Cahier 3,4,5 : et Les Réactions Chimiques Flashcards
Qu’est-ce qu’un réactif ( description ) ?
- présent avant la réaction
- disparaissent pendant la réaction
- à gauche de la flèche
Qu’est-ce qu’un produit ( description ) ?
- présent après la réaction
- apparaissent pendant la réaction
- à la droite de la flèche
Une réaction chimique est une transformation représentée par la …. ( symbole )
Flèche
Quels sont les quatre état de la matière important à savoir
S : solide
G : gazeux
Aq : aqueuse
L : liquide
Expliquent la modification des liens interatomiques et de l’énergie qui a lieu lors des transformations de molécules
Les liens des molécules des réactifs se brisent et de nouveaux liens sont formées entre les atomes pour former les produits. Les atomes se réorganisent.
Quels sont les quatre indices qui peuvent nous démontrer qu’il a une réaction chimique ?
- Changement de couleur inattendu
- Dégagement d’un gaz ( effervescence )
- Production ou absorption d’énergie ( chaleur ou lumière )
- Formation d’un précipité ( solution insoluble )
Comment se nomme l’oxydation d’un métal ?
Corrosion
Qu’est-ce qu’un combustible ?
Une substance qui est dégradée lors de la combustion
Qu’est-ce qu’un comburant ?
Une substance qui alimente la réaction de la combustion ( le dioxygène )
Qu’est-ce que l’énergie d’activation ou température d’ignition ?
L’énergie initiale pour démarrer la réaction
Quels sont les trois facteurs nécessaires à la combustion ?
- combustible
- comburant
- énergie d’activation/ température d’ignition
Quels sont les quatre points que les équations chimiques nous informent lors d’une réaction chimique ?
- La masse des substances en jeu
- la proportion du nombre de molécules
- la proportion du nombre d’atomes
- la quantité d’énergie absorbée ou libérée par la réaction
Quelle est la loi de la conservation de la masse ?
- le nombre d’atome de chaque sorte est le meme de chaque côté de l’équation chimique
- la masse des réactifs = la masse des produits
Quelle est la citation de Antoine Laurent de Lavoisier ?
«Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme !!! »
Le tableau périodique s’est divisé en …
Colonnes ( familles chimiques ) et lignes ( période )
Qu’arrive-t-il au rayon atomique dans une période ?
Plus le numéro atomique augmente, plus le raton atomique diminue
Pourquoi le rayon atomique diminue plus le numéro atomique augmente dans la période ?
Quand le numéro atomique augmente, le nombre de protons augmente et la charge positive aussi, ce qui a pour effet d’attirer plus près du noyau les électrons. ( attire plus, donc plus petit )
Qu’arrive-t-il au rayon atomique dans la période ?
Plus le numéro atomique augmente, plus le rayon atomique augmente
Pourquoi le rayon atomique augmente lorsque le numéro atomique augmente dans la période ?
Quand me numéro atomique augmente, on change de période et on ajoute une orbite supplémentaire
Qu’arrive-t-il à l’énergie d’ionisation dans une période ?
Plus le numéro atomique augmente, plus l’énergie d’ionisation augmente
Pourquoi l’énergie d’ionisation augmente lorsque le numéro atomique augmente ?
Quand le numéro atomique augmente, le nombre de protons augmente et la charge positive aussi, ce qui a pour effet de rendre les électrons plus difficiles à arracher
Qu’arrive-t-il à l’énergie d’ionisation dans la famille ?
Plus le numéro atomique augmente plus l’énergie d’ionisation diminue
Définition de l’énergie d’ionisation
L’énergie d’ionisation c’est l’énergie nécessaire pour enlever un électron de valence à un élément
Pourquoi l’énergie d’ionisation d’ionisation diminue plus le numéro atomique diminue ?
Plus un atome a d’orbites, plus ses électrons de Valence sont loin du noyau et son donc moins attirés. Ces électrons n’ont donc pas besoin de beaucoup d’énergie pour quitter l’atome
Définition de l’électronégativité
La capacité d’un élément d’attirer un électron d’un autre élément au moment de la formation d’une liaison chimique
Comment varie l’électronégativité selon le numéro atomique dans la période ?
Elle augmente le long de la période, mais elle chute à zéro au gaz inertes
Pourquoi l’électronégativité augmente le long de la période, mais chutes à zéro au gaz rares ?
Plus le numéro atomique augmente, plus il y a de protons qui attirent les électrons de l’atome, mais aussi ceux des autres atomes. Les gazs rares, étant stables, ne peuvent pas attirer d’autre électrons.
Comment varie l’électronégativité selon le numéro atomique dans une famille ?
Plus le numéro atomique augmente, plus l’électronégativité diminue
Pourquoi l’électronégativité diminue plus le numéro atomique augmente dans une famille chimique ?
Plus l’atome a un numéro atomique élevé, plus il a d’électrons et d’orbites. Si l’atome est gros, la force d’attraction des électrons est moins forte, car ils sont moins proche du noyau. Il est plus difficile pour le noyau d’attirer ses électrons et ceux des autres.
Quelle est la particularité de l’électronégativité des gaz rares ? Pourquoi ?
Leur électronégativité est nulle car leur couche électronique externe est complète.
- ils ne gagnent pas et ne perdent pas d’électrons
- ne forment pas de liaisons ( très grande stabilité chimique )
Ils ne veulent pas perdre d’électrons, donc ils ont une grande énergie d’ionisation. Comme ils n’ont pas besoin d’électrons supplémentaires, leur électronégativité est nulle.
Les gazs inertes ont une réactivité chimique …
Nulle
Plus le numéro atomique dans les familles des alcalins et des alcalinoterreux, plus la réactivité chimique…
Augmente
Comment réagissent chimiquement les métalloïdes ?
Ils réagissent chimiquement comme les non- métaux s’ils sont à droite de l’escalier, et comme des métaux s’ils sont à gauche
Quels sont les faits qui expliquent la réactivité des métaux ( 3 ) ?
- ils possèdent peu d’électrons de valence
- ils possèdent des noyaux qui retiennent faible leurs électrons ( faibles énergie d’ionisation et électronégativité )
- dans une famille métallique, les atomes réagissent en perdant leurs électrons de valence : plus les électrons sont faciles à perdre ( atome est réactif )
Quels sont les faits qui expliquent la réactivité des non-métaux ( 3 ) ?
- ils possèdent plusieurs électrons de valences
- ils possèdent des noyaux qui retiennent fortement leurs électrons ( forte énergie d’ionisation et électronégativité )
- dans une famille non-métallique, les atomes réagissent en captant des électrons
Quelle est la règle de l’octet ?
Un atome tend à obtenir la stabilité chimique en acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte soit 8 ( ou 2 ) électrons sur son dernier niveau
Qu’est-ce qu’un ion positif ?
Un atome qui a perdu des électrons ( donner des électrons )
Qu’est-ce qu’un ion négatif ?
Un atome qui a gagner des électrons ( reçu des électrons )
Quels sont les deux types de liaisons chimiques ?
Ioniques et covalente
Comment se nomme un ion positif ?
Cation
Comment se nomme un ion négatif ?
Anion
Description d’une liaison ionique
Réunit un ion positif et négatif
- les électrons en jeu sont perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux
Quel élément est positionné en premier dans la formule moléculaire ?
Le métal est toujours placé en premier ( exemple : NaCl )
Description d’une liaison covalente
Les électrons sont partagés par deux atomes non-métalliques. Ils mettent en commun plusieurs paires d’électrons.
Notation de Lewis pour les liaisons ioniques
- flèche
- charges électroniques de l’atome
Notation de Lewis pour les liaisons covalentes
- boîtes ( encadrer )
Nombre de liaisons d’un métal ( méthode )
Numéro de la famille
Nombre de liaisons d’un non-métal ( méthode )
8 - le numéro de la famille
Description de la formule moléculaire ( méthode PPCM )
- déterminer le nombre de liaisons
- trouver le plus petit commun multiple
- diviser le PPCM par le nombre de liaisons de chaque atome
Description de la nomenclature ( procédure )
- le deuxième élément dans la formule est placé en premier avec le suffixe -ure
- exemple : SiC = carbure de silicium
Les exceptions de la nomenclature : oxygène
Oxyde
Les exceptions de la nomenclature : hydrogène
Hydrure
Les exceptions de la nomenclature : azote
Nitrure
Les exceptions de la nomenclature : carbone
Carbure
Les exceptions de la nomenclature : soufre
Sulfure
Les exceptions de la nomenclature : phosphore
Phosphure
Les exceptions de la nomenclature : silicium
Siliciure
Les exceptions de la nomenclature : sélénium
Séléniure
