Capitolo 6

Question 1

Energia di ionizzazione

Answer 1

• Definizione: Energia necessaria per l’allontanamento di un elettrone debolmente legato da un atomo isolato allo stato gassoso
• Variazione dell’energia di ionizzazione

Question 2

Affinità elettronica

Answer 2

• Definizione: Energia che si libera quando un elettrone in più si viene ad aggiungere ad un atomo isolato allo stato gassoso

Question 3

Dimensioni degli atomi

Answer 3

Diminuiscono da sx verso dx e aumentano dall’alto verso il basso

Question 4

Dimensioni degli ioni

Answer 4

Sono più piccoli degli atomi da cui provengono per due motivi: 1) vengono ad allontanarsi gli elettroni del guscio esterno; 2) carica nucleare efficace (durante la formazione di uno ione di carica positiva, il numero delle cariche positive è maggiore del numero degli elettroni nel guscio esterno quindi la carica nucleare efficace aumenta e gli elettroni sono attratti maggiormente al nucleo e le dimensioni diminuiscono

Question 5

Elettronegatività

Answer 5

• Definizione: Tendenza di un atomo ad attrarre elettroni verso di sè quando esso è combinato a un composto
• Variazione dell’elettronegatività: atomi piccoli hanno una maggiore elettronegatività rispetto agli atomi più piccoli

Question 6

Ciclo di Born-Haber

Answer 6

• Ruolo: correla l’energia reticolare ad altri dati termochimici, permette di calcolare U per strutture non note
• Meccanismo nel caso del NaCl

Question 7

Elettronegatività Pauling

Answer 7

• Scopo: definire dall’elettronegatività che tipo di legame è presente (ionico o covalente)
• Definizione di differenza di energia di legame: Energia di legame (misurata) - Energia per 100% di legame covalente (calcolata come media geometrica dell’energie di legame delle molecole A-A e B-B)
• Valore definito da Pauling: 0.208 (radDelta)

Question 8

Elettronegatività Mulliken

Answer 8

• Definizione: Media della somma di energia di ionizzazione e affinità elettronica
• Pro: valori differenti per vari stati di ossidazione dello stesso elemento
• Limiti: poche affinità elettroniche sono note

Question 9

Stato di ossidazione

Answer 9

• Definizione: carica lasciata sull’atomo centrale quando tutti gli altri atomi del composto sono allontanati
• Caso elementi di transizione: maggior numero di stati di ossidazione perché hanno elettroni d

Question 10

Carattere metallico

Answer 10

• Informazioni sul grado di idratazione degli ioni
• Informazioni sul tipo di composti con cui reagiscono: elettropositivi reagiscono con acqua e acidi mentre quelli debolmente elettropositivi non reagiscono con acqua e acidi (ossidi: anfoteri)

Question 11

Potenziale elettrico

Answer 11

• Origine: metallo in acqua o in soluzione dove sono presenti i suoi ioni
• Dipende dalla natura del metallo, dal numero di elettroni, dall’attività degli ioni e dalla temperatura
• Elettrodo standard: H
• Ruolo: classificazione metalli (nobili, facilmente ridotti, transizione tipicamente reattivi, elettropositivi)