Capitulo 3. Relaciones de Masa en las Reacciones quimicas Flashcards
¿Qué propiedad permite convertir entre masa y cantidad de sustancia?
La masa molar.
¿Cuántos moles hay en 36.03 g de agua?
36.03 ÷ 18.015 = 2 moles.
Qué relación existe entre masa, moles y número de partículas?
Masa ↔ Moles ↔ Número de partículas (usando masa molar y NA).
Si tengo 1 mol de NaCl, ¿cuántos iones hay en total?
2 × (6.022 × 10²³) = 1.204 × 10²⁴ iones (Na⁺ y Cl⁻).
¿Qué indica el coeficiente en una ecuación química?
La cantidad de moles de cada sustancia.
¿Qué es el balanceo por tanteo?
Método de ajustar coeficientes para igualar los átomos en ambos lados.
¿Cuál es la composición porcentual del oxígeno en CO₂?
(32 ÷ 44.01) × 100 ≈ 72.7%
¿Qué se conserva en toda reacción química balanceada?
La cantidad de átomos y la masa total.
¿Qué pasa si una ecuación química no está balanceada?
Viola la ley de conservación de la masa.
¿Qué es la unidad de masa atómica (uma o u)?
Es la unidad estándar para medir la masa de átomos y moléculas; equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
¿Qué significa “masa molar” de un elemento?
La masa de un mol de átomos de ese elemento, expresada en gramos.
¿Cuál es el número de Avogadro?
6.022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas o partículas) por mol.
Qué diferencia hay entre masa molecular y masa molar?
Masa molecular es para una molécula; masa molar es para un mol de moléculas.
Qué fórmula se usa para calcular la composición porcentual de un elemento en un compuesto?
(masa del elemento en 1 mol del compuesto ÷ masa molar del compuesto) × 100.
¿Qué es una reacción química?
El proceso donde una o más sustancias se transforman en otras diferentes.
- ¿Cuántos átomos hay en un mol de helio?
6.022 × 10²³ (¡Un mol siempre son 6.022 × 10²³ partículas!)
Si la masa atómica del sodio (Na) es 22.99 u, ¿cuánto pesa 1 mol de sodio?
22.99 g (Masa molar = misma cantidad numérica que masa atómica, pero en gramos).
¿Cuál tiene mayor masa: 1 mol de O₂ o 1 mol de N₂?
O₂ (Masa molar de O₂ ≈ 32 g/mol, de N₂ ≈ 28 g/mol).
Si una molécula de H₂O tiene masa de aproximadamente 18 u, ¿cuánto pesa un mol de agua?
18 g (La masa molar es numéricamente igual a la masa molecular en uma, pero en gramos).
¿Cuántas moléculas hay en 2 moles de CO₂?
C) 1.204 × 10²⁴ (2 × 6.022 × 10²³).
El oxígeno en el agua (H₂O) representa aproximadamente el:
89% (El oxígeno es el elemento más pesado en H₂O).
¿Cuál de los siguientes representa una ecuación química balanceada?
A) H₂ + O₂ → H₂O
B) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
B) 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Conserva masa y átomos).
Si tienes 1 mol de H₂O, ¿cuántos átomos de hidrógeno hay?
B) 1.204 × 10²⁴ (Cada molécula de agua tiene 2 átomos de H, así que 2 × 6.022 × 10²³).
¿Qué es lo que cambia si tienes distintos isótopos de un mismo elemento?
C) El número de neutrones.
