Cemeg bloc 3.3 Flashcards
Esbonio effaith par anadweithiol ?
falensau is yn dod yn fwy sefydlog wrth fynd i lawr y grwp ( cyflwr ocsidio yn is)
Carbon cyflwr isaf ac uchaf
isaf = )( ) ) )
uchaf= )( )( )( )( - 4 electron par sbin
os bydd electron yn cael ei ddyrchafu o blisgyn 2s i p gwag gall yr elfen dangos falens o 4
os yw’r egni angenrheidiol i ddyrchafu’r electron 2s yn cael ei ddigolledu, gan yr egni a rhyddheir pa ffurfir 2 bond cofalent ychwanegol, elfen danogs 4 falens
Beth yw ehangu wythawd?
Allu rhai protonau i ddefnyddio orbitalau d i gael mwy nag 8 electron yn ei plisgyn falen ( allanol)
PCl3 i gymharu a NCl3 wrth ehangu ei wythawd
Mae P yn gallu ymestyn yr wythawd arferol o electronau drwy defnyddio orbitalau 3d trwy dyrchafu electron o 3s i d ffurfio 5 bond cofalent
Nid yw N yn gallu gwneud hyn gan ei fod yn yr ail gyfnod felly nid oes orbitalau d ar gael orbital 3s yn unig
Beth yw ymddygiad amffoterig?
Adweithio gyda asidau ac alcaliau
Hafaliad ac arsylwad Alwminiwm Ocsid gyda OH-
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O - Asid
Al2 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na(Al(OH)4)- Alcali
os ychwanegir rhagor o hydoddiant NaOH bydd gwaddod yn hydoddi gan rhoi hydoddiant di-liw
Mae ganddo cyflwr ocsidiad sefydlog nid yw yn adwaith rhydocs
Hafaliad a Arsylwad Plwb Ocsid gyda NaOH
PbO + 2NHO3 -> Pb(NO3)2 + H2O asid
PbO + 2NaOH + H2O -> Na2(Pb(OH)4) - alcali
pan ychwanegir gormodedd o NaOH bydd gwaddod gwyn yn hydoddi yn di-liw ionau plwmbad
Elfennau grwp 3 Beth yw atom electron diffiygiol ac eng ?
Llai na 8 electro yn y plisgyn allanol
2AlCl3 -> Al2Cl6
Priodweddau am Al2Cl6 ?
Sychdarthu ar tua 180 > os mae ionau yn unig Ymdoddbwynt uchel iawn oherwydd atyniad cryf rhwng ionau
Sychdarthu ar tymheredd cymharol isel - cofalent
dros 200 bydd deumer yn datblygu
Boron Nitrid sylfaenol
adeiledd cofalent enfawr a’r un nifer o electronau a graffit a carbon
ISOELECTRONIG yw hyn
Hecsagon
-atomau BN yn newid am yn ail
-gorwedd yn unio ar ben ei gilydd
-Ffurfio bondiau polar
-anadweithiol iawn llawer anoddach yw ocsidio na graffit
-ymdoddwbynt uchel iawn o 3000
Tebyg i graffit - pob atom carbon wedi bondio i 3C ac haenau yn cael ei ddal at ei gilydd gan grymoedd rhyngfolecylaidd gwan
Ciwbig
- Cael ei ddefnyddio ar gyfer offer torri
- ail ddefnydd caletaf yn y byd (deimwnt 1af)
-gwrthsefyll trual yn arbennig o dda
-ymdoddbwynt uchel iawn o 3000
Nanotiwb boron nitrid
priodweddau well na nanotiwbiau carbon
- gwrthsefyll gwers well 1100
-ynysyddion trydanol perffaith
-haws rheoli eu priodweddau
Elfennau grwp 4
Mwyaf sefydlog fel +2 yw Pb effiath par anadweithiol yn gryfach
Mwyaf sefydlog fel +4 yw C, Si, Ge, Sn effiath par anadweithiol yn llai
Mae sefydlogrwydd yn cynhyddu i lawr y grwp + ac effaith par anadweithiol yn dod yn fwy arwyddocaol
Carbon Monocsid rhifau ocsidiad elfennau grwp 4
yn rhydwythydd cryf ac yn hawdd ei ocsidio
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 ( CO2 yn fwy sefydlog
Plwb ocsid rhif ocsidiad elfen grwp 4
mwy sefydlog ar 2+
mae PbO yn hawdd yw rhydwytho felly yn ocsidydd
Cabon Deuocsid priodweddau asid a bas
nwy di-liw
moleciwl unigol cofalent
-asidig
priodweddau asid a bas plwb ocsid
solid oren
- mwyafrif yn ionig
-amffoterig
Ymddygiad Co2 fel asid
gweld effaith wrth i asidedd y mor cynhyddu a ph yn lleihau
Mae carbon deuocsid yn adweithio gyda alcaliau sydd mewn gormodedd gan ffurfio carbonau
Ymddygiad plwm ocsid amffoterig
PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O Ymddwyn fel bas
PbO + 2NAOH -> 2H2O -> Na2(Pb(OH)4) ymddwyn fel asid
Tertracloromethan carbon - CCl4
- bondiau cryf cofalnet (4 c-cl)
priodweddau ffisegol Tertracloromethan carbon
- ccl4 yn fwy dwys na dwr ac yn anghymysgadwy gyda dwr. - - ddefnyddwyd fel hydoddyn yn aml mewn diffoddydd tan gan ei fod yn cynhyrchu anwedddwys sy’n anfflamadwy
adwaith Tertracloromethan carbon a dwr
nid yw yn cael ei hydrolysu gan dwr
effaith ginetig o ganlyniad i’r ffaith bod carbon yn ail gyfnod y tabl cyfnodol
nid oes gan carbon lefel egni ‘d’ i bondio a molecwlau dwr
Silicon Tetraclorid - siCl4
Gallu ehangu ei wythawd ac felly yn medru ymdopi gyda’r siap
