cap 14: cinetica Flashcards
CINETICA
la rama de la Química que estudia la VELOCIDAD CON QUE SE LLEVA A CABO UNA REACCION QUIMICA.
*Se refiere al aspecto macroscópico de la reacción.
Mecanismo
Son los pasos que se llevan a cabo hasta los reactivos convertirse en productos.
Es la forma de explicar loque ocurre al nivel microscópico.
Catalizadores
Aceleran la velocidad de reacción y se recupera al final.
La ley de la velocidad
expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos elevados a alguna potencia.
velocidad instantánea
velocidad para un momento específico
La vida media, t½,
es el tiempo requerido para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su concentración inicial.
La Teoria de Colisiones
las moléculas de los reactivos deben chocar para que ocurra una reacción.
energía de activación
cantidad de energía mínima necesaria para producir una reacción química
*se representa como Ea.
El estado de transición o complejo activado
es el estado intermedio de alta energía por el que pasa el (los) reactivo(s) antes de convertirse en producto.
pasos elementales
La secuencia de pasos que conduce a la formación del producto es el mecanismo de reacción
Intermediarios
son especies que aparecen en el
mecanismo de reacción pero no en la ecuación global
balanceada.
-siempre se forma en un paso elemental inicial y se consume en un paso elemental más tarde.
molecularidad
el número de moléculas reaccionando en un paso elemental
Reacción unimolecular
paso elemental con 1 molécula
Reacción bimolecular
paso elemental con 2 moléculas
Reacción termolecular
paso elemental con 3 moléculas
