetrafluorure de soufre

Question 10

La forme de XY5

Answer 10

trigonal bipyramidal

PF5 pentafluorure de phospore

Question 11

La forme de XY3

Answer 11

Trigonale plane

BF3 Trifluorure de bore

Question 12

La forme de XY2E3

Answer 12

linéaire

XeF2 Difluorure de xénon

Question 13

La forme de XY6

Answer 13

octaédrique

SF6 Hexafluorure de soufre

Question 14

La forme de. XY5E

Answer 14

pyramide base carré

BrF5 Pentafluorure de brome

Question 15

La forme de. XY4E2

Answer 15

Carré plan

XeF4 Tetrafluorure de xénon

Question 16

Hiérarchie des répulsions

Answer 16

(DL-DL) > (DL-PL) > (PL-PL)
Avec
DL : Doublet libre (E en écriture XYaEb)
PL : Paire liante

Pour une molécule d’eau H2O l’atome central est l’oxygène . Il fait 2 liasons avec 2 atomes d’hydrogène donc on a 2 PL , il en reste 2 DL autour de l’O donc : XY2E2 . Due à la différence de force de répulsions on a pas une forme linéaire mais coudée (avec un angle 104 degrés entre les H)

Question 17

H2CO formaldéhyde a une géométrie moléculaire

Answer 17

trigonale plane.
La liason double entre C- O domine sur les liaisons simples entre C-H . Ce dernier explique la différence d’angles entre HCH et CCH.

Question 18

Quels sont les différentes formes des molécules ayant un atome central à octet étendu

Answer 18

• XY5 : trigonal bipyramidal
• XY4E: Ciseaux
• XY3E2 : en T
• XY2E3 : linéaire
• XY6: octaédrique
• XY5E: pyramide base carré
• XY4E2: carré plan

Question 19

Une molécule polyatomique non polaire peut être formée de liaisons ____

Answer 19

non polaires ou de liaisons polaires si la somme des moments dipolaires est nulle.

Question 20

Dans le modèle quantique de l’atome, les électrons occupent

toute une région de l’espace définie par ___

Answer 20

les orbitales atomiques.

Question 21

La théorie VSEPR qui explique la forme de molécules suppose que DL et PL occupent des orbitales hybrides issues de la combinaison___

Answer 21

d’orbitales atomiques s, p et d.

Question 22

Les nombres d’hybridation d’un atome dans une molécule est égale au

Answer 22

Nb de liaisons faites par cet atome dans la même molécule.

Question 23

Une orbitale hybride peut se superposer avec _____

Answer 23

une orbitale atomique.

plus efficacement avec une autre orbitale hybride.

Question 24

la liaison σ

Answer 24

décrit une liaison simple correspond à la fusion des orbitales des deux atomes
(orbitales hybrides et/ou atomiques)

Ex : Les liaisons O-H dans H2O

Question 25

la liaison π

Answer 25

Permet de décrire une liaison double ou triple
simple : σ
double : σ + π
triple : σ + 2 π

correspond à la fusion des orbitales atomiques non impliquées dans la formation d’orbitales hybrides

Question 26

• La liaison ____interdit la libre rotation des deux parties de la molécule

Answer 26

π

Question 27

______ ne permettent pas d’expliquer certaines propriétés moléculaires, en particulier le paramagnétisme.

Answer 27

les structures de Lewis et la théorie VSEPR

Question 28

Le magnétisme est dû aux __-

Answer 28

électrons non appariés.

Question 29

Qques molécules paramagnétiques :

Answer 29

B2
O2
S2 …..

Question 30

L’ordre de liaison (OL)

Answer 30

est le nombre de liaisons dans une molécule
Comment calculer ? : On fait le rapport des nb d’e- occupant les orbitales liantes et nb d’e- occupant des orbitales anti liantes et on le divise par 2 .

Question 31

lorsqu’un matériau absorbe la lumière nous voyons la somme des couleur___

Answer 31

non absorbées

Question 32

HOMO ?

Answer 32

orbitale moléculaire OCCUPEE de plus haute énergie (Highest occupied molecular orbital)

Question 33

LUMO ?

Answer 33

orbitale moléculaire VIDE de plus basse énergie (Lowest unoccupied molecular orbital).

Question 34

Les loungers d’onde de la domaine visible ?

Answer 34

400- 780 nm

Il existe des profs qui acceptent 800nm

Question 35

Les colorants absorbent fortement ___

Answer 35

la lumière visible

Question 36

la différence d’énergie entre LUMO vers HOMO est d’autant plus faible que le nombre de doubles liaisons conjuguées ____.

Answer 36

augmentent

Info : Si dans l’énoncé ils vous demandent de faire une comparaison entre les différences d’E , faut juste compter les doubles liaisons :D

Question 37

Veuillez écrire la configuration électronique des orbitales dans les molécules diatomiques de la 2ème période

Answer 37

Z ≤ 7 2sσ, 2sσ, 2p π, 2pσ, 2pπ, 2pσ*

Z ≥ 8 2sσ, 2sσ, 2pσ, 2pπ, 2pπ, 2pσ*