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Sc Fondemental De La Mat Et Vie > Biomolecules Inorganiques > Flashcards

Biomolecules Inorganiques Flashcards

1
Q

Quelles sont les 2 niveaux d’organisation des bio molécules?

A

1 biochimie (3)
2 bio cellulaire - histologie (4)

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Q

Citez les 4 catégories de biochimie avec leurs tailles + ex

A

1) Atome 0.1nm : CHONPS
2) petite molécules 0.5-1 nm : eau ions gaz
3) glucides lipides et prot 1-10 nm

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3
Q

Citez les 4 catégories de biocellulaire avec leurs tailles + ex

A

1) Acaryotes 50-100nm : virus et bacteriophage
2) procaryote 1-10 um : achaebacteries eubacteries
3) eucaryotes 10-100um : animaux champignons plantes protozoaires
4) HOMMES m

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4
Q

Les 3 types de particules subatomique

A

Protons + et neutrons - = noyau
Électrons - en couches elecorbitales

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5
Q

À quoi correspond Z et A dans le tableau périodique

A

Z : num atomique= nb de protons
A : masse atomique = protons + moy nb neutrons (tiens compte des diff isotopes et abondance relative)

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6
Q

…..élément chimique constitue le corps humain dont ….. majeurs dont …… constituent + … % de mat vivant : ……………

A
  • 26
  • 6
  • 4
  • 96%
  • H C N O
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7
Q

Quelles sont les éléments majeurs ?

A

O 65%
C 18%
H 10%
N 3%
Ca 1.5%
P 1 %
=> 98% masse corporelle

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8
Q

Les éléments mineurs % ?

A

1%

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9
Q

Les éléments traces

A

= oligo élément sont essentiels -1mg/kg

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10
Q

Dans quels domaines sont utilisés les radio isotopes

A

Recherches biologiques et exam medic (introduction par voie médicale)

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11
Q

Radio isotopes utilisés par quoi

A

Cellules ils permettent le suivi du parcours des réa métabolique et des qt

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12
Q

Les isotopes les plus connus

A

C12 (666)
C13 (676)
C14 (686)

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13
Q

Par quoi sont liés les atomes entre eux pour former les molécules

A

Liaisons de Valence et le nb de liaisons corresponds au nombre d’électrons sur la couche ext (de valence)

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14
Q

Quelles sont les 2 types de saturation des électrons de valences ?

A

1) les atomes ou z<4 donc maximum 2 = duet
2) les atomes ou z>8 donc max 8= octet

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15
Q

Qu’est ce qu’un ions ?

A

Un atomes ayant perdu ou gagné 1 ou plusieurs électrons.

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16
Q

Un ions ayant perdu un électron

A

Cation +

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17
Q

Un ions ayant gagné un électron

A

Cation -

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18
Q

Comment les ions sont ils présents dans notre organisme

A

En qt limite mais indispensable = sels minéraux sous formes mobilisées ou dissociées

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19
Q

Quel processus régule la concentration en ions

A

Homéostasie

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20
Q

Un ionogramme ?

A

Analyse quantitative des ions

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21
Q

Qu’est ce que des neutrons surnuméraires déclenchent ?

A

Ils créent une instabilité engendrant un éclatement de l’isotope qui dégage des particules sous formes de rayonnement

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22
Q

La natrémie (na2+) : site d’action et rôle

A
  • extra cellulaire
  • maintient pression osmotique (hyper natrémie = hyper tension )
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23
Q

La kaliémie ( k+) : site d’action et rôle

A
  • extracellulaire
  • contraction muscu et cardiovasculaire ( conduction nerveuse)
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24
Q

Ions bicarbonates (HCO3-) : site d’action et rôle

A
  • forme combiné du CO2 dans le sang
  • tampon sanguin
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25
Q

Chlorémie (cl-) : site d’action et rôle

A

Extracellulaire
Régulation du bilan hydriques

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26
Q

Calcémie ( ca2+) : qt corps et rôle

A

1kg / adultes
Constituant os / contractions musculaires / transmission nerveuses / mécanismes hormonaux / coagulation

27
Q

Phosphorémie (p) : sous quelle forme et rôle

A

PO4 2+
Mb os nucleotide tampon sanguin

28
Q

Magnesemie ( mg2+ ) : rôle

A

Rea atp contraction musculaire os

29
Q

Le soufre (S) : quelle forme et rôle

A

Sulfates ( So4 2-)
Constituant de la cysteine ( peau phanères mucus cartilages os ) et certaine vit ( B1B3)

30
Q

Les types de liaison fortes ( détaille )

A
  • liaison ionique : ions de charges opposées
  • liaisons covalentes :
    • non polarisés : elec partage de part égale donc même électronégativite
    • polarisés elec inégale
31
Q

Types de liaisons faibles ( détaille )

A
  • liaisons hydrogène : atome hydrogène + atome négatif
  • liaison de van der Waals : interaction ( attraction ou répulsion ) électromagnétiques
  • interaction hydrophobe :
    • répulsion entre mol non polaire et eau ou milieu Polarisé
    Attraction entre partie non polaire des grosses molécules
32
Q

Cmb de % l’eau est présente dans notre organisme ?

A

60-70% dont 60% intracellulaire et 40% extracellulaire

33
Q

H2O quelle type de molécules

A

Polaire ( H electro + et O electro - ) en dipôle

34
Q

H2O établis quel types de liaisons ?

A

Liaison hydrogène transitoire

35
Q

Quelle type de structure possède l’eau liquide

A

Structure réticulaire fluide

36
Q

Fonction H2O ( 6 )

A

Reg thermique T° corps
Transport via sang et lymphe
Lubrifiant : dim friction , séreuse
Amorti choc
Excretion
Pp solvant par ces propriétés physico-chimiques

37
Q

Une molécule hydrophile est ….. alors que une molécule hydrophobe est …… Il existe aussi des molécules ….. qui sont partiellement soluble

A

Soluble
Non soluble
Amphipatique

38
Q

Types molécules hydrophile

A

Molécule polaire et ions

39
Q

Types molécules hydrophobe

A

Non polaires

40
Q

Types de molecules amphipatique

A

Apolaire
polaire

41
Q

Rôle et unité du PH

A

Mesurer les concentrations relatives en H+ et OH- (hydroxyde)
-log [H+]

42
Q

Qu’est ce fait un acide ?

A

Libère les protons en se dissociant dans l’eau: HCL -> H+ -> Cl-

43
Q

Qu’est ce que fait une base

A

Attirent H+ en solution NH3 + H+ = NH4+

44
Q

Phénomène d’osmose ?

A

Phénomène de diffusion de solvant entre 2 solutions séparée par un on semi perméable et permet le maintient de l’homéostasie hydroélectrique : du moins vers le plus pour créer un milieu isotonique . Donc l’eau rôle important dans le Vol cell

45
Q

Compo air atmosphérique

A

CON

46
Q

Chez l’homme sous quelle formes sont CON

A

02 N2 CO2

47
Q

Que permet l’analyse qt des gaz présent dans l’air et chez l’homme ?

A

C’est un indicateur qui évalue les fonctions respi acido basique

48
Q

Comment réalise t’on une analyse qt de ces gaz

A

Analyse gaz du sang par ponction artère radial

49
Q

LES concentrations du sang hématose

A

O2 100 mmhg
N2 564 mmhg
CO2 40 mmhg

50
Q

LES concentrations du sang non hématose

A

O2 40 mmhg
N2 564 mmhg
CO2 46 mmhg

51
Q

Qu’est qui est à l’origine des échanges alveolo capillaires

A

Gaz respiratoire

52
Q

Caractéristiques du O2 (4)

A
  • peu soluble
  • 98% lié à Hb
  • 2% sous forme dissoute (1% GR/ 1% plasma)
  • Peut subir des modifications
53
Q

Quelles sont les modifications que peut subir l’O2

A

Endommagement des cellules du au ROS une espèce de l’O

54
Q

Stresse oxidatif

A

Agression des cell par des RL cause par déséquilibre entre RL et pro oxydant et anti oxydant

55
Q

Qu’est ce que le ROS

A

C’est une espèce réactive de l’oxygène qui peut être de nature exo ou endogène. Elle vient endommager l’ADN les prot les lipides de mb des cell.

56
Q

Les types de ROS exogènes

A

Pesticide métaux lourd polluants

57
Q

Les types de ROS endogène

A

C.r mitochondrial et reactions enzymatique

58
Q

Caractéristiques du CO2 (3)

A

60 65% sous forme HCO3- ( équilibre acido basique)
30% sous formes carbonisé lié au NH2 de certains AA
5 10% dissout

59
Q

Caractéristiques du N2 (2)

A

Inerte
Sous forme dissout

60
Q

Explication de la loi de Dalton

A

Pression totale = somme des pressions de chaque gaz (pp)

Patm = po2 ( 20,9%) + pco2 (0,03)+ pn2 (79)+ pgaz rare + ph2o

61
Q

Loi de Henry

A

Liquide en contact avec air ça entraîne des échanges gazeux qui dépendent des pp et du coef de dissolution (Dac)

62
Q

Loi de Boyle mariotte

A

Pression x volume = constante

Échange pulmonaire de l’air

63
Q

Loi de Fick

A

CD = ( D X S X DP ) / e

64
Q

Quelle est la meilleure zone d’échange avec le meilleur débit capacité

A

Capillaire sanguins

Sc Fondemental De La Mat Et Vie (2 decks)

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