CC1 Flashcards
le pH du sang
est fixé entre 7,35 et 7,45
solvant
est une substance, liquide ou supercritique à sa température d’utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d’extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier
le corps humain, le système de tampon extra- cellulaire « ouvert »
c’est-à-dire que le taux de CO2 est modulé par la respiration et la quantité de H3O+ et HCO3- est régulé par le rein
LA THÉORIE DE BRONSTED-LOWRY
Acide est un donneur de proton
Base est un accepteur de proton
La force d’un acide ou d’une base dépend de plusieurs
facteurs
Polarité de la liaison H-A - Plus la liaison est polaire, plus le proton est libéré facilement, plus la force de l’acide augmente, Plus A est électronégatif, plus l’acide HA est fort
Energie de la liaison H-A (liaison directe) - Plus l’énergie de liaison H-A est négative, plus l’acide HA est fort
Acidité ↑ car l’énergie de liaison H-A ↓
Stabilité de la base (ou acide) conjuguée - plus il y a de formes mésomères, plus la stabilité augmente
Principe de Le Chatelier
Lors d’une réaction exothermique, de la chaleur est libérée par le système ΔH<0 ↑T déplace l’équilibre ←
Lors d’une réaction endothermique, de la chaleur est absorbée par le système ΔH>0 ↑T déplace l’équilibre →
SOLUTIONS TAMPON PH
Une solution tampon est obtenue en mélangeant un nombre égal de moles d’un acide faible et de sa base conjuguée, utilisé pour fixer le ph a une valeur plus ou moins exacte, varie peu avec des additions des acides/bases
intervalle tampon
est l’intervalle des valeurs de pH sur lequel un tampon peut neutraliser de manière fiable les acides/bases externes ajoutés.
✓ Il est égal à pKa ± 1, et est donc fonction de l’identité de l’acide dans la paire conjuguée acide/base utilisée pour construire le tampon.
solution tampon d’acide faible
Si une base forte est ajoutée - faible augmentation du pH
Si un acide fort est ajouté - faible diminution du pH
Systèmes tampons pour maintenir un équilibre acido-basique dans le corps
Bicarbonates/Acide carbonique : HCO3-/H2CO3
Un système extracellulaire = principal système tampon de l’organisme
Phosphates bibasiques/Phosphates monophasiques : H2PO4-/H3PO4
= extracellulaire
Ammoniac NH3/NH4+
Cas d’une solution tampon de base faible
Ajout d’une base forte: faible augmentation du pH
Ajout d’un acide fort: faible diminution du pH
pouvoir tampon
est donc la quantité d’acide ou de base qui peut être ajoutée à un volume donné d’une solution tampon avant que le pH ne change de manière significative, généralement d’une unité
THÉORIE DES ACIDES ET DES BASES DE LEWIS
Acide de Lewis: substance capable d’accepter un doublet électronique.
Base: substance capable de donner un doublet électronique.
