CG : VSEPR , Les Formes des Molécules Flashcards
VSEPR (Fr: théorie de la répulsion des paires électroniques de valence) ?
La théorie qui définit la forme d’une molécule par les angles de liaison
Les angles de liaison se déduisent des structures de Lewis en considérant que les paires d’électrons se repoussent mutuellement.
Principe de forme VSEPR – pour l’arrangement des paires électroniques autour de l’atome central dans les molécules à liaisons simples
: Notation XYaEb (a et b décalés vers le bas )
- écrire la structure de Lewis, X étant l’atome central
- compter le nombre de doublets liés à X (a)
- compter le nombre de doublets libres sur X (b)
- les doublets (a) et (b) adoptent une position d’interactions minimales • déduire la forme de la molécule de cette position
La forme de XY4
Tetraèdre
CH4 méthane
CCL4 Tétrachlorométhane
La forme de XY3E
trigonal pyramidal
NH3 ammoniac
La forme de XY2E2
coudée
H20 eau
La forme de XY2
Linéaire
CO2
La forme de XY2E
Coudée
NO2^- Nitrite
La forme de XY3E2
en T
ICl3 Trichlorure d’iode
La forme de XY4E
Ciseaux
SF4 Tetrafluorure de soufre
La forme de XY5
trigonal bipyramidal
PF5 pentafluorure de phospore
La forme de XY3
Trigonale plane
BF3 Trifluorure de bore
La forme de XY2E3
linéaire
XeF2 Difluorure de xénon
La forme de XY6
octaédrique
SF6 Hexafluorure de soufre
La forme de. XY5E
pyramide base carré
BrF5 Pentafluorure de brome
La forme de. XY4E2
Carré plan
XeF4 Tetrafluorure de xénon
Hiérarchie des répulsions
(DL-DL) > (DL-PL) > (PL-PL)
Avec
DL : Doublet libre (E en écriture XYaEb)
PL : Paire liante
Pour une molécule d’eau H2O l’atome central est l’oxygène . Il fait 2 liasons avec 2 atomes d’hydrogène donc on a 2 PL , il en reste 2 DL autour de l’O donc : XY2E2 . Due à la différence de force de répulsions on a pas une forme linéaire mais coudée (avec un angle 104 degrés entre les H)
H2CO formaldéhyde a une géométrie moléculaire
trigonale plane.
La liason double entre C- O domine sur les liaisons simples entre C-H . Ce dernier explique la différence d’angles entre HCH et CCH.
Quels sont les différentes formes des molécules ayant un atome central à octet étendu
- XY5 : trigonal bipyramidal
- XY4E: Ciseaux
- XY3E2 : en T
- XY2E3 : linéaire
- XY6: octaédrique
- XY5E: pyramide base carré
- XY4E2: carré plan
Une molécule polyatomique non polaire peut être formée de liaisons ____
non polaires ou de liaisons polaires si la somme des moments dipolaires est nulle.
Dans le modèle quantique de l’atome, les électrons occupent
toute une région de l’espace définie par ___
les orbitales atomiques.
La théorie VSEPR qui explique la forme de molécules suppose que DL et PL occupent des orbitales hybrides issues de la combinaison___
d’orbitales atomiques s, p et d.
Les nombres d’hybridation d’un atome dans une molécule est égale au
Nb de liaisons faites par cet atome dans la même molécule.
Une orbitale hybride peut se superposer avec _____
une orbitale atomique.
plus efficacement avec une autre orbitale hybride.
la liaison σ
décrit une liaison simple correspond à la fusion des orbitales des deux atomes
(orbitales hybrides et/ou atomiques)
Ex : Les liaisons O-H dans H2O
la liaison π
Permet de décrire une liaison double ou triple
simple : σ
double : σ + π
triple : σ + 2 π
correspond à la fusion des orbitales atomiques non impliquées dans la formation d’orbitales hybrides
• La liaison ____interdit la libre rotation des deux parties de la molécule
π
______ ne permettent pas d’expliquer certaines propriétés moléculaires, en particulier le paramagnétisme.
les structures de Lewis et la théorie VSEPR
Le magnétisme est dû aux __-
électrons non appariés.
Qques molécules paramagnétiques :
B2
O2
S2 …..
L’ordre de liaison (OL)
est le nombre de liaisons dans une molécule
Comment calculer ? : On fait le rapport des nb d’e- occupant les orbitales liantes et nb d’e- occupant des orbitales anti liantes et on le divise par 2 .
lorsqu’un matériau absorbe la lumière nous voyons la somme des couleur___
non absorbées
HOMO ?
orbitale moléculaire OCCUPEE de plus haute énergie (Highest occupied molecular orbital)
LUMO ?
orbitale moléculaire VIDE de plus basse énergie (Lowest unoccupied molecular orbital).
Les loungers d’onde de la domaine visible ?
400- 780 nm
Il existe des profs qui acceptent 800nm
Les colorants absorbent fortement ___
la lumière visible
la différence d’énergie entre LUMO vers HOMO est d’autant plus faible que le nombre de doubles liaisons conjuguées ____.
augmentent
Info : Si dans l’énoncé ils vous demandent de faire une comparaison entre les différences d’E , faut juste compter les doubles liaisons :D
Veuillez écrire la configuration électronique des orbitales dans les molécules diatomiques de la 2ème période
Z ≤ 7 2sσ, 2sσ, 2p π, 2pσ, 2pπ, 2pσ*
Z ≥ 8 2sσ, 2sσ, 2pσ, 2pπ, 2pπ, 2pσ*
