Cap. 2 Átomos Y Moléculas: Los Fundamentos Químicos De La Vida Flashcards
Comparar las propiedades físicas y químicas (masa y carga) y localización de electrones, protones y neutrones. Distinguir entre masa atómica y numero atómico de un átomo.
Número atómico-> numero de protones en el núcleo atómico. Es único para cada elemento.
Masa atómica-> determinada por protones y neutrones. 1uma = aprox. un protón.
Mencionar los elementos químicos principales en los organismos vivos y decir una función de cada uno.
Elementos químicos principales y sus funciones:
Componen el 96% de la masa de los organismos.
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Carbono (C) / masa a. 6- > constituye el esqueleto de las moléculas.
Hidrógeno (H) /1 -> forma parte del agua.
Oxígeno (O) /8 -> necesario para la respiración celular.
Nitrógeno (N)/ 7 -> componentes de todas las proteínas, ácidos nucleicos y algunos lípidos.
Definir orbital y capa de electrones. Relacionar las capas de electrones a niveles de energía.
Orbital-> region de espacio tridimensional por donde se mueven los electrones.
Capa de electrones-> niveles de energía presentes en los átomos.
Relación de capas a niveles de energía.
1er nivel energético-> 2 e- en orbital esférico 1s
2do nivel energético -> 4 orbitales uno con máximo de 2 e-, un orbital esferico(2s) y tres orbitales en forma de 8 (2px, 2py,2pz)
Orbitales sobrepuestos del 1er y 2do nivel de energía del átomo neón. El orbital 2s mas los tres orbitales completan el número máximo de electrones en la capa de valencia.
Mientras mas distantes sean las capas donde están los electrones del núcleo mayor será su energía.
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Se les llama electrones de valencia.
Explicar la relación entre el numero de electrones de valencia y las propiedades químicas de un átomo.
El comportamiento del átomo esta determinado por el numero y arreglo de sus electrones de valencia. Si la capa de valencia esta llena, el átomo esta estable. Si la capa de valencia NO esta llena el átomo tiende a donar, aceptar o compartir electrones.
Distinguir entre formulas químicas: moleculares y estructurales.
Formula química-> descripción corta de la composición química de una sustancia.
Formula química molecular-> Ej. H2O
Formula estructural-> muestra tipo, numero y arreglo de átomos.
Ej. H-O-H
Explicar la utilidad del concepto mol.
Mol-> cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos es equivalente a su masa atómica o molecular.
Permite hacer comparaciones entre átomos y moléculas de masas bien distintas.
1mol = 6.02 x 10 a la 23
Distinguir entre enlaces covalentes, ionicos de hidrógeno e interacciones van der Waals. Comparar los mecanismos que los forman y la fortaleza del enlace.
Enlaces covalentes-> se forman entre átomos que comparten electrones. Tienen muchos electrones en su capa de externa de valencia por ende tienden mas a ganar electrones que a cederlos.
Enlace iónico-> atomo que gana o pierde uno o mas electrones.
Se atraen por cargas opuestas + y -. Si tiene pocos electrones tiende a donar y si tiene muchos tiende a ganar.
Enlace de hidrogeno->Enlace de hidrogeno-> atracción débil entre un átomo con carga parcial negativa y un hidrogeno unido por enlace covalente a oxigeno o nitrógeno.
Se forman y se rompen fácilmente.
Enlace individualmente débil, pero colectivamente fuerte.
Interaccion de Van der Waals
Explicar como los enlaces de hidrogeno entre moléculas de agua gobiernan las propiedades del agua.
Los enlaces de hidrogeno gobiernan las propiedades del agua por medio de cohesión que es la tendencia a unirse y adhesión que es la habilidad de pegarse a otras sustancias con carga eléctrica.
Contrastar ácidos y bases y discutir sus propiedades.
Acidos-> se disocia en solución produciendo un ion hidróxilo y un cation, es donador de protones. En solución acida la concentración de H+ es mayor que la de OH-. HCl➡️ (H+) + OH-
base-> se disocia en solucion producidndo un hidroxilo y un cation. Tiende a aceptar protones. Ademas es una solucion basica o alcalina, tiene concentracion de OH- mayor que la de H+. (Na+) +. OH-
Convertir la concentración de iones de hidrogeno en una solución en un valor de pH y describir como los amortiguadores minimizan cambios en pH.
Papel
Describir la composición sal y explicar su importancia para los organismos.
Papel
