C6_De l'échelle microscopique à l'échelle macroscopique Flashcards
Quantité de matière : définition générale
La notion de quantité de matière vue pour les atomes de carbone se généralise aux échantillons d’entités chimiques identiques (atomes, ions, molécules, noyaux…)
- La quantité de matière est une grandeur physique (symbole n ) dont l’unité dans le système international est la mole (notée mol).
- Une mole est un “paquet” de 6,02x10^23 “entités” identiques.
- Le nombre d’entités chimiques par mole est appelé constante d’Avogadro, que l’on note N a .
N a = 6,02x10^23 /mol - Le nombre de mole s’appelle la quantité de matière.
Masse molaire atomique
La masse molaire atomique (Mx) d’un élément chimique X est la masse d’une mole d’atomes de cet élément elle s’exprime en g/mol. Elle figure dans la classification périodique (A).
Masse molaire moléculaire
La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de molécules de cet espèce chimique.
La masse molaire moléculaire se calcule en ajoutant les masses molaires de tous les atomes constituant la molécule.
Nx
Nombre d’entités chimiques X présents dans un échantillon
Quantité de matière X
Notée : nx
Unité : mol
Nombre d’entités chimiques par mole
Constante d’Avogadro
Notée : N a
Unité : /mol
Nombre d’entités chimiques X présentes dans un échantillon
Notée : Nx
Unité : Ø
nx
Quantité de matière X
N a
Constante d’Avogadro
Nombre d’entités chimiques par mole
Unité : /mol
Relation entre nx, Nx et N a
on a :
Nx = nx x N a (Ø unités)
Ou bien
nx = Nx / N a mol
Grandeur physique
Résultat d’une mesure ou d’un calcul qui se présente sous la forme d’un nombre suivi d’une unité.
Relation
nx
M(x)
mx
nx = m / M(x) m = nx x M(x)
