Cap 13: Soluciones Flashcards
solución
mezcla homogénea de dos o más sustancias.
soluto
la o las sustancias presentes en cantidades menores
disolvente
una sustancia presente en mayor cantidad.
Solucion diluida
tiene poco soluto comparado con el disolvente
Porcentaje de masa
% en masa = masa de soluto x 100%
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masa de soluto + masa de disolvente
Fraccion molar (X)
XA = moles de A
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suma de moles de todos los componentes
Molaridad (M)
M = moles de soluto
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litros de solución
Dilución
el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada
molalidad (m)
m = moles de soluto
—————————-
Masa de disolvente (kg)
solución saturada
contiene la máxima cantidad de un soluto que se disolverá en un disolvente en particular, a una temperatura específica.
- En la saturación, el soluto está en equilibrio dinámico.
- La concentración de soluto es constante.
solución no saturada
contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
solución sobresaturada
contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada.
Solubilidad
cantidad de soluto requerido para formar una solución saturada.
*La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución (ley de Henry).
Ley de Henry
La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
S = kHP
S es la concentración (M) del gas disuelto
P es la presión del gas sobre la disolución
k es una constante (mol/L•mmHg) que para un soluto y un disolvente sólo depende de la temperatura
Principio de Le Châtelier y Solubilidad
Cuando se produce un cambio en uno de los factores que determinan un equilibrio, el sistema se ajusta para reducir o contrarrestar el efecto de dicho cambio.
►Añadir calor (i.e. calentando el envase) favorece la dirección que lo consume
Propiedades coligativas
son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución.
*No dependen de la naturaleza de las partículas del soluto.
Ley de Raoult
Psol’n= Xdis P(grado) dis
ósmosis
es el paso selectivo de moléculas de disolvente de una disolución diluida a una más concentrada a través
de una membrana porosa.
ósmosis
es el paso selectivo de moléculas de disolvente de una disolución diluida a una más concentrada a través
de una membrana porosa.
Presión osmótica (pi)
es la presión requerida para detener la osmosis
solución hipotónica
Si la concentracion de soluto en el fluido que rodea la celula es muy baja
coloide
dispersión de partículas de una
sustancia entre un medio dispersor, formado por otra sustancia o solución.
solución hipertónica
Si la concentración de soluto es mayor afuera de la celula
