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Biochimie > Bioénergétique > Flashcards

Bioénergétique Flashcards

1
Q

Définition : énergie potentielle chimique

A

énergie stockée dans les liaisons assemblant atomes en molécules

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Q

Définition catabolisme

A

–> dégradation composés organiques : destruction

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Q

Définition anabolisme

A

–> phénomène de biosynthèse : construction

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4
Q

oxydoréduction

A

réaction qui implique un échange d’électrons entre réactifs

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5
Q

Définition : énergie libre

A

énergie interne d’un système - la quantité d’énergie qui ne peut pas être utilisée pour effectuer un travail
DONC = quantité de travail d’un système thermodynamique

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6
Q

Comment appelle-t-on une réaction ΔG>0

A
  • Endergonique : qualifie une réaction chimique qui s’accompagne d’un gain d’énergie libre
    –> réaction ne se produit pas
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7
Q

Comment appelle-t-on une réaction ΔG<0

A
  • Exergonique : perte (relâche) énergie libre
    –> réaction se produit
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8
Q

De quoi dépend la variation d’énergie libre d’une réaction

A

la concentration de chacun des réactants

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9
Q

Réaction d’hydrolyse d’ATP
“réaction défavorables sont couplées avec réactions favorables”

A

Réaction exergonique utilisée par les cellules pour donner de l’énergie libre aux réactions endergoniques

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10
Q

Comment s’appellent les groupes phosphates chargés négativement ?

A
  • α : alpha
  • β : beta
  • γ : gamma
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11
Q

En quoi est convertie l’énergie potentielle chimique de composée combustible à la place d’être utilisée pour supporter réactions endergoniques ?

A

ATP

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12
Q

Synonyme d’énergie libre

A

ΔG / DG

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13
Q

Pourquoi la concentration molaire de chaque substance est-elle importante ?

A

La variation de DG dépend de la concentration

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14
Q

VRAI ou FAUX
- Si la concentration d’ATP diminue, la valeur réelle de DG diminue aussi

A

VRAI

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15
Q

L’équation de GIBBS nous indique qu’une réaction avec une DG0 ———- peut devenir ——– si les ——— sont très concentrés par rapport aux produits de la réaction

A
  • positive
  • favorable
  • réactants
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16
Q

VRAI ou FAUX
Spontanéité d’une réaction biochimique = rapidité de la réaction

A

FAUX

-ce sont les enzymes qui contrôlent vitesse de réaction

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17
Q

En général, les réactions anaboliques ont une DG
- Positive
- Négative
- Nulle

A

NÉGATIVE

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18
Q

Qu’est qu’un co-facteur

A

C’est un groupe non protéique qui accompagne une protéine, au plus souvent une enzyme

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19
Q

Oxydation

A

Perte d’e-

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20
Q

Réduction

A

Gain d’e-

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21
Q

Oxydant dans une réaction redox

A

accepte e-

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22
Q

Réducteur dans une réaction redox

A

donne e-

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23
Q

VRAI ou FAUX
Les électrons sont transférés par paire en tant qu’atomes H dans les réactions métaboliques

A

VRAI

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24
Q

Potentiel REDOX

A

tendance qu’a une substance à être réduite

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25
Q

VRAI ou FAUX
plus la valeur E°’ est >, plus il y a de chances pour que la forme oxydée du substrat accepte des e- pour être réduite

A

VRAI

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26
Q

VRAI ou FAUX
La combustion est une réaction d’oxydation

A

VRAI

[En biologie, les organismes vont utiliser la puissance du pouvoir oxydant pour générer de l’énergie : en évitant combustion/feu]

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27
Q

Potentiel redox (E) ne dépend pas de la concentration
VRAI ou FAUX

A

FAUX

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28
Q

VRAI ou FAUX
- Les électrons vont spontanément de la substance au potentiel REDOX le + faible à celle avec un potentiel REDOX + fort

A

VRAI

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29
Q

VRAI ou FAUX
- si potentiel REDOX est faible, les e- ont plus d’énergie

A

VRAI

[Transfert d’e- = favorable dans direction où ils perdent énergie]

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30
Q

Comment pouvons-nous calculer la variation de l’énergie libre à partir de la variation du potentiel rédox

A

Joindre les 2 réactions : b-c
b- pyruvate + 2H⁺+ 2He⁻⇒ lactate
c- NADH⁺ +2e⁻ + 2H⁺⇒ NADH + H⁺

(b-c = a)

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31
Q

VRAI ou FAUX
- Une réaction avec ΔE° positive correspond à une réaction spontanée avec ΔG négatif

A

VRAI

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32
Q

Def : spontanéité d’une réaction

A

atteinte d’un état de stabilité [produit + stable que le réactif (exothermique) ]

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33
Q

Où passent les e- de NADH avant d’aller vers l’oxygène ?

A

passent par complexes respiratoires dans mitochondries /membranes des bactéries

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34
Q

D’après l’équation DG°=-nF DE°
a) Une variation du potentiel redox négatif indique une réaction spontanée
b) Une variation du potentiel redox positif indique une réaction spontanée

A

a) une variation du potentiel REDOX négatif indique une réaction spontanée

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35
Q

VRAI ou FAUX
-NAD + est un agent oxydant qui accepte des électrons de molécules organiques pour être réduit en NADH

A

VRAI

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36
Q

VRAI ou FAUX
- Dans une réaction chimique, si une molécule ou un atome est oxydé, un autre doit être réduit

A

VRAI
principe de conservation de l’électron

[garanti conservation d’énergie dans la charge totale du système]

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37
Q

Quelle(s) partie(s) de la cellule peuvent-être imperméables aux ions ?

A
  • membrane plasmique
  • Mitochondrie
38
Q

Quels sont les principaux générateurs de NADH et de FADH2 dans la matrice mitochondriale ?

A

1- TCA (cycle acide trycarboxylique)
2- β oxydation

39
Q

Quel est le rôle de la navette glycérol-phosphate ?

A

Faire un transfert d’e- de NADH à la coenzyme Q

39
Q

Définition : isoformes

A

différentes formes de protéines issues d’un même gène

40
Q

Définition : coenzyme Q

A

antioxydant produit naturellement par le corps

41
Q

Quelles isoformes de l’enzyme GPD participent dans la navette glycérol-phosphate ?

A

1- GPDc
1- GPDm

42
Q

——— a les e- après conversion et peut rentrer dans l’espace intermembranaire

A

NAD+

43
Q

comment se régénère l’OAA (oxaloacétate) ?

A
  • Il ne peut sortir de la mitochondrie sous forme d’OAA
  • converti en aspartate
  • sort de la mitochondrie
  • converti de nouveau en OAA
44
Q

Utilité chaîne respiratoire (chaîne de transport des électrons)

A

Permet aux cellules vivantes d’obtenir de l’énergie

45
Q

Rôle du complexe 1

A

Reçoit électrons du NADH et les transporte vers le CoQ

46
Q

= à la CoQ

A

Ubiquinone

[qui est transporteur de 2 électrones]

47
Q

Cofacteurs du complexe I pour transporter les e-

A
  • FMN
  • centres Fer-souffre
48
Q

Les e- avec haute énergie (du ———) vont d’abord au ——- et sont ensuite transportés à travers une série de ———– pour finir à l’————

A
  • NADH
  • FMN
  • Centres fer-souffre
  • Ubiquinone
49
Q

VRAI ou FAUX
- Les électrons sortent et rentrent en paire mais sont transportés individuellement

A

VRAI

50
Q

Combien de protons sont pompés à travers la membrane dans le complexe I ?

A

4 car il y a 4 portes à proton dans le complexe I

51
Q

Acronyme FMN veut dire …

A

Flavine mononucléotide

51
Q

Qu’est qui transfère les e- aux centres F-S ?

A

FMN

51
Q

L’ubiquinol est la forme réduite de….

A

l’ubiquinone

[qui est la forme oxydée]

52
Q

Grâce à sa ————- l’———- est un transporteur soluble qui se promène librement dans la membrane interne

A
  • Queue hydrophobe
  • Ubiquinone
53
Q

Complexe 1 transporte …

A

4 H+

54
Q

Complexe III transporte…

A

4 H+

55
Q

Complexe IV transporte…

A

2H+

56
Q

VRAI ou FAUX
Le complexe I oxyde le NADH

A

VRAI

57
Q

QUI a un potentiel redox plus élevé entre le NADH et FMN

A

NADH

[donne + de e-]

58
Q

Enzymes dans le complexe II qui donnent e- à ubiquinone

A
  • SDH (succinate déshydrogénase) /du cycle de Krebs
  • Acyl CoA / β oxydation
  • GGPD /de la navette glycérophospahte
59
Q

Combien de cytochromes possède le complexe III ?

A

2
- cytochrome B
- cytochrome c1

[+ une protéine FS : protéine de Rieske(ISP)]

60
Q

VRAI ou FAUX
Les cytochromes sont utilisés comme transporteurs d’e- dans tous les complexes de la chaîne respiratoire

A

FAUX
complexes III et IV

[ce sont des protéines qui possèdent hème comme cofacteur]

61
Q

VRAI ou FAUX
Fer du groupe Hème transporte un e- à la fois

A

vrai

62
Q

Cytochromes de type c sont liées de façon ——- à la ———-
Cytochromes de type B ont une chaîne ——– qui est ———-

A
  • covalente
  • protéine
  • latérale
  • hydrophobe
63
Q

Le complexe IV reçoit les électrons du cytochrome –

A

C
(il transporte les électrones du complexe III à IV)

64
Q

Combien de e- sont nécessaires pour réduire une molécule de O2

A

4

65
Q

Accepteur final de la chaîne d’e-

A

O2

66
Q

Centre redox du complexe IV comporte des groupements ——-et des ——– de ———

A
  • Hème
  • Ions
  • Cuivre
67
Q

L’énergie de transport de la matrice est transformée en

A

Gradient de protons

68
Q

2 processus au sein de la membrane interne

A
  • CTE (oxydation de NADH et FADH2, consommation de O2 et transport de protons)
  • Phosphorylation oxydative (synthase d’ATP par ATP synthase)
69
Q

On dit que l’ATP synthase dissipe le ———- de protons

A

gradient

70
Q
  1. Pendant le transport des électrons, il y a un transfert de protons à partir de complexes respiratoires à l’exception de quel complexe?
    Complexe I,
    Complexe II,
    Complexe III,
    Complexe IV
A

complexe III

71
Q
  1. Trouver l’énoncé qui est faux. Le coenzyme Q transfère ses e-…
    Entre le complexe I et III
    Entre le complexe II et III
    Entre le complexe III et IV
A

Complexe I et III

72
Q

La variation d’énergie pour générer les gradients de protons

A

ΔG

73
Q

Def : rapport P/O

A

rapport phosphorylisation d’ATP / atomes d’oxygène réduits

–> relation entre la quantité de molécules d’ATP produite par atome d’oxygène réduit

74
Q

Une rotation complète du F1ATPase (partie F1 de l’ATP synthase) produit ——- ATP

A

3
[1 par chaque sous-unité de F1 beta]

75
Q

VRAI ou FAUX
Une rotation complète de F0 a besoin d’un numéro de protons égal au numéro de sous-unités c

A

VRAI

76
Q

Rapport P/O par
- ATP
- NADH

A

1- 2.5
2- 1.5

77
Q

VRAI ou FAUX
La membrane mitochondriale a plus de chances d’être négative à l’intérieurqu’à l’extérieur

A

VRAI

78
Q

Poid perdu sous forme de “——-“ et eau

A

CO2 expiré

79
Q

Les électrons du FADH2 produisent______ ATP

A

3 ATP

80
Q

Deux mécanismes de production d’ATP

A

1- Phosphorylation au niveau du substrat (utilise énergie chimique dans une réaction couplée)
2- Chimiosmose

81
Q

VRAI ou FAUX
La phosphorylation au niveau du substrat a besoin de NADH ou FADH2

A

FAUX

  • c’est la chimiosmose qui en a besoin
82
Q

VRAI ou FAUX
La chimiosmose a besoin d’oxygène

A

VRAI

  • contrairement à la phosphorylation au niveau du substrat
83
Q

La disponibilité d’———— comme substrat de l’——— synthase va stimuler la chaîne de transport d’électrons.

—> car ATP va pouvoir dissiper le gradient de protons

A
  • ATP
  • ADP
84
Q

A noter :

A

si ATP est abondant, il inhibe la production d’autres ATP

85
Q

Inhibiteur de chaine de transport d’e-

A

hypoxie (= 0 oxygene)

86
Q

Def : découplage

A

faire en sorte que les protons H+ vont retourner dans la matrice sans passer par l’ATP synthase

87
Q

Si on ajoute un ——- dans le substrat, on augmente de façon importante la consommation en oxygène des cellules.

A

découplant

88
Q

capacité de réserve = ….

A

respiration maximale -respiration basale

–>indique état santé de nos mitochondries
–> diminue avec l’âge

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