Capítulo 9. Enlace Químico I. Conceptos Básicos. Flashcards
¿Qué es un enlace iónico?
R: Fuerza electrostática entre cationes y aniones.
¿Qué tipo de elementos forman enlaces iónicos?
R: Un metal (que pierde electrones) y un no metal (que los gana).
¿Qué compuesto se forma entre Na y Cl?
R: Cloruro de sodio (NaCl), un compuesto iónico.
¿Qué estructura forman los compuestos iónicos?
R: Redes cristalinas.
¿Conducen electricidad los sólidos iónicos?
No en estado sólido, pero sí en solución acuosa o fundidos.
¿Qué es un enlace covalente?
R: Enlace en el que dos átomos comparten electrones.
¿Entre qué tipos de elementos ocurre el enlace covalente?
R: Entre no metales.
¿Cuántos pares de electrones se comparten en un enlace triple?
R: Tres pares.
Ejemplo de molécula con enlace doble.
R: O₂ (oxígeno molecular).
¿Qué determina si una molécula es polar o no polar?
R: La diferencia de electronegatividad entre los átomos.
¿Qué es la electronegatividad?
R: Capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos.
¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta?
R: El flúor (F).
¿Qué tipo de enlace forma una diferencia de electronegatividad >1.7?
R: Enlace iónico.
¿Qué tipo de enlace corresponde a una diferencia entre 0.4 y 1.7?
R: Enlace covalente polar.
¿Y si la diferencia es menor a 0.4?
R: Enlace covalente no polar.
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales?
B) Covalente
¿Qué tipo de enlace tiene mayor diferencia de electronegatividad?
: C) Iónico (¡la diferencia de electronegatividad es muy alta!)
¿Qué sucede en un enlace iónico?
Uno cede y otro acepta.
Si dos átomos tienen una electronegatividad casi igual, ¿qué tipo de enlace forman?
B) Covalente no polar
¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica?
A) Hacia la derecha y hacia arriba.
En un enlace iónico, el metal se convierte en:
B) Catión (porque pierde electrones y queda positivo).
