Cahier 3,4,5 : et Les Réactions Chimiques

Question 1

Qu’est-ce qu’un réactif ( description ) ?

Answer 1

• présent avant la réaction
• disparaissent pendant la réaction
• à gauche de la flèche

Question 2

Qu’est-ce qu’un produit ( description ) ?

Answer 2

• présent après la réaction
• apparaissent pendant la réaction
• à la droite de la flèche

Question 3

Une réaction chimique est une transformation représentée par la …. ( symbole )

Answer 3

Flèche

Question 4

Quels sont les quatre état de la matière important à savoir

Answer 4

S : solide
G : gazeux
Aq : aqueuse
L : liquide

Question 5

Expliquent la modification des liens interatomiques et de l’énergie qui a lieu lors des transformations de molécules

Answer 5

Les liens des molécules des réactifs se brisent et de nouveaux liens sont formées entre les atomes pour former les produits. Les atomes se réorganisent.

Question 6

Quels sont les quatre indices qui peuvent nous démontrer qu’il a une réaction chimique ?

Answer 6

1. Changement de couleur inattendu
2. Dégagement d’un gaz ( effervescence )
3. Production ou absorption d’énergie ( chaleur ou lumière )
4. Formation d’un précipité ( solution insoluble )

Question 7

Comment se nomme l’oxydation d’un métal ?

Answer 7

Corrosion

Question 8

Qu’est-ce qu’un combustible ?

Answer 8

Une substance qui est dégradée lors de la combustion

Question 9

Qu’est-ce qu’un comburant ?

Answer 9

Une substance qui alimente la réaction de la combustion ( le dioxygène )

Question 10

Qu’est-ce que l’énergie d’activation ou température d’ignition ?

Answer 10

L’énergie initiale pour démarrer la réaction

Question 11

Quels sont les trois facteurs nécessaires à la combustion ?

Answer 11

• combustible
• comburant
• énergie d’activation/ température d’ignition

Question 12

Quels sont les quatre points que les équations chimiques nous informent lors d’une réaction chimique ?

Answer 12

• La masse des substances en jeu
• la proportion du nombre de molécules
• la proportion du nombre d’atomes
• la quantité d’énergie absorbée ou libérée par la réaction

Question 13

Quelle est la loi de la conservation de la masse ?

Answer 13

• le nombre d’atome de chaque sorte est le meme de chaque côté de l’équation chimique
• la masse des réactifs = la masse des produits

Question 14

Quelle est la citation de Antoine Laurent de Lavoisier ?

Answer 14

«Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme !!! »

Question 15

Le tableau périodique s’est divisé en …

Answer 15

Colonnes ( familles chimiques ) et lignes ( période )

Question 16

Qu’arrive-t-il au rayon atomique dans une période ?

Answer 16

Plus le numéro atomique augmente, plus le raton atomique diminue

Question 17

Pourquoi le rayon atomique diminue plus le numéro atomique augmente dans la période ?

Answer 17

Quand le numéro atomique augmente, le nombre de protons augmente et la charge positive aussi, ce qui a pour effet d’attirer plus près du noyau les électrons. ( attire plus, donc plus petit )

Question 18

Qu’arrive-t-il au rayon atomique dans la période ?

Answer 18

Plus le numéro atomique augmente, plus le rayon atomique augmente

Question 19

Pourquoi le rayon atomique augmente lorsque le numéro atomique augmente dans la période ?

Answer 19

Quand me numéro atomique augmente, on change de période et on ajoute une orbite supplémentaire

Question 20

Qu’arrive-t-il à l’énergie d’ionisation dans une période ?

Answer 20

Plus le numéro atomique augmente, plus l’énergie d’ionisation augmente

Question 21

Pourquoi l’énergie d’ionisation augmente lorsque le numéro atomique augmente ?

Answer 21

Quand le numéro atomique augmente, le nombre de protons augmente et la charge positive aussi, ce qui a pour effet de rendre les électrons plus difficiles à arracher

Question 22

Qu’arrive-t-il à l’énergie d’ionisation dans la famille ?

Answer 22

Plus le numéro atomique augmente plus l’énergie d’ionisation diminue

Question 23

Définition de l’énergie d’ionisation

Answer 23

L’énergie d’ionisation c’est l’énergie nécessaire pour enlever un électron de valence à un élément

Question 24

Pourquoi l’énergie d’ionisation d’ionisation diminue plus le numéro atomique diminue ?

Answer 24

Plus un atome a d’orbites, plus ses électrons de Valence sont loin du noyau et son donc moins attirés. Ces électrons n’ont donc pas besoin de beaucoup d’énergie pour quitter l’atome

Question 25

Définition de l’électronégativité

Answer 25

La capacité d’un élément d’attirer un électron d’un autre élément au moment de la formation d’une liaison chimique

Question 26

Comment varie l’électronégativité selon le numéro atomique dans la période ?

Answer 26

Elle augmente le long de la période, mais elle chute à zéro au gaz inertes

Question 27

Pourquoi l’électronégativité augmente le long de la période, mais chutes à zéro au gaz rares ?

Answer 27

Plus le numéro atomique augmente, plus il y a de protons qui attirent les électrons de l’atome, mais aussi ceux des autres atomes. Les gazs rares, étant stables, ne peuvent pas attirer d’autre électrons.

Question 28

Comment varie l’électronégativité selon le numéro atomique dans une famille ?

Answer 28

Plus le numéro atomique augmente, plus l’électronégativité diminue

Question 29

Pourquoi l’électronégativité diminue plus le numéro atomique augmente dans une famille chimique ?

Answer 29

Plus l’atome a un numéro atomique élevé, plus il a d’électrons et d’orbites. Si l’atome est gros, la force d’attraction des électrons est moins forte, car ils sont moins proche du noyau. Il est plus difficile pour le noyau d’attirer ses électrons et ceux des autres.

Question 30

Quelle est la particularité de l’électronégativité des gaz rares ? Pourquoi ?

Answer 30

Leur électronégativité est nulle car leur couche électronique externe est complète.
- ils ne gagnent pas et ne perdent pas d’électrons
- ne forment pas de liaisons ( très grande stabilité chimique )
Ils ne veulent pas perdre d’électrons, donc ils ont une grande énergie d’ionisation. Comme ils n’ont pas besoin d’électrons supplémentaires, leur électronégativité est nulle.

Question 31

Les gazs inertes ont une réactivité chimique …

Answer 31

Nulle

Question 32

Plus le numéro atomique dans les familles des alcalins et des alcalinoterreux, plus la réactivité chimique…

Answer 32

Augmente

Question 33

Comment réagissent chimiquement les métalloïdes ?

Answer 33

Ils réagissent chimiquement comme les non- métaux s’ils sont à droite de l’escalier, et comme des métaux s’ils sont à gauche

Question 34

Quels sont les faits qui expliquent la réactivité des métaux ( 3 ) ?

Answer 34

• ils possèdent peu d’électrons de valence
• ils possèdent des noyaux qui retiennent faible leurs électrons ( faibles énergie d’ionisation et électronégativité )
• dans une famille métallique, les atomes réagissent en perdant leurs électrons de valence : plus les électrons sont faciles à perdre ( atome est réactif )

Question 35

Quels sont les faits qui expliquent la réactivité des non-métaux ( 3 ) ?

Answer 35

• ils possèdent plusieurs électrons de valences
• ils possèdent des noyaux qui retiennent fortement leurs électrons ( forte énergie d’ionisation et électronégativité )
• dans une famille non-métallique, les atomes réagissent en captant des électrons

Question 36

Quelle est la règle de l’octet ?

Answer 36

Un atome tend à obtenir la stabilité chimique en acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte soit 8 ( ou 2 ) électrons sur son dernier niveau

Question 37

Qu’est-ce qu’un ion positif ?

Answer 37

Un atome qui a perdu des électrons ( donner des électrons )

Question 38

Qu’est-ce qu’un ion négatif ?

Answer 38

Un atome qui a gagner des électrons ( reçu des électrons )

Question 39

Quels sont les deux types de liaisons chimiques ?

Answer 39

Ioniques et covalente

Question 40

Comment se nomme un ion positif ?

Answer 40

Cation

Question 41

Comment se nomme un ion négatif ?

Answer 41

Anion

Question 42

Description d’une liaison ionique

Answer 42

Réunit un ion positif et négatif
- les électrons en jeu sont perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux

Question 43

Quel élément est positionné en premier dans la formule moléculaire ?

Answer 43

Le métal est toujours placé en premier ( exemple : NaCl )

Question 44

Description d’une liaison covalente

Answer 44

Les électrons sont partagés par deux atomes non-métalliques. Ils mettent en commun plusieurs paires d’électrons.

Question 45

Notation de Lewis pour les liaisons ioniques

Answer 45

• flèche
• charges électroniques de l’atome

Question 46

Notation de Lewis pour les liaisons covalentes

Answer 46

• boîtes ( encadrer )

Question 47

Nombre de liaisons d’un métal ( méthode )

Answer 47

Numéro de la famille

Question 48

Nombre de liaisons d’un non-métal ( méthode )

Answer 48

8 - le numéro de la famille

Question 49

Description de la formule moléculaire ( méthode PPCM )

Answer 49

• déterminer le nombre de liaisons
• trouver le plus petit commun multiple
• diviser le PPCM par le nombre de liaisons de chaque atome

Question 50

Description de la nomenclature ( procédure )

Answer 50

• le deuxième élément dans la formule est placé en premier avec le suffixe -ure
• exemple : SiC = carbure de silicium

Question 51

Les exceptions de la nomenclature : oxygène

Answer 51

Oxyde

Question 52

Les exceptions de la nomenclature : hydrogène

Answer 52

Hydrure

Question 53

Les exceptions de la nomenclature : azote

Answer 53

Nitrure

Question 54

Les exceptions de la nomenclature : carbone

Answer 54

Carbure

Question 55

Les exceptions de la nomenclature : soufre

Answer 55

Sulfure

Question 56

Les exceptions de la nomenclature : phosphore

Answer 56

Phosphure

Question 57

Les exceptions de la nomenclature : silicium

Answer 57

Siliciure

Question 58

Les exceptions de la nomenclature : sélénium

Answer 58

Séléniure