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Science sec 4 > Cahier 1 et 3 : Organisation De La Matiere Et Evolution Du Modele Atomique > Flashcards

Cahier 1 et 3 : Organisation De La Matiere Et Evolution Du Modele Atomique Flashcards

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1
Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de démocrite

A

-400

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Q

Année de l’apparition du concept de l’atome d’Aristote

A

-350

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Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de dalton

A

1803

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4
Q

Année de la découverte de Röntgen

A

1895

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Q

Année de la découverte de Becquerel et Curie

A

1896- 1898

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6
Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de Thomson

A

1897

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7
Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de Rutherford

A

1911

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Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de Bohr

A

1913

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Q

Année de l’apparition du concept de l’atome de Chadwick

A

1932

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10
Q

Description du concept de l’atome de Démocrite

A

La matière est constituée d’atomes

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11
Q

Description du concept de l’atome d’Aristote ( ou de comment la matière est créer )

A

La matière est composé de 4 éléments ( le feu, l’eau, la terre et l’air )

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12
Q

Description du concept de l’atome de John Dalton ( 5 énoncés )

A
  1. Toute la matière est constituée d’atomes, particules indivisibles et neutres ( non- chargées ), comme des billes ou des boules de billard
  2. Les atomes d’un même élément sont identiques et possèdent la même masse
  3. Les atomes d’éléments différents sont différents
  4. Lors d’un réaction, les atomes peuvent se combiner entre eux pour former des structures chimiques plus complexes : les molécules
  5. Lors de ces réactions les atomes ne sont pas détruits
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13
Q

Description de la découverte de Wilhelm Röntgen

A

L’allemand va découvrir d’étranges rayons, très énergétiques, qui émanaient de son tube à rayons cathodiques. Il les appela les rayons x.

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14
Q

Description du concept de l’atome ( modèle plum pudding ) de Thomson ( 3 énoncés )

A
  1. L’atome est une sphère pleine, constituée d’une pâte positive
  2. Des électrons négatifs sont répartis uniformément dans cette pâte
  3. Globalement, l’atome est neutre : la charge positive des électrons égalise la charge positive de la pâte
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15
Q

Description du concept de l’atome de Rutherford ( 4 énoncés )

A
  1. L’atome est composé en majeure partie de vide ( 99,999999% )
  2. Le centre de l’atome possède un noyau très dense, contenant des protons positifs, occupant un très petit volume mais contenant 99,9% de la masse totale de l’atome
  3. Les électrons négatifs, très légers, tournent au hasard autour du noyau
  4. L’atome est neutre ( élément de continuité )
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16
Q

Description du concept de l’atome de Rutherford- Bohr ( 3 énoncés )

A
  1. Autour du noyau positif, les électrons se trouvent sur des niveaux énergétiques précis ( orbites ), sur lesquels ils ne perdent pas d’énergie
  2. Pour passer à un niveau supérieur, l’électron doit gagner de l’énergie ( dégage de la lumière et de la chaleur )
  3. Pour passer à un niveau inférieur, l’électron doit perdre de l’énergie sous forme lumineuse : c’est l’explication des raies de couleurs ( plus le saut est grand plus la couleur est violette )
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17
Q

Quelles sont les deux théories par rapport aux rayons cathodiques

A

Allemand : c’est de la lumière, donc c’est neutre, onde électromagnétique, voyage en ligne droite
Anglais : c’est des particules, donc possèdent une masse, neutre ou chargé

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18
Q

Qu’est-ce qui arrivent avec deux charges pareilles ( négatives ou positives )

A

Elle se repoussent

19
Q

Fonctionnement du tubes de crookes ( rayons cathodiques )

A

Dans un tube vide, on met sous haute tensions deux électrodes ( une positive et une négative ) ce qui provoque l’apparition des rayons cathodiques et d’une luminescence verdâtre du côté opposé

20
Q

Quelle est l’électrode positive du tube de Crookes

A

L’anode

21
Q

Quelle est l’électrode négative du tube de Crookes

A

La cathode

22
Q

J.J. Thomson va découvrir la nature exacte des rayons cathodiques en 1897, quelle est la conclusion?

A

Il existe des particules négatives à l’intérieur de l’atome. Ces particules sont 1836 fois moins massives que l’hydrogène et se nomment électrons

23
Q

Description du modèle planétaire de Rutherford

A

L’expérience consiste à bombarder une mince feuille d’or à l’aide de rayons alpha, provenant d’un morceau de radium, une source radioactive, afin de sonder ma matière

24
Q

Description des rayons alphas ( a )

A

Particules positives, petite, mais très énergétique, 50 fois moins massives que des atomes d’or

25
Q

Selon le modèle de Thomson, toute les particules alpha devaient passer à travers l’atome …. Puisque les charges étaient réparties uniformément

A

Sans subir de déviations

26
Q

Quelles sont les trois trajectoires distinctes des particules alpha obtenues aux test de Rutherford

A
  1. Plus de 99% des particules alpha traversent sans déviation
  2. Moins de 1% des particules alpha traversent la feuille d’or, mais avec une petite déviation
  3. Une particule alpha sur 100 000 revient en arrière sans traverser la feuille d’or ( 0,001% )
27
Q

Quelle est la découverte de Rutherford après son expérience

A

L’atome possède un noyau positif très petit et très massif -> le proton

28
Q

Quels sont les défauts du modèle de Rutherford ( 2 )

A
  1. Les électrons en orbite autour du noyau devraient perdre de l’énergie et tomber sur ce dernier et détruire l’atome
  2. Les charges positives du noyau devraient se repousser et faire éclater ce dernier
29
Q

Description du symbole de l’élément dans le tableau périodique

A

Débute par une majuscule puis est suivi d’une minuscule

30
Q

Description du numéro atomique dans le tableau périodique

A

Indique le nombre de proton ( nature de l’élément ) et d’électrons

31
Q

Les propriétés caractéristiques des substances pures ( 3 )

A
  1. Masse volumique
  2. Point de fusion
  3. Point d’ébullition
32
Q

Quel sont les deux types de mélanges

A

Hétérogène : au moins deux parties visibles
Homogène/ solution : ne montre aucune partie visible

33
Q

Les types d’énergies ( 6 )

A
  1. Mécanique
  2. Chaleur ( thermique )
  3. Lumineuse ( solaire )
  4. Électrique
  5. Chimique
  6. Nucléaire
34
Q

Définition de la malléabilité

A

Se dit d’un corps qui a la propriété de se déformer sans se rompre

35
Q

Définition de la ductilité

A

Se dit d’un corps qui a la propriété de s’étirer en fils sans se rompre

36
Q

Quelles sont les propriétés des éléments métaux ( 6 )

A
  • brillant ( éclat métallique )
  • malléable
  • ductile
  • conduisent la chaleur
  • conduisent l’électricité
  • réagissent aux contact de l’acide
37
Q

Quelles sont les propriétés des éléments non-métaux ( 6 )

A
  • pas d’éclat ( terne )
  • mauvais conducteur d’électricité
  • mauvais conducteur de chaleur
  • pas malléable
  • pas ductile
  • ne réagissent pas au acide
38
Q

Quelle est la caractéristiques spéciales de métalloïdes

A

Il présente les mêmes propriétés que les non-métaux, mais ils conduisent l’électricité

39
Q

Position des non-métaux dans le tableau périodique

A

À droite de l’escalier

40
Q

Position des métaux dans le tableau périodique

A

À gauche de l’escalier

41
Q

Position des métalloïdes dans le tableau périodique

A

Sont voisins de l’escalier

42
Q

Quel élément à sa famille a lui tout seul

A

L’hydrogène

43
Q

Quel élément du tableau périodique sont liquides

A

Mercure et le brome

Science sec 4 (4 decks)

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