CG QCDs Flashcards
Une molécule polyatomique non polaire peut être formée que par des liaisons non polaires.
Faux
Une molécule polyatomique non polaire peut être formée de liaisons non polaires ou de liaisons polaires si la somme des moments dipolaires est nulle.
La structure de Lewis associée à la théorie VSEPR est utilisé pour expliquer le paramagnétisme de l’oxygène
Faux
Il ne peut pas l’expliquer . La théorie des orbitales moléculaires permet de montrer l’existence (ou pas ) de paramagnétisme d’un élément .
Une double liaison est plus forte qu’une liaison simple
Vrai
De même logique une triple liaison est plus forte qu’une double :D
Le chlorure de calcium est un composé ionique dont la masse molaire est égale à 110,98 g/mol.
Vrai
chlorure de calcium = CaCl2
Sur le tableau périodique on peut voir les masse molaire de chaque atome composant cette molécule.
Ca (s) + Cl2 (g) = CaCl2 (s)
1 mole de Ca = 40,08 g
1 mole de Cl = 35,45g donc 2 moles : 70,90 g
40,08 + 70,90 = 110,98 g / mol
Le composé de formule Co(ClO4)2.6H2O est de l’hexahydrate de perchlorate de cobalt(I).
Faux
l’hexahydrate de perchlorate de cobalt(II)
On a. bien 6 H2O donc hexahydrate et (ClO4)- = perchlorate mais le nombre d’oxydation de Co = 2 ,Ici il faut simplement voir le nombre à coté de ClO4 :D
Nom commun d’anion NO3- est nitrite
Faux
C’est niitrate
Formule de l’anion Dichromate
Cr2O7 2-
D’après la masse atomique du magnésium, il est possible que l’isotope 25Mg constitue l’intégralité du magnésium présent dans la nature.
On donne : la masse de 24Mg est égale à 23,985 u
Faux
Masse molaire moyenne de Mg : 24,31 g
Donc 24 Mg ne peut pas être le seul isotope
L’ion qui possède 76 électrons, 79 protons et 118 neutrons est 118Au3+
Faux
Le cation considéré est bien l’or = Au 3+ mais son nombre de masse =. nb de p+ + n0 donc = 79 + 118 = 197
La réponse juste : 197Au3+
Dans le modèle de Bohr, l’électron suit une trajectoire circulaire plane autour du noyau, selon des orbites stables.
Vrai
Le modèle atomique de Bohr permet de calculer l’énergie d’ionisation de l’hydrogène, qui est l’énergie nécessaire pour amener l’électron du niveau fondamental (n=1) au niveau d’énergie supérieur suivant (n=2).
Faux
Le modèle atomique de Bohr permet de calculer l’énergie ORBITALAIRE de l’hydrogène, qui est l’énergie nécessaire pour amener l’électron du niveau fondamental (n=1) au niveau d’énergie supérieur suivant (n=2).
L’E d’ionisation est l’E nécessaire pour arracher un e- de l’atome (= amener l’e- au niv n infini =
La configuration électronique figée de l’élément étain est [Kr]5s23d105p2.
Faux
Etain : 50 protons Sn : [Kr]5s2 4d10 5p2.
rappel figée : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 …
Le rayon ionique des ions Li+, Be2+, et Na+ augmente selon l’ordre suivant : Be2+ < Li+ < Na+.
Vrai
