Blandat Flashcards
Beers lag är samma som lambert
Falskt
Men de rör samma ämne, dvs absorption av strålning i ett medium och används tillsammans i pulsoximeter
Tryck benämns som vikt/ yta
Falskt
Kraft/area. N/m-2
1kPa 1000kPa= 7,7mmHg
Celsius är SI enhet för temperatur
Falskt Kelvin är rätt svar. SM2ACK2 är memonic för SIenheterna sec mol meter ampere candela kelvin kg
Angående SI-enheter
kg och ampere är sådana exempel. Totalt finns 7
sant
Angående tryck:
1 atmosfär är samma som 1 Torr
Falskt
1 atm är 770 torr
760 mmHg är samma storhet som 1033 cmH20 och 10,13 bar
Falskt. Bar är fel
För att stämma med resterande ska det vara 1,013 bar
Psi är 14,7 om kPa är 101,3
sant
kokpunkt för en vätska nås då partialtrycket för denna är samma som atmosfärstrycket
Sant
Kritiskt tryck är det tryck som behövs för att göra gas till fast form
Falskt
Det tryck som krävs för att omvandla en del av ångan till vätska vid den kritiska temperaturen
kritiska temperaturen för o2 är -118 och för N2O 36,5
sant
Kritiska temperaturen för CO2 är 374 och för H2O 31
Falskt
Det är tvärtom. Över den kritiska temperaturen kan inte ånga omvandlas till vätska hur mycket tryck som än appliceras
Från lägst till högst kommer dessa kritiska tryck
O2, N2O, H20 och CO2
Falskt O2 50 bar N2O 72 bar CO2 73 bar H2O 218 bar
I ideala gaslagen är Delta P viktig
Falskt
pV=nRT
R allmänna gaskonstanten
n antalet mol
I charles lag är P konstant
sant
V=kT
Boyles lag kan skrivas pV=k
Sant
Guy le sacs har konstant molmassa
Falskt
V är konstant
P=kT
Henrys lag är P=P1+P2+P3…
Falskt, det är Dalton lag.
Trycket som utövas av en enskild gas i en gasblandning är samma tryck som den enskilda gasen skulle utöva om den var ensam
Avogadros lag ställer krav på volym, temperatur och tryck
Sant
Lika volymer av olika gaser innehåller vid samma temperatur och tryck samma antal molekyler
1 mol av gasen 6,022x10 upphöjt i 23 st/mol
Henrys lag
p=knxC
k konstant
Vid konstant temperatur T är partialtrycket för ett ämne i gasfas linjärt proportionellt mot dess koncentration i en lösning i ekvilibrium
Mängden gas löst i en vätska beror på gasen partialtryck ovanför vätskeytan
Man kan använda ideala gaslagen för att räkna ut kvarvarande innehållet i en gasflaska för alla gaser
Falskt
Inte för N20. Dessa måste vägas. För stor andel är vätska i rumstemperatur. Gaslag fungerar ej
Skillnaden mellan absolut tryck och gaugetryck är 1 atmosfär
Sant
Absolut tryck utgår från vakuum, medan Gaugetryck utgår från atmosfärtryck
