Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioleg a Cemeg bl 13 > Cemeg bloc 3.3 > Flashcards

Cemeg bloc 3.3 Flashcards

1
Q

Esbonio effaith par anadweithiol ?

A

falensau is yn dod yn fwy sefydlog wrth fynd i lawr y grwp ( cyflwr ocsidio yn is)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Carbon cyflwr isaf ac uchaf

A

isaf = )( ) ) )

uchaf= )( )( )( )( - 4 electron par sbin

os bydd electron yn cael ei ddyrchafu o blisgyn 2s i p gwag gall yr elfen dangos falens o 4

os yw’r egni angenrheidiol i ddyrchafu’r electron 2s yn cael ei ddigolledu, gan yr egni a rhyddheir pa ffurfir 2 bond cofalent ychwanegol, elfen danogs 4 falens

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Beth yw ehangu wythawd?

A

Allu rhai protonau i ddefnyddio orbitalau d i gael mwy nag 8 electron yn ei plisgyn falen ( allanol)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

PCl3 i gymharu a NCl3 wrth ehangu ei wythawd

A

Mae P yn gallu ymestyn yr wythawd arferol o electronau drwy defnyddio orbitalau 3d trwy dyrchafu electron o 3s i d ffurfio 5 bond cofalent

Nid yw N yn gallu gwneud hyn gan ei fod yn yr ail gyfnod felly nid oes orbitalau d ar gael orbital 3s yn unig

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Beth yw ymddygiad amffoterig?

A

Adweithio gyda asidau ac alcaliau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hafaliad ac arsylwad Alwminiwm Ocsid gyda OH-

A

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O - Asid

Al2 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na(Al(OH)4)- Alcali

os ychwanegir rhagor o hydoddiant NaOH bydd gwaddod yn hydoddi gan rhoi hydoddiant di-liw

Mae ganddo cyflwr ocsidiad sefydlog nid yw yn adwaith rhydocs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hafaliad a Arsylwad Plwb Ocsid gyda NaOH

A

PbO + 2NHO3 -> Pb(NO3)2 + H2O asid

PbO + 2NaOH + H2O -> Na2(Pb(OH)4) - alcali

pan ychwanegir gormodedd o NaOH bydd gwaddod gwyn yn hydoddi yn di-liw ionau plwmbad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Elfennau grwp 3 Beth yw atom electron diffiygiol ac eng ?

A

Llai na 8 electro yn y plisgyn allanol

2AlCl3 -> Al2Cl6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Priodweddau am Al2Cl6 ?

A

Sychdarthu ar tua 180 > os mae ionau yn unig Ymdoddbwynt uchel iawn oherwydd atyniad cryf rhwng ionau

Sychdarthu ar tymheredd cymharol isel - cofalent

dros 200 bydd deumer yn datblygu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Boron Nitrid sylfaenol

A

adeiledd cofalent enfawr a’r un nifer o electronau a graffit a carbon
ISOELECTRONIG yw hyn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hecsagon

A

-atomau BN yn newid am yn ail
-gorwedd yn unio ar ben ei gilydd
-Ffurfio bondiau polar
-anadweithiol iawn llawer anoddach yw ocsidio na graffit
-ymdoddwbynt uchel iawn o 3000

Tebyg i graffit - pob atom carbon wedi bondio i 3C ac haenau yn cael ei ddal at ei gilydd gan grymoedd rhyngfolecylaidd gwan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Ciwbig

A
  • Cael ei ddefnyddio ar gyfer offer torri
  • ail ddefnydd caletaf yn y byd (deimwnt 1af)
    -gwrthsefyll trual yn arbennig o dda
    -ymdoddbwynt uchel iawn o 3000
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Nanotiwb boron nitrid

A

priodweddau well na nanotiwbiau carbon
- gwrthsefyll gwers well 1100
-ynysyddion trydanol perffaith
-haws rheoli eu priodweddau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Elfennau grwp 4

A

Mwyaf sefydlog fel +2 yw Pb effiath par anadweithiol yn gryfach
Mwyaf sefydlog fel +4 yw C, Si, Ge, Sn effiath par anadweithiol yn llai
Mae sefydlogrwydd yn cynhyddu i lawr y grwp + ac effaith par anadweithiol yn dod yn fwy arwyddocaol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Carbon Monocsid rhifau ocsidiad elfennau grwp 4

A

yn rhydwythydd cryf ac yn hawdd ei ocsidio

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 ( CO2 yn fwy sefydlog

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Plwb ocsid rhif ocsidiad elfen grwp 4

A

mwy sefydlog ar 2+
mae PbO yn hawdd yw rhydwytho felly yn ocsidydd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Cabon Deuocsid priodweddau asid a bas

A

nwy di-liw
moleciwl unigol cofalent
-asidig

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

priodweddau asid a bas plwb ocsid

A

solid oren
- mwyafrif yn ionig
-amffoterig

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Ymddygiad Co2 fel asid

A

gweld effaith wrth i asidedd y mor cynhyddu a ph yn lleihau

Mae carbon deuocsid yn adweithio gyda alcaliau sydd mewn gormodedd gan ffurfio carbonau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Ymddygiad plwm ocsid amffoterig

A

PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O Ymddwyn fel bas

PbO + 2NAOH -> 2H2O -> Na2(Pb(OH)4) ymddwyn fel asid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Tertracloromethan carbon - CCl4

A
  • bondiau cryf cofalnet (4 c-cl)
22
Q

priodweddau ffisegol Tertracloromethan carbon

A
  • ccl4 yn fwy dwys na dwr ac yn anghymysgadwy gyda dwr. - - ddefnyddwyd fel hydoddyn yn aml mewn diffoddydd tan gan ei fod yn cynhyrchu anwedddwys sy’n anfflamadwy
23
Q

adwaith Tertracloromethan carbon a dwr

A

nid yw yn cael ei hydrolysu gan dwr
effaith ginetig o ganlyniad i’r ffaith bod carbon yn ail gyfnod y tabl cyfnodol
nid oes gan carbon lefel egni ‘d’ i bondio a molecwlau dwr

24
Q

Silicon Tetraclorid - siCl4

A

Gallu ehangu ei wythawd ac felly yn medru ymdopi gyda’r siap

25
Q

Arsylwad Silicon Tetraclorid

A

Hylif di-liw sy’n ffurfio mygdarth a aer

26
Q

Adwaith Silicon Tetraclorid a dwr

A

-adwaith rhymus
-par unig o electronnau yn ymosod ar silicon ( derbyn par unig o orbital d
-gallu engahu ei wythawd gan yn y trydydd cyfnod

27
Q

Arsylwad Plwm clorid

A

solid gwyn sy’n dangos nodweddion ionig yn bennaf

  • nid yw’n adweithio a dwr
    -nid yw PbCl2 yn hydawdd yn dwr oer ond yn dwr poeth
    -PbCl2 yn hydoddi’n dwr poeth i greu Pb+
28
Q

Arsylwad NaOH a Pb2+

A

Anion OH-
Gwaddod gwyn dechreuol o Pb(OH)2

29
Q

Arsylwad Gormodedd o NaOH a Pb

A

Anion OH-
GWaddod gwyn ailhydoddi i creu ion tetrahydrocso plwmbad
[Pb(OH4]2-

30
Q

Arsylwad HCl gyda Pb

A

Gwaddod gwyn dwys plwb clorid

31
Q

Arsylwad KI gyda Pb

A

Gwaddod melyn llachar ( canary yellow) dwys o blwb iodid yn ffurfio

PbI2

32
Q

Elfennau grwp 7- potensial electrod

A

Mae potensial electrod safonol (E) ar gyfer y halogennau yn lleihau i lawr y grwp ac felly mae pwer ocsidio yn lleihau i lawr y grwp

33
Q

Fflworin tymheredd ystafell

A

nwy melyn

34
Q

clorin tymheredd ystafell

A

nwy gwyrdd

35
Q

bromin tymheredd ystafell

A

hylif brown oren

36
Q

iodin tymheredd ystafell

A

solid llwyd sgleiniog
(anwedd porffor pan sychdarthu)

37
Q

asatin tymheredd ystafell

A

solid ar tymheredd ystafell

38
Q

Adweithedd yr halogennau

A

-wrth i rhif atomig gynnhyddu mae adweithedd yr halogennau yn lleihau
-mae adweithedd yr halogenau o ganlyniad i’r saith electron yn y plisgyn allanol (ennill un electron trwy bondio cofalent neu ionig yn rhoi adeiledd y nwyon i’r halogen)

39
Q

Cyflyrau ocsidiad grwp 7

A

-1 yw’r mwyaf cyfferdin gan fod cl2 br2 ac I2 a orbitalau d sydd yn ffurfio cyfansoddion cofalent ble ceir ehangiad o’u hwythawd felly cyflyrau ocsidiad arall hefyd

  • ni all fflworin ehangu ei wythawd felly dim ond -1 sydd ganddo
40
Q

Tueddiadau ym mhwer ocssidio’r halogennau

A

ff- +2.87
cl+ 1.36
br +1.09
i +0.54

Mae ff yn ocsidydd mor gryf ni allwn ei ystyreid wrth drafod adweithiau dadleoli un halogen gan un arall mewn dwr gan ei fod yn ocsidion dwr

41
Q

Adweithiau ionau grwp 7

A

Cl2 +2Br- -> Br2 +Cl-
cl yn cael ei rhydwytho (Cl2 +2e -> 2Cl- E=+1.36)
Br yn cael ei ocsidio ( 2Br- -2e -> Br2 E=-1.09)

E= +1.36-1.09=+0.27
mae E yn bositif ac felly mae’r adwaith yn bosib

42
Q

Sodiwm clorid ac Asid sylffwrig crynodedig

A

-> NaHSO4 + HCl

hcl yn sefydlog iawn ac anodd iawn i’w ocsidio felly nid oes adwaith rhydocs yn digwydd

arsylwad yw mygdarth niwlog hydrogen clorid yn ffurfio

43
Q

Sodiwm bromid a Asid sylffwrig crynodedig

A

-> NaHSO4 + HBr

Mae HBr yn haws i ocsidio ac felly mae H2So4yn achosi adwaith rhydocs
2HBr + H2SO4 -> SO2 + Br2 + 2H2O

Arsylwad - mygdarth niwlog hydrogen bromid +mygdarth oren Br2

44
Q

Sodiwm Iodid a Asid sylffwrig crynodedig

A

-> NaHSO4 + HI

HI yn cael ei ocsidion hawdd ac ffurfio cymysgedd o I2 SO2 ac H2S

2HI + H2SO4 -> SO2 + I2 + 2H2O

Arsylwad - mygdarth niwlog HI,
mygdarth porffor I2 neu
solid du/hydoddiant brwon,
nwy ac arogl wyau drwg H2S,
solid melyn S

45
Q

Adwaith Clorin a Sodiwm Hydrocsid gwanedig oer

A

DADGYFRANIAD -> atomau o’r un elfen yn cael ei ocsidio a rhydwytho yr un pryd

Cl2 + H2O -> HCl + HOCl

46
Q

Adwaith Clorin a Sodiwm Hydrocsid crynodedig cynnes

A

DADGYFRANIAD

Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaclO3 + 3H2O

47
Q

Effaith cannydd (bleach) a gwrth facteriol clorin

A

pwer ocsidio clorin a cl- yw’r sylfaen i’r cannyddion
(clorin yn ocsidio sylweddau eraill ac cael ei rhydwytho yn y broses)

48
Q

Beth sydd yn digwydd pan yn Byrlymu nwy clorin yn dwr

A

-molecylau nwy yn aros ar ffurf nwy gan ffurfio nwy hydoddedig
-clorin yn adweithio gyda’r dwr gan ffurfio asid hydroclorig ac asid clorig. mae’r asidau yn daduno yn gyfan gwbwl i rhyddhau’r ionau hydrogen

49
Q

Effaith gwrth bacteriol clorin a ionau clorad

A
  • Diheintio cyflenwad dwr cyhoeddus
  • cymharol rhad yw ddefnyddio
    -Cl O- yn ymosod ar bacteria yn dwr
    -effaith ocsidio clo- yn ocsidio’r bacteria a sborau bacteria
50
Q

Effaith clorin a clo- fel cannydd

A

-defnyddi’r clorin i greu clo- drwy adweithio cl2 a NaOH gwanedig oer
-CLO- mewn cannyddion catref

51
Q

Effaith ionau clorad fel chwynladdwr

A

-Sodiwm clorad yn solid crisiaog gwyn
- ocsidydd cryf felly effeithiol iawn
- ni ellir ailddefnyddio’r tir i blannu mwy am gyfnod o amser ar ol defnyddio soldiwm clorad

Bioleg a Cemeg bl 13 (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions