Bioelementos, agua y sales minerales Flashcards
Turgencia
Fenómeno que ocurre cuando la célula vegetal se encuentra en un medio HIPOTÓNICO y para igualar las concentraciones entra agua la célula que se hincha pero no estalla gracias a la pared celular.
(ÓSMOSIS)
Plasmólisis
Fenómeno que ocurre cuando una célula vegetal se encuentra en un medio HIPERTÓNICO y para igualar las concentraciones sale agua de la célula que se arruga y su membrana se separa de la pared celular.
(ÓSMOSIS)
Lisis celular
Fenómeno que ocurre cuando una célula ANIMAL se encuentra en un medio HIPOTÓNICO y para igualar las concentraciones entra agua a la célula que se hincha y puede acabar estallando.
(ÓSMOSIS)
Retracción celular
Fenómeno que ocurre cuando una célula ANIMAL se encuentra en un medio HIPERTÓNICO y para igualar las concentraciones sale agua de la célula que se arruga.
(ÓSMOSIS)
Oligoelemento definición
Bioelemento que se encuentra en poca proporción (<0,1% ) en los seres vivos y que tanto su ausencia como exceso puede ser perjudicial para el organismo.
Sal mineral (definición)
Biomolécula INORGÁNICA que se encuentra en los seres vivos (entre 1%-5%) de forma precipitada, disuelta en forma iónica o asociadas a otras moléculas.
Importancia sales minerales en la turgencia
De acuerdo a la concentración de ellas influyen en que un medio sea hipertónico, Isotónico o hipotónico. En el caso de la turgencia el el medio debería ser hipotónico (más concentración de sales minerales en el interior de la célula) para que entrase agua al interior de la célula y que se hinchase.
Con relación a la proporción en que se encuentran en la materia viva, indique a que grupo de bioelementos pertenecen los integrantes de los glúcidos
Los glúcidos están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno que son bioelementos primarios, ya que se encuentra un 99% en la materia viva
Bioelementos primarios
C, H, O, N, S y P
Bioelementos secundarios
Cl-, Na+, k+, Mg2+, Ca+2
Oligoelementos
Fe , Co , Mn , Zn , Li , Cu , I , Si , F
C, H, O
Forman parte de todas las biomoléculas orgánicas
N
- Proteínas
- Ácidos nucleicos
- Clorofila
- Grupos glúcidos y lípidos
S
- Actividad catalítica de muchos enzimas
- proteínas
P
- Fosfolípidos
- Ácidos nucleicos
- ATP
- En forma de fosfato: esqueletos, dientes y acción tamponadora
Na+ , K+ , Cl-
Creación de gradientes de membrana (impulso nervioso)
Mantienen el equilibrio osmótico
Neutralizan cargas de macromoléculas
Ca2+
- Bomba de calcio: contracción muscular
- Equilibrio osmótico
- Transmisión impulso nervioso
- carbonato de calcio: estructuras esqueléticas
Mg+2
- Clorofila
- Catalizador
Fe
Componente grupos hemo de las moléculas transportadoras de oxígeno
Mn
Catalizador
Fotólisis del agua (forosíntesis)
Cu , Zn
Cofactores de enzimas
I
Síntesis hormonas tiroideas
F
Forma parte de los huesos y dientes
Co
Componente de la vitamina B12 (síntesis hemoglobina)
Si
Proporciona elasticidad y resistencia al tejido conjuntivo, pelo, uñas,…
Li
Estabilizador de estados de ánimo
Estructura del agua
Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, los enlaces ente los átomos son covalentes, por lo que se comparten electrones que se ven más atraídos por el oxígeno que es más electronegativo, generándose dos densidades de carga en el oxígeno y una densidad de carga positiva en cada hidrógeno de ahí que sea una molécula dipolar neutra (permite puentes de hidrógeno). Los hidrógenos están separados por un ángulo de 104,5º.
Propiedades del agua
- Gran poder disolvente
- Elevado calor de vaporización
- alta capacidad de cohesión-adhesión
- Alto calor específico
- Alta reactividad química
- Mayor densidad en estado líquido que en sólido
Gran poder disolvente
- Transporte de ciertas sustancias disueltas es agua
- Medio donde transcurren las reacciones metabólicas
Es gracias a la polaridad
Alto calor de vaporización
Acción refrigerante (regula la temperatura corporal, la estabiliza eliminando el exceso de calor)
Se necesita mucho calor para romper los puentes de hidrógeno
Es la cantidad de calor necesaria para convertir un gramo de un líquido en gas.
Alto calor específico
Amortiguador térmico (evita que aumente la temperatura drásticamente)
Cantidad de calor para aumentar un gramo de una sustancia un grado
Alta capacidad de adhesión-cohesión
- Gran cohesión interna por los puentes de hidrógeno
. Adhesión: es capaz de unirse a cualquier molécula o superficie con cargas positivas y negativas
Fenómenos de capilaridad (ascenso savia)
Esqueleto hidrostático
Reactividad química
Por su capacidad de disociarse en iones H3O+ y OH-
Hidrólisis
Mayor densidad en estado líquido que en sólido
Permite la vida debajo y encima, ya que, las masa grandes de agua se congelan en su superficie.
En sólido las moléculas están más separadas
Dipolo eléctrico (agua)
La molécula de agua se comporta como un dipolo, debido a que presenta una zona electronegativa y otra electropositiva (por la distinta electronegatividad del hidrógeno y oxígeno), esto permite que pueda establecer puentes de hidrógeno con otras moléculas por atracción eléctrica.
Concepto de producto iónico. Clasificación de las disoluciones acuosas en base a sus concentraciones iónicas
El agua cuando se disocia da lugar a los iones H3O+ y OH-
Si hay un aumento de concentración de H3O+, la disolución es ácida, aumento de concentración de OH- la disolución es básica, si hay equilibrio en las concentraciones, es neutra.
Si aumenta el pH, ¿qué sustancias se están acumulando?
Se están acumulando los iones H3O+
Sistemas tampón, amortiguadores o de buffer
Controlan las variaciones de pH, ya que cualquier variación, aunque sea mínima, dificulta la actividad de los enzimas, afectando a las reacciones químicas.
Lo hacen con las propiedades de los ácidos débiles que dependiendo del medio pueden comportarse como ácidos o bases, liberando o aceptando protones.
Tampón bicarbonato (líquidos extracelulares) y fosfato (medio intracelular)
Tampón bicarbonato
HCO-3 + H3O+ H2CO3 + H2O CO2 + 2H2O
(Su actividad se presenta en torno a valores de pH de 7,4)
- Si aumenta [H3O+] (acidificación): el equilibrio se desplaza a la derecha, lo que aumenta la cantidad de H2CO3 que se disocia en CO2 y H2O, y se elimina el exceso de CO2 por la respiración.
- Si disminuye [H3O+] (el medio se alcaliniza): el eq se desplaza a la izq , por lo que hay que incorporar CO2 del medio que al combinarse con el H2O se reparan las pérdidas de H2CO3
Difusión
Es un fenómeno por el cual las moléculas disueltas de dispersan uniformemente (PASO DEL SOLUTO)
Diálisis
Separación de moléculas y partículas coloidales de una disolución a otra a través de una membrana dializadora. (No pasan los coloides)
Ósmosis
Movimiento del agua a través de una membrana semipermeable que separa disoluciones de distinta concentraciones, hasta igualarlas. (PASO DEL AGUA)
Fosfato cálcico
Endurece los huesos de los vertebrados
Sílice
- Forma el caparazón de algunos microorganismos (diatomeas)
- Impregna el tallo de algunas plantas (gramíneas)
- Constituye las espículas de algunas esponjas
Sales minerales disueltas funciones
- Actúan como sistema tampón y mantienen el eq osmótico
- Neutralizan las cargas de algunas macromoléculas y proporcionan estabilidad a los coloides
- Participan en numerosos procesos fisiológicos: creación de gradientes de memb., contracción muscular, activación enzimas,…
Sales minerales disueltas
- Cationes: Na+ , k+ , Ca2+ , Mg2+
- Aniones: sulfato, bicarbonato, fosfatos, nitrato y cloruro
